2025年湖南省专升本化学考试真题及答案

2025年湖南省专升本化学考试真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KOH3、下列化学键中，成键原子间电子对偏向一方的是

A.离子键

B.共价键

C.金属键

D.氢键4、1mol任何气体在标准状况下的体积是

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.11.2L5、下列溶液中，溶质质量分数最大的是

A.5gNaCl溶于100g水中

B.10gNaCl溶于200g水中

C.20gNaCl溶于400g水中

D.40gNaCl溶于800g水中6、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

D.CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O7、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与盐酸反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂S

D.NaCl8、下列关于化学平衡的说法，错误的是

A.温度升高，平衡向吸热方向移动

B.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动

C.使用催化剂，平衡不移动

D.若反应物浓度增加，平衡向生成物方向移动9、在化学反应中，能够降低反应活化能的物质是

A.反应物

B.产物

C.催化剂

D.溶剂10、下列物质中，属于弱酸的是

A.HCl

B.H₂SO₄

C.HNO₃

D.CH₃COOH11、下列关于同分异构现象的说法，错误的是

A.包括构造异构、顺反异构、对映异构等

B.分子式相同但结构不同

C.一定具有相同的物理性质

D.有相同分子式但不同结构的化合物12、在实验室配制1mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是

A.直接称量NaOH固体加入水中

B.用容量瓶定容至刻度线

C.使用烧杯加热溶解NaOH

D.加热煮沸NaOH溶液以去除杂质13、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃CHO

D.CH₃COOCH₃14、元素周期表中，主族元素的族序数等于

A.原子序数

B.最外层电子数

C.电子层数

D.电负性15、已知某溶液中c(H⁺)=0.001mol/L，则该溶液的pH值是

A.1

B.2

C.3

D.4二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、氢氧化钠的化学式是_____________。17、二氧化碳的电子式为_____________。18、钠在氯气中燃烧生成的产物是_____________。19、乙醇的结构简式为_____________。20、在25℃时，水的离子积常数Kw=_____________。21、浓硫酸和金属铜反应生成的气体是_____________。22、等物质的量的H₂和O₂的总质量之比是_____________。23、甲烷完全燃烧的化学方程式是_____________。24、将乙醛氧化为乙酸的反应类型是_____________。25、判断某物质是否为电解质的主要依据是_____________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）NaOH是强碱，所以其水溶液显强碱性

27、（

）置换反应一定有单质生成

28、（

）所有过渡元素都具有变价性

29、（

）溶液的pH值不随温度变化而变化

30、（

）乙烷和乙烯互为同系物四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的反应原理、装置及操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知4.4gCO₂的体积为4.48L，试求其气体摩尔体积？（标准状况）36、（10分）【化学计算】将20gNaOH溶于水配成1L溶液，求其物质的量浓度c（NaOH）为多少？37、（10分）【化学推断】某无色气体可使澄清石灰水变浑浊，且与氢氧化钠反应生成白色沉淀，推断该气体的名称，并写出相关化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACBCADCDCD解析：

1、原子半径在同周期中从左到右逐渐减小，故Na原子半径最大。

2、H₂O分子中氧原子和氢原子之间形成共价键。

3、共价键中，电子对偏向电负性较强的原子。

4、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

5、质量分数=溶质质量/溶液质量，第5项质量分数最大。

6、取代反应是有机反应中取代一个原子或基团的反应。

7、Na₂CO₃可与酸反应生成CO₂，也可与碱反应生成碳酸盐。

8、增大压强，平衡向分子数减少的方向移动。

9、催化剂影响反应速率，但不改变平衡位置。

10、CH₃COOH是弱酸，其水溶液不完全电离。

11、同分异构体具有相同的分子式但不同的结构。

12、容量瓶可精确配制溶液，直接定容至刻度线。

13、乙醛可被银氨溶液氧化生成乙酸，产生银镜现象。

14、主族元素的族序数等于最外层电子数。

15、pH=-lgc(H⁺)=-lg0.001=3二、填空题答案：

16.NaOH

17.H⁺∶O∶∶O⁻

18.Na₂O

19.CH₃CH₂OH

20.1×10⁻¹⁴

21.Cl₂

22.1:8

23.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

24.氧化反应

25.是否能导电解析：

16、氢氧化钠是强碱，化学式为NaOH。

17、二氧化碳的电子式为H⁺∶O∶∶O⁻，每个氧原子带有2个孤对电子。

18、钠与氯气反应生成Na₂O固体。

19、乙醇是含有羟基（-OH）的饱和一元醇，结构简式为CH₃CH₂OH。

20、在25℃时，水的离子积常数Kw=1×10⁻¹⁴。

21、浓硫酸和Cu反应生成Cl₂气体。

22、等物质的量的H₂和O₂的质量比为2:32=1:16；但H₂和O₂的物质的量相等，总质量比为1:8。

23、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。

24、乙醛被氧化为乙酸，属于氧化反应。

25、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、NaOH是强碱，其水溶液显强碱性。

27、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，一定有单质生成。

28、过渡元素通常具有变价性。

29、pH随温度变化而变化，温度升高则Kw增大。

30、乙烷和乙烯不是同系物，同系物是结构相似，组成相差若干CH₂的化合物。四、简答题答案：

31.同周期元素随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小；电负性逐渐增大；金属性减弱，非金属性增强；最高正价逐渐升高，负价不变或逐渐降低。

32.乙醇具有酸性，可与钠反应生成氢气；可被氧化为乙醛或乙酸；可发生酯化反应。相关反应为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O；CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

33.实验室制取Cl₂的反应原理为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置为固液加热型，选用圆底烧瓶和分液漏斗；操作时需用浓盐酸，反应前需除去过量的HCl气体，防止杂质干扰，还要注意防毒防护。

34.酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