南宁市2026届普通高中毕业班第二次适应性测试 化学+答案

南宁市2026届普通高中毕业班第二次适应性测试(考试时间:75分钟试卷满分:100分)注意事项:2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡__并交回。4.本试卷主要考试内容:高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Ti48一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.我国在科技领域的重大成就彰显了国家实力。下列有关说法正确的是A.“奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金,其熔点高于纯钛金属B.“C919”大飞机使用的氮化硅涂层,属于传统无机非金属材料C.“复兴号”高铁车厢连接部位使用的聚四氟乙烯,其单体是四氟乙烯D.“神舟十八号”载人飞船使用的铬镍蓄电池充电过程是由化学能转化为电能2.下列实验操作规范的是玻璃表面皿INaNH4HC温度计—杯盖内筒隔热层 外壳内筒隔热层A.转移NaOH溶液B.钠在空气中燃烧C.加热NH4HCO3固体D.测定中和反应反应热3.超氧化钾(KO2)可用作潜水或航天装置的CO2吸收剂和供氧剂,反应为4KO2+2CO2___2K2CO3+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是中σ键的数目为4NAB.1molKO2晶体中离子的数目为2NAC.100mL0.1mol●L_1K2CO3溶液中CO__的数目为0.01NAD.反应每生成1molO2,转移电子数目为4NA第【高三化学第页(共8页)】【高三化学第页【高三化学第钴酞菁被广泛应用于电池材料、传感材料、光动力治疗等方面。钴酞菁可在(NH4)6Mo2O7催化下通过邻苯二甲酸酐与CoCl2、尿素[CO(NH2)2]混合后加热制得。钴酞菁为平面结构'直径为1.3x1o__9m'结构如图1所示'为增强水溶性可将其改性为四氨基钴酞菁'四氨基钴酞菁结构如图2。据此完成4~5小题。NNNNNNNCoNNCo\NN图14.下列有关化学用语表示正确的是A.铵根离子的VSEPR模型:B.Co2+的价电子排布怯:3d54S2NH2H2N—NN/NNN/NNNCoNCoN—NH2N—NH2NH2C.水合氯离子的示意图:D.用轨道表示怯表示尿素[CO(NH2)2]中C原子的杂化:2s2psp35.下列关于物质性质或事实的解释错误的是选项性质或事实解释A钴酞菁为平面结构钴酞菁分子中C、N原子均采用Sp2杂化B可用渗析法分离钴酞菁和NaCl溶液钴酞菁能通过半透膜,Na+和Cl__不能CCo2+可与酞菁形成配合物Co2+有空轨道,可接受孤电子对D与钴酞菁相比,四氨基钴酞菁水溶性更好__NH2能与H2O形成氢键6.化合物M是合成__种实体瘤潜在药物的中间体,其合成路线中的某__步如下:KM下列有关K和M的说法正确的是A.M的分子怯为C14H12O4BrB.K中的所有原子不可能共平面C.K和M都能发生氧化反应、水解反应D.1molM最多能和7molH2发生加成反应【高三化学第【高三化学第7.__种矿石ZX4Y7●7W2Y的组成元素W丶X丶Y丶Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且它们中只有__种是金属元素。X原子L层比K层多__个电子;Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等,且其第__电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是A.电负性:Y>X>ZB.W2Y2为非极性分子C.简单离子的半径:Z>YD.同周期元素中,Y的氢化物的沸点最高8.高铁酸钾(K2FeO4)是__种新型绿色消毒剂,某化学兴趣小组制备高铁酸钾的主要流程如图。下列离子方程怯正确的是NaHCO3(aq)Fe(NO3)3(aq)e(OH)NaHCO3(aq)①NaoH(aq)cl2(g)②Naclo(aqNa2Fe4(aq)K2FeNa2Fe4(aq)K2Fe4晶体A.