2026届江苏省南京市、盐城市高三一模化学卷（含答案）

南京市、盐城市2026届高三年级第一次模拟考试注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.氦气是一种战略资源，我国在氦气提纯技术上取得关键突破。下列与氦同族的元素是A.HB.Ne正确的是A.基态C原子的电子排布式为2p⁴B.HCN的结构式为H—C=NC.干冰为共价晶体D.H₂O的空间构型为直线形下列实验装置不能达到相应实验目的的是丙丁A.用装置甲氧化甲苯B.用装置乙除去MnO₂C.用装置丙溶解粗苯甲酸D.用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸4.一种杯酚分子可固定(CH₃)₄N+CIT形成如题4图所示的包合物。下列说法正确的是A.半径：r(Cl)>r(Cl)阅读下列材料，完成5~7题：化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制碱法”实现了Na₂CO₃与NH₄Cl联声成为全球纯碱生产的标杆工艺；氯碱工业采用阳离子交换膜电解技术提高了产品纯度和生产全性；光伏级多晶硅的生产通过技术改良将硅纯度提高至99.9999%,降低能耗，彻底打确外技术垄断；煤制烯烃技术以甲醇为原料，在催化剂作用下制备乙烯、丙烯，缓解对石油赖；以乳酸(2-羟基丙酸)为原料经缩聚反应高三化学第1页共6页D.NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃,与HCO₃间存在氢键有关反应PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb题8图题8图A.1molX最多能与3molH₂发生加成反应D.用替代,则步骤Ⅱ的产物为的水溶液)产生的羟基自由基(·OH)能有效氧化去除水中的不染物，OH的产生机理如题10图所示。下列说法不正确的是A.过程I和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂C.过程I的活化能小于过程Ⅱ的活化能D.用Fe³+代替Fe²+,也能形成类似Fenton试剂的体系步骤I向洁净的试管中加入2mL2%AgNO₃溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好步骤Ⅱ向一份银氨溶液中滴加2滴0.1mol·L⁻¹Nal溶液，产生黄色沉淀。步骤Ⅲ向另一份银氨溶液中滴加2滴0.1mol-L-⁻¹NaCl溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，产生白色沉淀。下列说法正确的是A.步骤I产生的沉淀为[Ag(NH₃)2]OHB.步骤Ⅱ产生黄色沉淀的反应为Ag++1=AgI↓C.步骤Ⅲ产生白色沉淀是由于H+结合NH₃,促进[Ag(NH₃)₂]+解离出Ag⁴,生成AgCl12.室温下，用CeO₂废渣制备Ce₂(CO₃)₃的部分实验过程如下；法正确的是A.0.1mol·L⁻¹NH₄HCO₃溶液中：c(NH₃·H₂O)+2c(CO3)+c(OH)=c(H+)+c(H₂CO₃)B.0.1mol-L⁻¹NH₄HCO₃溶液中：c(NH4)>c(HCO₃)D.Ce₂(CO₃)₃沉淀完全后的滤液中：c(Ce³+)·c(CO3)=Ksp[Ce₂(CO₃)₃]13.DMF[HCON(CH₃)2]是良好的有机溶剂。二氧化碳加氢耦合DMA[反应I(CH₃)₂NH(g)+CO₂(g)+3H₂(g)=(CH₃)₃N(g)+2H₂O(g)反应Ⅱ(CH₃)₃N(g)+H₂O(g)=合气匀速通过装有催化剂的反应管，DMA的转化率、DMF或(CH₃)₃N的选择性随温度变化如题13图所示。下列说法不正确的是A.DMF的平衡选择性随温度升高而增大B.300℃时，CO₂的转化率为3%C.其他条件不变，在240~350℃范围，出口处DMF的量随温度升高而不断D.高效合成DMF,需研发低温下DMA转化率高和DMF选择性高的催化高三化学第3页共6页二、非选择题：共4题，共61分。盐酸(1)酸浸。一定条件下，钪的单次浸取率最高为49.4%。不改变条件，为充分浸出Sc,可采取的措施为▲o(2)调pH。向酸浸液中加入适量试剂X调节pH=1.5,试剂X为▲(填“Fe”、“Fe₂O₃”(3)经萃取、反萃取后得到ScCl₃溶液，再通过沉钪、焙烧制得Sc₂O₃。①向ScCl₃溶液中加入H₂C₂O₄,Sc³+转化为Sc₂(C₂O₄)3·6H₂O沉淀。当n(H₂C₂O₄)/n(Sc³+)大于1.5时，Sc³+的沉淀率会显著下降，原因是_▲o②Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O在空气中煅烧生成Sc₂O₃的化学方程式为▲①ZrO₂的晶胞结构如题14图-1所示，Zr⁴+的配位数为▲;ZrO₂中部分Zr⁴+的位置被Sc³+占据，得到ScxZr,O,同时产生O²-空位。