2026版化学步步高大二轮专题复习-第11练　选择题标准练(二)

第11练选择题标准练(二)[分值：50分](1~10题，每小题3分，11~15题，每小题4分)1.(2025·黑龙江教育学会示范性高中一模)第九届亚冬会于2025年2月在哈尔滨盛大开幕。在这场盛会中，化工材料的应用体现在方方面面。下列有关说法错误的是()A.速滑冰鞋上的冰刀属于合金B.火炬采用的碳纤维属于有机高分子材料C.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料D.用于场馆消毒剂核心成分的双氧水，会缓慢分解为水和氧气，对人体和环境无害答案B解析冰刀通常由高碳钢制成，高碳钢属于合金，A正确；碳纤维主要成分为碳，属于无机非金属材料，B错误；花岗岩是天然硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，C正确；双氧水具有氧化性，可以作消毒剂，双氧水分解生成水和氧气，两者均无害，D正确。2.(2025·东北三省四市教研联合体一模)下列化学用语说法正确的是()A.用于考古断代的核素：6B.用电子式表示KCl的形成过程：C.H2O2分子类型：非极性分子D.防冻液中添加的醇的系统命名：丙二醇答案B解析用于考古断代的核素为614C，A错误；KCl是离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程为，B正确；H2O2氧原子存在孤电子对，分子呈半打开的书本形，属于极性分子，C错误；乙二醇熔点低，可以作为汽车的防冻液，D3.离子液体1⁃丁基⁃3⁃甲基咪唑四氟硼酸盐[Bmim][BF4]对许多物质都具有良好的溶解性，其结构如图所示。下列说法错误的是()A.[Bmim][BF4]室温下能导电B.F—B—F键角：BF3>BC.BFD.[Bmim][BF4]中N的杂化方式只有一种答案C解析离子液体指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成，故室温下能导电，A项正确；BF3中B是sp2杂化，而BF4-中B是sp3杂化，故F—B—F键角：BF3>BF4-，B项正确；根据VSEPR模型可知，BF4-中B的价层电子对数为4+3+1-4×12=4，空间结构为正四面体形，C项错误；[Bmim][4.(2025·黑龙江九师联盟二模)修复壁画中PbS常采用臭氧法，化学反应为2O3+PbS=PbSO4+O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.标准状况下，生成11.2LO2时转移电子数为4NAB.3.2gO2中含有的质子总数为1.6NAC.1molSO42-中心S原子上孤电子对数为D.4.8g由O3和O2组成的混合气体含氧原子数为0.3NA答案C解析根据反应方程式可知，生成1molO2时转移8mol电子，标准状况下，生成11.2LO2(即0.5mol)时转移电子数为4NA，A正确；3.2gO2的物质的量为0.1mol，含有的质子总数为1.6NA，B正确；SO42-的中心S原子的孤电子对数为12×(6+2-4×2)=0，C错误；O3和O2均是由氧原子构成的，4.8g混合气体含氧原子4.8g16g·mol-1=0.3mol5.当物质M暴露于阳光下一年后，会产生物质N，该反应为下列有关叙述错误的是()A.M和N互为同分异构体B.类比上述反应，暴露于阳光下一年后的产物中有4个手性碳原子C.M与H2的加成产物还能发生消去反应D.M中所有碳原子不可能共平面答案B解析M和N的分子式均为C10H14O，结构不同，互为同分异构体，A正确；暴露于阳光下一年后的产物为，有5个手性碳原子，如图，B错误；M与H2加成后碳氧双键打开，生成—OH，可发生消去反应，C正确；中标记的C原子与其所连接的三个C原子不可能共平面，D正确。6.下列离子方程式或化学方程式表达正确的是()A.向FeSO4溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+B.将天青石(SrSO4)用Na2CO3溶液浸泡得SrCO3(已知Sr为第五周期第ⅡA族元素)：Sr2++CO32-=SrCO3C.将变黑的银器(产生Ag2S)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3D.N⁃甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热：HCONHCH3+H2O+HClHCOOH+CH3NH3Cl答案D解析向FeSO4溶液中加入过量NaClO溶液，因NaClO溶液呈碱性，且生成Fe(OH)3沉淀，所以该反应不会有H+生成，正确的离子方程式为2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-，A错误；天青石(SrSO4)是难溶物，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为SrSO4+CO32-SrCO3+SO42-，B错误；将变黑的银器(产生Ag2S)置于盛有食盐水的铝盆中，形成原电池，Al作负极，Ag2S在正极得电子被还原Ag，同时S2-与Al3+发生相互促进的水解反应，总反应为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑，C错误；N⁃甲基甲酰胺(HCONHCH3)在稀盐酸并加热条件下发生水解反应，生成HCOOH和CH3NH3Cl，化学方程式为HCONHCH3+H2O+HClHCOOH+CH3NH3Cl7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2∶3，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是()A.电负性：Y<Z<WB.原子半径：X<Z<W<YC.基态原子的未成对电子数：Y<Z<WD.最简单氢化物的稳定性：Z<Y<W<X答案A解析分析可得，X、Y、Z、W四种元素分别为O、Si、P、Cl。同一周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同一主族元素，从上到下，电负性逐渐变小，所以电负性为Si<P<Cl，即：Y<Z<W，A正确；原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：O<Cl<P<Si，B错误；基态原子的未成对电子数：硅两个、磷三个、氯一个，即：Z>Y>W，C错误；元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性就越强，故最简单氢化物的稳定性：SiH4<PH3<HCl<H2O，D错误。8.(2025·吉林二模)用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A.装置Ⅰ：制取无水MgCl2B.装置Ⅱ：制取氯气C.装置Ⅲ：制取Na2CO3固体D.装置Ⅳ：测定NaClO溶液的pH答案A解析制备少量无水氯化镁应在HCl氛围中加热蒸干水分，HCl可抑制Mg2+水解，A正确；浓盐酸和MnO2需要加热才能制取氯气，图中缺少加热装置，B错误；加热NaHCO3固体制取Na2CO3，要在坩埚中进行，C错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，D错误。9.(2025·大连一模)锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.该氧化物的化学式为ZrO2B.晶胞中Zr与O的配位数分别为8和4C.