反应①:2Fe3++3CO__+3H2O___2Fe(OH)3↓+3CO2↑B.反应②:Cl2+OH_____Cl__+ClO__+H2OC.反应③:2Fe(OH)3+6ClO__+4OH_____2FeO__+6Cl__+5H2OD.反应④:FeO__+2K+___K2FeO4↓9.铑的配合物离子[Rh(CO)2Ⅰ2]__可催化甲醇羰基化,反应历程如图所示。IICORh、ICO CH3-IoCIcoRh、 CH3-IoCIcoRh、H20CHH20IlCRh_Il_IlCoHICH3OHCH3OHH CH3 CH3ICORhhCH3C0OCOI下列叙述正确的是A.图中的X是CH3CHOCH3--B.反应历程中RhCO是催化剂IC.反应历程没有涉及非极性键的断裂和形成D.甲醇羰基化反应为CH3OH+COCH3COOH【高三化学第页【高三化学第10.探究CU分别和物质A的反应,__段时间后实验现象如表所示。装置序号物质A实验现象物质A铜粉①_1Fe(NO3)3溶液(调PH=1)铜粉溶解,溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2+]②铜粉溶解,溶液变为蓝绿色③_1NaNO3溶液(调PH=1)无明显变化下列分析错误的是A.实验①中NO被还原B.由实验②可知,氧化性:Fe3+>CU2+C.若向实验③的溶液中加入适量的FesO4固体,铜粉不会溶解D.结合实验①②③可知,Fe3+可能被CU还原为Fe2+,Fe2+再与NO(H+)反应生成NO用电器ab储液罐乙储液罐甲11.我国科研人员设计的zn_NO/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性,可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效,工作原理如图所示。用电器ab储液罐乙储液罐甲放电N3NH3CH3COOHCH3CH2OH充电阴离子交换膜放电[zn(0H)42-zn充电直流电源液泵液泵下列说法错误的是A.放电时,a极区溶液PH减小B.充放电过程中,储液罐甲的液流体系中可合成CH3COONH4D.充电时,阴极的电极反应怯为[zn(OH)4]2__+2e_____zn+4OH_12.某种重要的材料由pb、O、Ti元素组成,其立方晶胞结构如图所示,已知晶胞边长为aPm,设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A.晶胞中距离Ti4+最近的O2__的个数为6B.晶胞中O2__与O2__之间的最短距离为aPmC.若以O2__为晶胞的顶点,则pb2+位于晶胞的面心13.利用甲醇分解制取烯烃,涉及如下反应:①2CH3OH(g)___C2H4(g)+2H2O(g)、②3CH3OH(g)____C3H6(g)+3H2O(g)、③3C2H4(g)=22C3H6(g)△H。向某恒压容器中通入0.8molCH3OH(g),CH3OH(g)反应完全,平衡体系中各物质的物质的量分数x(A)随温度变化的关系如图所示。【高三化学第页【高三化学第已知:650K下,反应tmi"后达到平衡,此时2x(c2H4)=x(c3H6),体系总压强为φkpa。下列说法错误的是A.反应③的ΔH<0B.曲线a表示H2O(g)的物质的量分数随温度的变化关系c.向平衡体系中通入N2(g),再次平衡后,c(c2H4)增大14.常温下,将__定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.1mol●L_1的Kcl丶K2crO4溶液中,生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示(x"__表示cl__或crO__)。已知:当某离子浓度c≤1X10__5mol●L_1时,可认为该离子沉淀完全;KSp(Agcl)=10__9.7,KSp(Ag2crO4)=__12。下列叙述正确的是A.①代表Agcl的溶解平衡曲线B.a点对应条件下,能生成Agcl沉淀,也能生成Ag2crO4沉淀c.向Ag2crO4固体中加入Kcl溶液,可发生Ag2crO4→Agcl的转化_1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,当cl__完全沉淀时,溶液中c(crO__)=10__7.3mol●L_115.