若x:y=2:23,则Sc₂Zr,O₂中空缺率为▲(写出计算过程，②水热法制备ScxZr,O₂。不同温度下测得产品的X射线衍射图(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如题14图-2所示，则最佳的制备温度为▲。15.(15分)化合物F是合成一种生物碱的中间体，其合成路线如下：高三化学第4页共6页(1A分子中含氧官能团的名称为▲a(2)C分子中1号碳的电子云密度比2号碳的▲(填“大”或“小”)。(4)E转化为F时还生成另一有机产物，其结构简式为0(5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：0①含两个苯环，有5种不同化学环境的氢原子，其红外光谱图显示不含N—O键；②在Cu催化加热下与O₂反应，所得有机产物能被银氨溶液氧化。(6)写出以0H、CH₅CH₂NO₂和CH₃CH₂OH为原料制备16.(16分)水溶液中Cr元素主要以Cr₂O²-(橙色)、CrO2-(黄色)、Cr³+(绿色)等形式存在。(1)Cr(VI)具有强氧化性，且存在平衡：2Cro2⁻+2H+=Cr₂O²-+H₂O。①在试管中加入2mL0.2mol·L-¹K₂CrO₄溶液，滴加5滴6mol·L-¹NaOH溶液，溶液黄色加深，然后加入4mL乙醇，充分振荡，溶液不变色。向上述溶液中继续加入1mL6mol-L-¹H₂SO₄溶液，充分振荡后溶液颜色变为▲o②K₂CrO₄可使钢制锅炉内壁发生钝化，从而减缓腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与K₂CrO₄相同的是▲(填字母)。A.NaNO₂B.N₂H₄(2)用AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl时，可用K₂CrO4溶液作指示剂。已知：Ag₂CrO₄为砖红色沉淀；Ksp(AgCI)=1.8×10-10,Ksp(Ag₂CrO₄)=1.2×10-12。①理论上达滴定终点时，混合液中c(CrO2)不宜超过▲mol-L-¹。②滴定时，溶液的pH需保持在6～10。若pH<6,则测定结果将▲(填“偏高”、“偏低”或“无变化”)。③现有颜色相近的两种配合物晶体[CoCI(NH₃)s]Cl₂和[CoCl₂(NH₃)4]Cl。请设计实验方案进行鉴别：▲[必须使用的试剂和仪器：蒸馏水、0.05mol·L-¹AgNO₃溶液、电子天平、滴定管]。(3)FeSO4、纳米Fe(0)均能有效去除废水中的Cr(VI)。①酸性废水中，Fe²+将Cr₂O²-还原为低毒性Cr³+的离子方程式为▲○②纳米Fe(0)颗粒在水中形成胶体后易聚集变大而沉降。用磁性Fe₃O₄包覆的纳米Fe(0)去除Cr(VI)的机理如题16图所示。相同条件下，磁性Fe₃O₄包覆的纳米Fe(0)对Cr(VI)的去除率明显高于单独使用纳米Fe(0),其原因有▲0Fe₃O₄①理论上1molHOCH₂CH₂NH₂最多吸收0.5molCO₂。②HOCH₂CH₂NH₂的沸点为170℃。吸收塔内，烟气和吸收剂的温度超过50℃会造反应ICH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)反应ⅡCO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)17图-1所示。增大而减小的可能原因有▲9(3)电解还原法将CO₂转化为C₂H4的装置如题17图-2所示。②Cu能有效抑制析氢，对电解还原CO₂制C₂H₄具有高催化活性。CO₂中混有S积在Cu表面。③一种PFSA聚合物@Cu催化剂结构如题17图-3所示，其能有效防止SO₂造/催化剂中毒。—SO₃能将SO₂控制在PFSA聚合物表面，其原理是▲。CuCu片南京市、盐城市2026届高三年级第一次模拟考试化学参考答案2026.03题号13456789BDACCDADACBC14.(15分)(1)对滤渣1进行多次浸取(2分)(2)Fe(2分)(3①过量的H₂C₂O4与Sc³+结合生成[Sc(C₂O₄)n]³-2n(2分)(2分)(4)①8(2分)(1分)n(O²-空位)=[(23+2)×2-49]mol=1mol(2分)②180℃(2分)15.(15分)(1)羟基、酯基(2分)(2)大(1分)(3)加成反应(2分)(4)(CH₃)₃COH(2分)(3分)16.(16分)②A(2分)②偏高(1分)③用电子天平称取等质量的两种晶体，分别加入蒸馏水至晶体完全溶解，得到待测溶(3)①Cr₂O?-+6Fe²++14H+=2Cr³++6Fe³++7H₂O