高考上海卷化学试题

高考上海卷化学试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.铁锈

B.液态氧

C.矿泉水

D.空气答案：B

解析：

铁锈是氧化铁和杂质的混合物；液态氧是氧气的液态形式，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；空气是氮气、氧气等气体的混合物。纯净物是由一种物质组成的，故选B。2、下列变化属于化学变化的是

A.水结成冰

B.石蜡熔化

C.铁钉生锈

D.酒精挥发答案：C

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，铁钉生锈是铁和氧气、水生成氧化铁，有新物质生成；其余选项均为物理变化，没有新物质生成。3、下列离子符号书写正确的是

A.Ca⁺²

B.Cl⁻

C.Mg⁺

D.Al³⁺答案：D

解析：

离子符号中电荷应放在元素符号右上角，且正负号应正确。Al³⁺是正确的写法，其余均不规范。4、0.5molCO₂的质量是

A.11g

B.22g

C.44g

D.88g答案：B

解析：

CO₂的摩尔质量为44g/mol，0.5mol×44g/mol=22g。5、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C.Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

D.FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl答案：C

解析：

A中碳酸钙应写成分子形式；B是化学方程式，不是离子方程式；C是正确的离子反应；D中氯化铁应写成分子形式。6、下列物质的最简式是CH₂O的是

A.葡萄糖

B.乙醇

C.甲酸

D.甲醛答案：A

解析：

葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆，最简式为CH₂O；乙醇为C₂H₅OH，最简式为C₂H₆O；甲酸为HCOOH，最简式为CH₂O；甲醛为CH₂O，两者均符合CH₂O最简式，但题目应为唯一答案，甲醛为CH₂O，而甲酸最简式含H，故选A。7、NH₄Cl溶液呈酸性，原因是

A.NH₄Cl是强酸强碱盐

B.NH₄⁺水解生成H⁺

C.Cl⁻水解生成OH⁻

D.NH₄Cl本身是酸答案：B

解析：

NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺在水中水解生成H⁺，导致溶液呈酸性。8、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.HCl+NH₃=NH₄Cl

C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

D.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：

C中H₂O₂被分解生成O₂，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；其余反应均为复分解或中和反应，无化合价变化。9、1.0L0.2mol/LHCl溶液中含H⁺的物质的量为

A.0.2mol

B.0.1mol

C.0.05mol

D.0.4mol答案：A

解析：

物质的量浓度c=n/V，故n=c×V=0.2mol/L×1.0L=0.2mol。10、下列说法正确的是

A.所有金属元素都是单质

B.盐可以是由金属离子和酸根离子组成的

C.溶液一定是无色透明的

D.分子是由原子直接构成的答案：B

解析：

A错误，金属元素也可形成离子化合物；B正确，盐是由金属离子和酸根离子组成的；C错误，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；D错误，分子是由原子通过共价键构成的。11、铁在潮湿空气中发生锈蚀，主要是由于

A.机械磨损

B.电解反应

C.化学反应

D.电化学腐蚀答案：D

解析：

铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，铁作负极被氧化，碳作正极被还原，形成原电池。12、下列物质中，含有极性键的是

A.H₂

B.O₂

C.Cl₂

D.HCl答案：D

解析：

HCl含有H和Cl的极性键，而H₂、O₂、Cl₂均为非极性分子，只含有非极性键。13、CxHyOz的有机物完全燃烧产物为CO₂和H₂O，若该有机物的相对分子质量为60，且含氧元素的质量分数为33.3%，则该有机物可能的分子式是

A.C₂H₄O₂

B.C₃H₆O

C.C₂H₆O

D.C₃H₈O答案：A

解析：

设分子式为CxHyOz，根据质量分数：33.3%为O，即33.3%=(16z)/(12x+y+16z)，总相对分子质量为60。

当z=2时，解得x=2，y=4，故分子式为C₂H₄O₂。14、下列关于溶液的说法错误的是

A.溶液是均一稳定的混合物

B.溶解度是固体在一定温度下溶解的最大量

C.物质的量浓度=溶质的物质的量÷溶液体积

D.溶液的浓度越大，颜色越深答案：D

解析：

D错误，溶液颜色深浅取决于溶质的性质和浓度，但并非所有溶液都遵循这一规律。15、下列实验操作中，能得出明确结论的是

A.用排水法收集气体

B.用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃

C.用PH试纸检验溶液的酸碱性

D.用AgNO₃溶液检验Cl⁻答案：B

解析：

B中湿润的红色石蕊试纸遇到NH₃会变蓝，能明确检验氨气；A能收集不溶于水的气体；C能定性判断酸碱性；D能定性检验Cl⁻。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）NaCl属于离子化合物。

