2026版化学步步高大二轮专题复习-专题二　微点突破6　物质熔、沸点与溶解性

微点突破6物质熔、沸点与溶解性1.范德华力、氢键、共价键的比较范德华力氢键共价键作用微粒分子H与N、O、F原子强度比较共价键>氢键>范德华力影响因素组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大形成氢键元素的电负性原子半径对性质的影响影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质分子间氢键使物质熔、沸点升高，溶解度增大键能越大，稳定性越强2.氢键的存在与形成(1)X—H…Y，氢键强弱与X和Y元素吸引电子的能力有关，一般X、Y元素吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强。氢键强弱变化顺序为F—H…F>O—H…O>O—H…N>N—H…N。(2)分子间氢键使物质熔、沸点升高，如；分子内氢键使物质熔、沸点降低，如。3.比较熔、沸点的方法(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体(金属晶体差异较大)。注意金属氟化物中两种元素电负性差值大于1.7，离子键的成分更大，属于离子晶体，而其他金属卤化物中两种元素电负性差值往往小于1.7，共价键的成分比较大，属于分子晶体，因此熔、沸点：金属氟化物>其他金属卤化物。(2)若晶体类型相同①均为共价晶体：比较共价键强弱，原子半径越小，键长越短，共价键越强，熔、沸点越高。②均为离子晶体：比较晶格能大小，阴、阳离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，熔、沸点越高。③均为金属晶体：比较金属键强弱，金属离子半径越小、离子的电荷数越多(金属原子价电子数越多)，则金属键越强，熔、沸点越高。④均为分子晶体：比较分子间作用力(氢键和范德华力)，分三种情况：a.有氢键>没氢键含有N—H、O—H、F—H(等共价键的分子间可以形成氢键，因此羧酸、醇、含氨基物质、含氧酸分子间可形成氢键，醛、酮、醚分子之间不能形成氢键)。b.若都含氢键→氢键的数目→分子内氢键或分子间氢键→氢键的强弱(氢键数目可以比较N—H、O—H、F—H的数目，如N2H4>氨，乙二酸>乙酸)。c.若不含氢键，结构相似，相对分子质量越大，则熔、沸点越高；若相对分子质量相近，则极性分子熔、沸点高(如CO>N2)。4.物质的溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如在水中溶解度：乙醇>戊醇。(2)若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键数量越多，作用力越大，溶解性越好。如在水中溶解度：丙三醇(甘油)>1⁃丙醇。1.(2024·北京西城区模拟)回答下列问题：(1)硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔、沸点如下表所示。SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.2203.2278.2393.2沸点/K187.2330.8427.2560.60℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是(填化学式)，沸点依次升高的原因是。

(2)下列可以证明CO2是非极性分子的事实是(填字母)。

A.二氧化碳密度比空气大B.二氧化碳能溶于水C.液态二氧化碳在电场中通过不偏向D.二氧化碳常温常压下为气态(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。①比较熔点：NH3BH3(填“>”或“<”，下同)CH3CH3，原因为。

②比较水溶性：NH3BH3CH3CH3，原因为。

答案(1)SiCl4SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，则沸点依次升高(2)C(3)①>NH3BH3、CH3CH3均为分子晶体，NH3BH3分子间存在氢键，而CH3CH3分子间不存在氢键，且NH3BH3分子的极性大于CH3CH3分子，故NH3BH3的熔点高于CH3CH3②>NH3BH3分子与水分子间能形成氢键，而CH3CH3分子与水分子间不能形成氢键，且H2O为极性分子，NH3BH3分子极性大于CH3CH3分子，根据“相似相溶”规律，NH3BH3的水溶性强于CH3CH3解析(1)熔点低于0℃(273K)、沸点高于0℃(273K)的物质在0℃时呈液态，据题表数据可知0℃时呈液态的是SiCl4。(2)二氧化碳密度比空气大是因为二氧化碳的摩尔质量比空气大，A错误；水是极性分子，但二氧化碳能溶于水是因为其能与水反应生成碳酸，B错误；非极性分子的正、负电中心重合，液态二氧化碳在电场中通过不偏向，能说明其为非极性分子，C正确；常温常压下，极性分子也可能为气态，如HCl等，D错误。2.解答氢键与物质性质的关系(1)第ⅤA族氢化物NH3、PH3、AsH3、SbH3中，沸点NH3高于PH3，但低于SbH3的原因是。

答案NH3分子间存在氢键，而PH3分子间仅有范德华力，尽管SbH3仅存在范德华力，但由于其相对分子质量大，导致范德华力超过了NH3中氢键的作用，因而沸点高于NH3(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下，电离平衡常数Ka2(水杨酸)(填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是。

答案<—COO-与—OH形成分子内氢键，使其更难电离出H