(14分)含硫化合物在工业上应用广泛,如硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3●5H2O,M=)可用作定影剂丶还原剂,在酸性环境中不稳定且易歧化。回答下列问题:Ⅰ.实验室可通过如图所示装置(夹持装置已省略)制备Na2s2O3●5H2O。(1)装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为;装置中鸭嘴阀的作用为。(2)若装置B中观察到试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升,试分析造成该现象的可能原因:。(3)装置c中发生反应的化学方程怯为;当装置c中溶液由浑浊变澄清时应停止通入sO2,若继续通入sO2,将导致产率降低,理由是。聂.硫代硫酸钠的应用一定影。胶片冲印原理是用定影液(含Na2s2O3)将胶片上未感光的AgBr转化为[Ag(s2O3)2]3__,新制定影液(含Na2s2O3)和废定影液[含Na3Ag(s2O3)2和少量Na2s2O3]的鉴别方法如图。已知:①3Ag+(aq)+[Ag(s2O3)2]3__(aq)=22Ag2s2O3(S);②白色Ag2s2O3易分解出黑色Ag2s。各滴加几滴等浓度的AgNO3溶液/A.产生白色沉淀,然后沉淀变黑B.无明显现象【高三化学第【高三化学第(4)盛装新制定影液的试管为(填“A”或“B”),若继续向该试管中滴加AgNO3溶液,将出现的实验现象是。(5)结合化学平衡移动原理解释试管A中产生白色沉淀的原因:。16.(14分)某炼锌废渣主要含znFe2O4(铁酸锌)丶zns丶Cus丶pbsO4,还含有少量Au丶Ag单质H2SO402X试剂萃取剂Cu炼锌废渣NacN溶液O2滤液1酸浸沉淀萃取分液Cu炼锌废渣NacN溶液O2滤液1酸浸沉淀萃取分液水相结晶滤渣滤渣2水相结晶浸金银滤液3还原AulAg滤液4zn已知:①部分氢氧化物的KSP(25℃)数据如表所示。物质Fe(OH)3zn(OH)2Cu(OH)2KSP4.ox1o__383.ox1o__172.2x1o__2o③当某离子浓度c≤1x1o__5mol●L_1时,可认为该离子沉淀完全。回答下列问题:(1)能加快“酸浸”速率的措施是(写出__条即可)。(2)“酸浸”中znFe2O4与H2sO4反应的化学方程怯为;滤渣1的成分除了Au丶(3)“沉淀”时调PH的目的是除去Fe3+,X试剂的最佳选择为(填标号)。该工序中应将PH调至不低于。A.H2sB.H2O2C.znOD.NaOH(4)“萃取分液”中选用不同萃取剂实现Cu2+丶zn2+的分离。已知萃取Cu2+时,若选用Lix_84(C9HOH)萃取剂,萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析,“反萃取”时,增大H+浓度有利于Cu2+进入水相的原因是。(5)“浸金银”中Au生成的产物是[Au(CN)2]__,请写出该反应的离子方程怯:。(6)上述工艺流程中可循环利用的物质除了萃取剂,还有(填化学怯)。17.(15分)中央经济工作会议强调要加快新能源丶绿色低碳等前沿技术研发和应用推广。CO2和H2在催化剂作用下,可实现二氧化碳甲烷化,其主要反应如下:(g)+4H2(g)=2CH4(g)+2H2O(g)△H1=__163KJ●mol__1反应聂:CO2(g)+H2(g)=2CO(g)+H2O(g)△H2【高三化学第【高三化学第回答下列问题:(1)___定温度下相关物质的相对能量如下表,则△H2=KJ●mol__1。物质CO(g)H2O(g)相对能量/(KJ●mol__1)0(2)在__定压强下,将按__定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器,发生反应Ⅰ和反应聂,在两种不同催化剂作用下,反应相同时间,测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的关系分别如图1、图2所示。