（2）所有酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水。

（3）化学反应一定伴随着能量变化。

（4）浓硫酸能吸收水蒸气，因此可用作干燥剂。

（5）实验室制取Cl₂的反应是MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。答案：（1）正确；（2）错误；（3）正确；（4）正确；（5）正确

解析：

（1）NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，是离子化合物；

（2）酸性氧化物不一定完全满足与碱反应生成盐和水的条件，如CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃和H₂O，但有些酸性氧化物如SO₂与NaOH反应生成NaHSO₃，不是盐和水的组合；

（3）化学反应一定伴随能量变化，属于吸热或放热反应；

（4）浓硫酸具有强吸水性，可作干燥剂；

（5）实验室制取Cl₂的反应正确，且配平正确。17、（12分）某地工厂排放的废水中含有Cu²⁺，现拟通过向其中滴加NaOH溶液调节pH至10.5，使Cu(OH)₂沉淀。之后可通过加入过量FeS固体，除去过量的NaOH并生成CuS沉淀。

（1）写出Cu²⁺与NaOH反应的离子方程式。

（2）写出过量FeS固体与Cu²⁺反应的化学方程式。

（3）写出FeS与NaOH反应的化学方程式。

（4）实验室进行滴加NaOH溶液的操作时，应如何控制NaOH的加入速度？答案：（1）Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓；（2）Cu²⁺+FeS=CuS↓+Fe²⁺；（3）FeS+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂S；（4）应缓慢滴加，并不断搅拌，直至形成沉淀

解析：

（1）Cu²⁺在碱性条件下生成碱式沉淀Cu(OH)₂；

（2）FeS与Cu²⁺发生复分解反应，生成CuS沉淀；

（3）FeS与NaOH反应生成Fe(OH)₂和Na₂S；

（4）滴加NaOH溶液时应控制速度，防止局部过碱或反应过快。18、（11分）已知某种有机物的相对分子质量为46，其中含C、H、O元素的质量分数分别为40.0%、13.0%、47.0%。

（1）求该有机物的实验式。

（2）若实验式与分子式相同，写出该有机物可能的结构简式。

（3）写出该有机物与NaOH溶液反应的化学方程式。答案：（1）CH₂O；（2）CH₃CH₂OH；（3）CH₃CH₂OH+NaOH→CH₃CH₂O⁻Na⁺+H₂O

解析：

（1）设有机物质量为100g，则C为40.0g，H为13.0g，O为47.0g，物质的量分别为：C为100/12=8.33mol，H为13/1=13mol，O为47/16=2.94mol。最简比为1:1.5:1，化简为2:3:2，实验式为C₂H₃O₂，即CH₂O；

（2）若与实验式相同，则为CH₃CH₂OH；

（3）乙醇与NaOH溶液反应生成乙醇钠和水。19、（12分）某同学欲配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液。

（1）实验所需的仪器有哪些？（至少写出三种）

（2）若不用天平，应如何确定NaCl的质量？说明原因。

（3）配制过程中需经过哪些步骤？

（4）若配制完的溶液中出现浑浊，可能的原因有哪些？答案：（1）容量瓶、烧杯、玻璃棒；（2）可使用50mL量筒量取5.85mLNaCl溶液的质量；（3）计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；（4）NaCl未完全溶解、容量瓶未干燥、转移时未洗涤烧杯

解析：

（1）容量瓶用于定容，烧杯用于溶解，玻璃棒用于搅拌；

（2）若不用天平，可利用溶液浓度计算所需质量；

（3）配制步骤包括计算、称量、溶解、转移并洗涤、定容并摇匀；

（4）出现浑浊可能由于溶质未完全溶解、仪器未干燥或转移时未洗涤烧杯。20、（10分）将11.2g铁与足量盐酸反应，生成H₂的体积是多少（标准状况）？