高考全国一卷化学试卷

高考全国一卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既属于纯净物又属于化合物的是

A.空气

B.氧气

C.四氧化三铁

D.稀盐酸答案：C

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。四氧化三铁是纯净物且为化合物；空气和稀盐酸是混合物；氧气是单质，不是化合物。2、下列属于氧化还原反应的是

A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

B.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH答案：C

解析：

氧化还原反应的本质是电子的转移。反应C中KClO₃分解为KCl和O₂，Cl的化合价降低，O的化合价升高，因此是氧化还原反应；其余反应均未涉及化合价的变化。3、现有0.5mol/L的NaOH溶液500mL，则其中含有NaOH的质量是

A.0.5g

B.5g

C.10g

D.20g答案：D

解析：

根据公式m=n×M，NaOH的摩尔质量为40g/mol

n=0.5×4、下列元素原子半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl答案：A

解析：

同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小。Na、Mg、Al属于同一周期，Na的原子序数最小，原子半径最大；Cl位于下一周期，原子半径小于Na。5、某气态氢化物的化学式为RH₃，其中R的相对原子质量为14，则该物质的摩尔质量为

A.14g/mol

B.31g/mol

C.43g/mol

D.56g/mol答案：B

解析：

该氢化物的化学式为RH₃，R的相对原子质量为14，H的相对原子质量为1

摩尔质量=14+3×1=17g/mol（错）

（丁）6、下列属于离子化合物的是

A.H₂O

B.CO₂

C.NaCl

D.CH₄答案：C

解析：

NaCl是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的离子化合物。7、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.5mol/L

D.1.0mol/L答案：B

解析：

NaOH的摩尔质量为40g/mol，因此n=1040=0.25 m8、下列关于化学反应的描述正确的是

A.化学反应一定伴随能量变化

B.所有化学反应都是化合反应

C.化学反应的速率与浓度无关

D.化学反应的限度由反应条件决定答案：A

解析：

化学反应通常伴随能量变化（如吸热或放热）；化学反应类型有多种，如分解、置换等；化学反应速率与浓度有关；化学反应的限度由平衡常数等决定。9、下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.所有酸、碱、盐都是强电解质

B.弱电解质在溶液中不能导电

C.电解质导电时，离子和分子均参与导电

D.强电解质在溶液中完全电离答案：D

解析：

强电解质在溶液中完全电离，因此能导电；弱电解质部分电离，溶液中存在分子和离子；酸、碱、盐不一定都是强电解质，如CH₃COOH为弱电解质。10、下列物质中，含有离子键的是

A.CO₂

B.CO

C.Na₂O

D.H₂O答案：C

解析：

Na₂O是由Na⁺和O²⁻通过离子键结合而成的离子化合物，其余为共价化合物。11、已知CH₄与O₂在一定条件下完全燃烧，生成CO₂和H₂O，若燃烧16gCH₄，则需要O₂的物质的量是

A.2mol

B.4mol

C.6mol

D.8mol答案：B

解析：

CH₄的摩尔质量为16g/mol，因此n(CH4)=1616=1 mol

12、下列关于化学键的描述，正确的是

A.分子间作用力比化学键强

B.化学键包括离子键、共价键、金属键

C.极性键仅存在于共价化合物中

D.非极性键仅存在于单质中答案：B

解析：

化学键包括离子键、共价键（极性或非极性）和金属键；分子间作用力通常比化学键弱；极性键也可存在于某些离子化合物中，如NaCl晶体中离子的极性电荷。13、下列属于盐的是

A.NaOH

B.HCl

C.Na₂CO₃

D.CO₂答案：C

解析：

Na₂CO₃是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；其余均为碱或酸。14、下列叙述中，正确的有