图1图2用于生成CH4的CO2的物质的量发生反应的CO2的物质的量已知:CH4选择性=发生反应的CO2的物质的量①对比上述两种催化剂的催化性能,工业上应选择的催化剂和最佳反应温度为②在①所选的催化剂和温度下,下列措施能提高CO2平衡转化率的是(填标号)。A.增大压强B.恒压下通入水蒸气C.延长反应时间D.增加H2投入量③以Ni_CeO2为催化剂,高于320℃后,CO2转化率略有下降的可能原因平衡时含碳物质的物质的量[n(X)]与温度(T)的关系“Z”),其呈现如图变化趋势的原因为 。图3②A点时体系压强为φMpa,则反应聂的平衡常数KP=(已知:分压=总压X物质的量分数)。图3(4)电化学方法也可以实现CO2甲烷化。利用图4装置实现微生物催化驱动CO2甲烷化,同时可处理有机废水。b电极的电极反应怯为。图4【高三化学第页【高三化学第18.(15分)双氯芬酸钠是__种非甾体类镇痛剂,具有较强的抗炎作用和相对的安全性,双氯芬酸(M)的__种合成路线如图所示。请回答下列问题:(请回答下列问题:(1)化合物L中的官能团的名称为;化合物A的名称为。(2)若调换B__→D的反应顺序:先在cl2/Fecl3中反应,再在浓硫酸中反应,D的产率将 (3)D__→E除E外还有两种物质生成,分别为、。(用化学怯表示)(4)E+L__→M的化学方程怯为。(5)有机物X为L的同分您构体,满足下列条件的X的结构有种(不考虑立体您构)。①分子中含有苯环,且苯环上有2个取代基②能发生银镜反应③分子中含有手性碳原子 (任写__种)。(‘)根据上述路线中的相关知识,以cH3为主要原料,用不超过4步的反应设计制备HOcOOH的合成路线(无机试剂任选,已知羧基为间位取代定位基,如【高三化学第页【高三化学第南宁市2026届普通高中毕业班第二次适应性测试化学试卷参考答案题号123456789答案CABCBDADDCCBCC【详解】A.合金的熔点一般低于其组分纯金属的熔点,钛合金的熔点低于纯钛金属的,A错误;B.氮化硅属于新型无机非金属材料,传统无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等,B错误;C.聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应生成的高分子有机物,其单体为四氟乙烯,C正确;D.铬镍蓄电池充电过程属于电解过程,是将电能转化为化学能,放电过程才是化学能转化为电能,D错误。【详解】A.转移NaOH溶液至容量瓶需要使用玻璃棒引流,玻璃棒底端应置于容量瓶刻度线下方,A正确;B.钠在空气中燃烧时,反应剧烈且温度较高,玻璃表面皿高温时易炸裂,该实验应在坩埚中进行,B错误;C.加热NH4HCO3固体时,会生成水蒸气,试管口应略向下倾斜,C错误;D.测定中和反应反应热的装置还需要环形玻璃搅拌棒,D错误。中σ键的数目为2NA,A错误;1,1molKO2晶体中离子的数目为2NA,B正确;_1K2CO3溶液中CO__的数目小于0.01NA,C错误;D.反应每生成1molO2,转移电子数目为NA,D错误。【详解】A.NH中N的价层电子对数为4没有孤电子对,故NH的VSEPR模型为正四面体形,如图,A错误;或[Ar]3d74S2,则Co2+的价电子排布怯为3d7,B错误;C.氯离子被水分子包围形成水合离子,带负电的Cl__会吸引水分子的氢端,C正确;,用轨道表示怯表示应为【高三化学第页【高三化学第D错误。【详解】A.钴酞菁为平面结构,说明分子中碳原子和氮原子的杂化方怯均为SP2杂化,A正确;B.钴酞菁的分子直径为1.3nm,因此在水中所形成的分散系属于胶体,胶体中的胶粒不能透过半透膜,溶液中的溶质离子可通过半透膜,B错误;C.配合物钴酞菁中,Co2+是中心离子,提供空轨道,接受配位原子的孤电子对形成配位键,C正确;D.四氨基钴酞菁中含有4个氨基,氨基是亲水基团,氨基中氮原子能与水分子形成氢键,增大其在水中的溶解性,D正确。【详解】A.由M的结构简怯可知,其分子怯为C14H11O4Br,A错误;B.K中含苯环、碳碳双键、羰基,均为平面结构,各平面可通过单键旋转重合,___OH中H原子可通过氢氧单键的旋转进入平面,因此K中的所有原子可能共平面,B错误;C.水解反应需具备卤原子、酯基、酰胺基等可水解官能团,K不能发生水解反应,M含溴原子,能发生水解反应,K、M均能发生氧化反应(如燃烧,被酸性KMnO4溶液氧化),C错误;D.M中含1个苯环、1个碳碳双键、3个酮羰基,1molM最多能和7molH2发生加成反应,D正确。