2025年青海省(专升本)化学考试题库(含答案)

2025年青海省(专升本)化学考试题库(含答案)一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、同主族元素，随着原子序数增加，下列性质递增的是

A.原子半径

B.非金属性

C.金属性

D.氧化物的酸性答案：C

解析：同主族元素，随着原子序数的增加，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物的酸性减弱。2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K₂S答案：C

解析：共价化合物是由非金属元素之间通过共价键构成，如H₂O、CO₂、NH₃等。NaCl、MgO、K₂S是离子化合物。3、0.5molH₂O的质量是

A.9g

B.18g

C.36g

D.72g答案：A

解析：H₂O的摩尔质量为18g/mol，0.5mol×18g/mol=9g。4、在标准状况下，4.48LCO₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol答案：B

解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，4.48L÷22.4L/mol=0.2mol。5、下列反应中，属于置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O答案：C

解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，如金属单质置换酸中的氢。6、下列物质中，既能与NaOH又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.NaCl答案：A

解析：Na₂CO₃是弱酸强碱盐，既能与酸反应生成CO₂，又能与碱反应生成NaHCO₃，具有两性。7、以下物质属于分子晶体的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.CO₂

D.Fe答案：C

解析：分子晶体由分子构成，如CO₂、H₂O、NH₃等。NaCl为离子晶体，SiO₂为原子晶体，Fe为金属晶体。8、在氮族元素中，氮的非金属性比磷强的原因是

A.原子半径更大

B.电子层数更多

C.非金属性逐渐增强

D.电负性更大答案：D

解析：非金属性与电负性有关，氮的电负性比磷强，因此非金属性也更强。9、下列关于浓硫酸的性质描述，正确的是

A.具有还原性

B.具有吸水性

C.是弱酸

D.是弱氧化剂答案：B

解析：浓硫酸具有强吸水性和脱水性，其性质为强酸、强氧化剂，吸水性是其显著特点之一。10、下列物质中，与溴水反应能使其褪色的是

A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.苯答案：B

解析：乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，使溴水褪色。乙烷、乙炔、苯均不与溴水反应。11、下列物质中，属于酯类的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃OCH₃

D.CH₃COOCH₂CH₃答案：D

解析：酯类化合物的结构通式为RCOOR′，CH₃COOCH₂CH₃为乙酸乙酯，属于酯类。12、下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.O₂和O₃

B.甲烷和乙烷

C.丙烯和丙烷

D.正丁醇和异丁醇答案：D

解析：正丁醇和异丁醇的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体。13、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

C.FeCl₂+Cl₂→FeCl₃

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：氧化还原反应中，有电子转移。FeCl₂→FeCl₃，Fe由+2价变为+3价，被氧化，是氧化还原反应。14、下列关于缓冲溶液的性质，正确的是

A.仅能抵抗酸的加入

B.仅能抵抗碱的加入

C.能抵抗少量酸或碱的加入

D.不能抵抗酸或碱的加入答案：C

解析：缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的，能抵抗少量酸或碱的加入。15、下列情况中，能说明某反应已达到化学平衡的是

A.反应物和生成物的浓度相等

B.正反应速率大于逆反应速率

C.反应物和生成物的浓度不再改变

D.反应停止答案：C

解析：化学平衡的特征是反应物和生成物的浓度不再改变，正逆反应速率相等。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族元素的原子结构特点是________，电子层数________。答案：外层电子数为7；相同

解析：第ⅦA族元素外层电子数为7，同主族元素电子层数相同。17、在相同温度和压强下，等体积的气体含有________的分子数，这一规律称为________。答案：相同；阿伏伽德罗定律

解析：阿伏伽德罗定律指出，在相同的温度和压强下，相同体积的气体含有相同数目的分子。18、使用高锰酸钾制取氧气的反应方程式为________，该反应的催化剂是________。答案：2KMnO419、在丙烯的结构式中，碳原子之间形成________键，分子中存在________异构现象。答案：双；顺反

解析：丙烯分子中碳碳双键可导致顺反异构现象。20、氯气溶于水反应生成的次氯酸的化学式是________，其酸性比盐酸________。答案：HClO；弱

解析：次氯酸的化学式为HClO，属于弱酸，酸性弱于盐酸。21、在酸碱滴定实验中，常用的指示剂是________，其变色范围在________之间。答案：酚酞；8.2～10.0

解析：酚酞用于强碱滴定强酸或弱酸，变色范围在8.2～10.0。22、溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生________反应，生成________。答案：消去；乙ylene

解析：溴乙烷发生消去反应生成乙烯。23、氯气的工业制取方法是________，反应的化学方程式为________。答案：氯碱工业；2NaCl24、丙烷完全燃烧的化学方程式是________，生成物是________。答案：C3H8+525、在物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中，c(答案：小于

解析：醋酸是弱酸，部分电离，因此c(H⁺)小于0.1mol/L。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）金属阳离子的氧化性随核电荷数增加而增强

A.对

B.错答案：错

解析：随核电荷数增加，金属阳离子的氧化性减弱，如K⁺、Na⁺等，还原性增强。27、（

）所有强电解质在水溶液中均可完全电离

A.对

B.错答案：对

解析：强电解质在水溶液中可完全电离，如NaCl、HCl、H₂SO₄等。28、（

）氯气与氢气在光照下反应生成氯化氢气体

A.对

B.错答案：错

解析：氯气与氢气光照下反应生成HCl，而非氯化氢气体。29、（

）乙醇可发生氧化反应

A.对

B.获答案：对

解析：乙醇在催化剂作用下可被氧化为乙醛或乙酸。30、（

）CuSO₄在水中可直接电离出Cu²⁺、SO₄²⁻

A.对

B.错答案：对

解析：CuSO₄是强电解质，溶于水可完全电离出Cu²⁺和SO₄²⁻。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律

答案：

解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物的酸性增强，氢化物的稳定性增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式

答案：

解析：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气、与酸性高锰酸钾反应被氧化。

可燃：C2H5OH+33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项

答案：

解析：原理是二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气。

反应方程式：MnO2+34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法

答案：

解析：酸碱滴定法的原理是利用中和反应的计量关系测定未知浓度的酸或碱。

终点判断方法：使用合适的指示剂，当溶液颜色突变且半分钟不褪色时，即到达滴定终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】15gCH₃COOH的物质的量为________mol，若完全燃烧，所需O₂的体积是________L（标准状况）

答案：

解析：CH₃COOH的摩尔质量为60g/mol，15g÷60g/mol=0.25mol。

燃烧反应：2CH3CO36、（10分）【化学计算】将5gNaCl溶解在50g水中，所得溶液的质量百分比浓度为________%

答案：

解析：