A.酸性溶液中的H⁺浓度一定比碱性溶液中的高

B.pH值为7的溶液一定是中性溶液

C.NaCl溶于水，溶液导电

D.所有可溶性盐溶液都呈中性答案：C

解析：

pH值为7的溶液不一定是中性，也可能为弱酸性或弱碱性；部分盐（如Na₂CO₃）溶液呈碱性，而CuSO₄溶液呈酸性；NaCl溶于水，电离产生自由离子，因此能导电。15、下列关于实验操作的说法中，正确的是

A.配制溶液时，要直接将固体溶于量筒中

B.配制溶液时，如果水多加了，应减少水量再重新配制

C.用滴管滴加液体时，要垂直悬空于容器口上方

D.用托盘天平称量时，可直接用手拿砝码答案：C

解析：

配制溶液不能在量筒中进行，应使用烧杯；水多加后应倒掉重新配制；滴管应垂直悬空；称量时应使用镊子拿取砝码，避免污染与误差。二、非选择题（共5小题，计55分）16、(10分)写出下列反应的离子方程式：

（1）将Fe(NO₃)₃溶液与NaOH溶液混合，生成Fe(OH)₃沉淀

（2）Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂气体答案：

（1）$Fe^{3+}+3OH^-=Fe(OH)_3$

（2）$CO_3^{2-}+2H^+=CO_2+H_2O$解析：

（1）Fe(NO₃)₃在水中电离为Fe³⁺和NO₃⁻，NaOH电离为Na⁺和OH⁻，Fe³⁺和OH⁻结合生成Fe(OH)₃沉淀，因此离子方程式为上述形式。

（2）Na₂CO₃在水中电离为2Na⁺和CO₃²⁻，与H⁺反应生成CO₂和水，因此离子方程式如上。17、(12分)某化学反应：

$N_2+3H_22NH_3$

（1）写出该反应的化学方程式并配平

（2）若0.5molN₂完全反应，求生成NH₃的物质的量

（3）若反应在标准状况下进行，求生成NH₃的体积答案：

（1）$N_2+3H_22NH_3$

（2）$n(NH_3)==1.0

mol$

（3）$V(NH_3)=nV_m=1.0=22.4

L$解析：

（1）该反应是合成氨的反应，化学方程式已正确配平。

（2）根据化学计量比，1molN₂生成2molNH₃，因此0.5molN₂生成1.0molNH₃。

（3）标准状况下，1mol气体为22.4L，因此1.0molNH₃的体积为22.4L。18、(11分)某有机物甲（C₂H₆O）可与金属钠反应，也可在CuO催化下氧化为乙醛（CH₃CHO）。

（1）写出甲的结构简式

（2）写出甲与金属钠反应的化学方程式

（3）甲在催化剂存在下氧化生成乙醛，写出化学方程式答案：

（1）CH₃CH₂OH

（2）$2CH_3CH_2OH+2Na2CH_3CH_2ONa+H_2$

（3）$CH_3CH_2OH+[O]CH_3CHO+H_2O$解析：

（1）甲为C₂H₆O，能与金属钠反应说明含有羟基（—OH），可氧化为乙醛说明为醇类，结构为CH₃CH₂OH。

（2）醇与金属钠反应生成醇钠和氢气。

（3）在CuO催化下，乙醇被氧化为乙醛并生成水。19、(12分)实验室制备氧气的反应为：

$2H_2O₂2H_2O+O_2$

（1）说明该反应的反应类型

（2）若用34gH₂O₂制备氧气，求生成O₂的体积（标准状况下）

（3）若用此反应制备O₂，应选择什么仪器（写出两种）

（4）若未使用催化剂，反应会如何变化？答案：

（1）分解反应

（2）$n(H_2O_2)==1

mol$

$n(O_2)==0.5

mol$

$V(O_2)=0.5=11.2

L$

（3）锥形瓶、分液漏斗、导管

（4）反应速率变慢，但仍会生成氧气解析：

（1）该反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，属于分解反应。

（2）过氧化氢的摩尔质量为34g/mol，n=34/34=1mol；根据方程