该氧化物的密度为1.23×1032D.若p处Zr坐标为14，14，1答案C解析根据均摊法，晶胞中含4个Zr、8×18+12×14+6×12+1=8个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A项正确；根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数为4，因此依据化学式可知Zr的配位数为8，B项正确；晶胞中含4个Zr、8个O，则晶体密度为91×4+16×8NA(a×10-10)3g·cm-3=4.92×1032NA·a310.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是()A.1molZ中含有6mol碳氧σ键B.X分子中的所有原子一定共平面C.Y能发生加成、氧化和消去反应D.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子答案A解析根据单键都是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，1molZ中含有6mol碳氧σ键，A正确；因为—OH中的氧是sp3杂化，再加上单键可以旋转，X分子中的所有原子不一定共平面，B错误；Y能发生加成、氧化反应，不能发生消去反应，C错误；Z与足量的氢气加成后的产物分子为，其中含有4个手性碳原子(标*)，D错误。11.实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，A.滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2B.制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)C.调节pH低于3.6会导致溶液中铝元素的含量降低D.碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液多次循环使用后c答案C解析酸浸时发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，而SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2，A正确；制备过程没有发生元素化合价变化，B正确；调节pH低于3.6会导致溶液中H+较多，会使碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]的生成量减少，但溶液中铝元素的含量不会降低，C错误；碱式硫酸铝溶液循环吸收SO2，溶于水的SO2与水反应生成H2SO3，加热时，部分被氧化为H2SO4，使溶液中c(SO12.(2025·浙江1月选考，16)蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：下列说法不正确的是()A.步骤Ⅰ，须加入过量浓H2SO4，以确保N元素完全转化为NHB.步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3，以甲基红(变色的pH范围：4.4~6.2)为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量D.尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的N元素含量均可按上述步骤测定答案D解析蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生反应生成NH4+，再加入浓NaOH溶液使NH4+转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量。步骤Ⅰ，加入过量浓H2SO4，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为NH4+，确保N元素完全转化为NH4+，A正确；根据NH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O，NaOH过量，有利于氨的蒸出，B正确；步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3后，过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确；NaNO3中的N元素在浓硫酸、K2SO13.电催化还原技术是电镀废水的一种新型处理方法。某科研团队以铜、铂和镀铜废水构建电催化还原体系(如图所示)，处理含Cu(NH3)42+、NOA.对处理后的铜片清洗、干燥和称量，发现铜片质量增加，可能是铜片上析出了单质铜B.NO3-发生的电极反应式为NO3-+8e-+6H2OC.膜M为阳离子交换膜D.当有0.8mol电子通过导线时，若NH3全部逸出，理论上可回收NH3的质量一定少于1.7g答案D解析由图可知，铜为阴极，发生的电极反应为NO3-+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-、Cu(NH3)42++2e-=Cu+4NH3↑，Pt为阳极，发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+。根据电极方程式，可知阴极区生成OH-，为了平衡电荷，阳极区的阳离子需要通过膜M向阴极区移动，所以膜M为阳离子交换膜，C正确；由NO3-+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-可知，当有0.8mol电子通过导线时，生成0.1molNH3，若NH3全部逸出，理论上生成氨气的质量为0.1mol×17g·mol-1=1.7g，同时Cu(NH3)14.如图为CO2和C2H4在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理图。下列说法错误的是()A.该反应历程中Ni的杂化方式发生了变化B.LnNi是催化剂，反应前后化学性质不变C.若将CH3CH2I换为CH3I，则有机产物为D.该过程总反应的化学方程式为C2H4+CO2+CH3CH2I+HI答案C解析由图可知，反应②③中Ni的杂化方式相同，反应①中Ni外围增加两个键，反应④中Ni外围减少两个键，则反应历程中Ni的杂化方式发生了变化，A正确；由图可知，LnNi从反应时参与反应①，反应④中又生成LnNi，故LnNi是催化剂，反应前后化学性质不变，B正确；根据生成丙烯酸乙酯的反应历程，若将CH3CH2I换为CH3I，则有机产物为丙烯酸甲酯()，C错误。15.25℃时，某二元酸H2A的Ka1=10-3.04，Ka2=10-4.37。1.0mol·L-1NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+)，HA-的分布系数：δ(HA-)=c(HA-)A.曲线p为δ(A2-)的变化曲线B.a点：pH=4.37C.b点：c(Na+)=2c(HA-)+c(H2A)D.c点：c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)答案D解析NaHA溶液同时存在电离平衡：HA-H++A2-(Ka2=10-4.37)和水解平衡：HA-+H2OOH-+H2A(Kh=KwKa1=10-1410-3.04=10-10.96)，1.0mol·L-1NaHA溶液HA-的电离程度大于水解程度，含A粒子以HA-为主，曲线n为δ(HA-)随pc(Na+)变化曲线，随溶液稀释c(HA-)减小，则电离程度增幅较大，曲线m为δ(A2-)随pc(