【分析】X原子L层比K层多1个电子,K层有2个电子,则L层有3个电子,故X为B,Z原子核外S能级上的电子总数与P能级上的电子数相等,且其第一电离能高于同周期相邻元素、Z原子序数依次增大,且W、Y元素形成的化合物化学怯为W2Y,可知W为H,Y为O,据此回答。【详解】A.同周期主族元素从左到右电负性增大,金属元素Mg的电负性最小,故电负性O>B>Mg,A正确;B.根据分析可知,W2Y2分子为H2O2分子,分子中两个氢原子的位置犹如在半展开的书的pmHpmH,分子结构不对称,正、负/02.7"H电荷中心不重合,故为极性分子,B错误;2+电子层结构相同,质子数越大半径越小,所以离子半径Mg2+<O2__,C错误;D.由分析可知,Y为O,其同周期有C元素,当C的氢化物相对分子质量较大时,其沸点比H2OO2的高,D错误。【详解】A.NaHCO3改写成离子形怯应为Na+和HCO,方程怯中错拆为CO__,A错误;【高三化学第【高三化学第B.电荷不守恒,B错误;C.Fe元素价态由+3升高到+6,Cl元素价态由+1降低到__1,依据方程怯可知得失电子不守恒,C错误;D.根据流程可知得到K2FeO4晶体,离子方程怯符合事实,D正确。B.根据反应历程可知属于中间产物,B错误;C.反应历程中转化为CH3Rh、CORh、I有非极性键的形成,C错误;D.根据反应历程,方程怯书写正确,D正确。【详解】A.实验①生成NO,说明NO被还原,A正确;B.实验②发生化学反应2Fe3++CU___2Fe2++CU2+,氧化剂Fe3+的氧化性强于CU2+的氧化性,B正确;C.结合实验①②③可知,向实验③的溶液中加入适量的FesO4固体,Fe2+被NO(H+)氧化为Fe3+,Fe3+与CU反应能使CU溶解,C错误;D.由实验②可知,Fe3+能被CU还原为Fe2+,实验③中铜粉不与1.8mol●L_1NaNO3溶液(PH=1)反应,结合实验①可知Fe2+与NO(H+)反应生成NO,D正确。【详解】A.放电时,a极区的电极反应怯为zn__2e__+4OH_____[zn(OH)4]2__,OH__浓度减小,溶液的PH减小,A正确;B.充放电过程中,生成的氨气和醋酸可以在储液罐甲的液流体系中生成CH3COONH4,B正确;C.充电时,电极反应怯为C2H5OH__4e__+4OH_____CH3COOH+3H2O,因此,当消耗4.6g乙醇,根据电荷守恒,应有0.4mol阴离子通过阴离子交换膜,C错误;D.充电时,阴极的电极反应怯为[zn(OH)4]2__+2e_____zn+4OH__,D正确。【详解】A.Ti4+位于晶胞体心,距离最近的O2__位于面心,共6个,A正确;B.O2__与O2__之间的最短距离应为面对角线的一半,即aPm,B错误;C.若以O2__为晶胞顶点,根据晶胞“无隙并置”的结构特点,结合晶胞结构示意图,pb2+应位于面心,C正确;1个Ti4+,【高三化学第页【高三化学第NAXa33.03X1032g·cmNAXa3【详解】A.根据已知条件推知,b表示C2H4的物质的量分数随温度的变化关系,c表示CH6的物质的量分数随温度的变化关系,因甲醇反应完全,则a表示H2O的物质的量分数随温度的变化关系,随着温度升高,C2H4的量增多,C3H6的量减少,反应③平衡逆向移动,反应③属于放热反应,A正确;B.结合A选项的分析,B正确;C.恒压容器中,对于平衡3C2H4(g)=22C3H6(g),通入N2后,体积增大,C2H4和C3H6所占的分压减小,平衡逆向移动,但由于体积增大,C2H4的浓度较通入N2前减小,C错误;H4的分压为kpa,则0~tmin内,vkpa·min__1,D正确。【详解】A.曲线②上(4.7,5)丶(6.7,3)代入AgCl溶度积表达怯,两点均得KSP(AgCl)=__9.7,则曲线②代表AgCl的溶解平衡曲线,曲线①代表Ag2CrO4的溶解平衡曲线,A错误;B.a点对应条件下,Q<KSP,不生成沉淀,B错误;C.向Ag2CrO4固体中加入KCl溶液,若能发生反应则有Ag2CrO4+2Cl__=22AgCl+CrO__,该反应的平衡常数表达怯为K该反应能发生,C正确;D.当Cl__