2026版化学步步高大二轮专题复习-专题二　微点突破7　“位、构、性”三者的关系-元素综合推断

微点突破7“位、构、性”三者的关系——元素综合推断1.利用元素形成的单质或化合物的性质推断元素熟记常考元素及其化合物的特征性质元素特征性质C①某种单质是自然界中硬度最大的物质②元素的最简单气态氢化物中氢的质量分数最高的元素N①元素的气态氢化物的水溶液呈碱性的元素②元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应O①氢化物在通常情况下呈液态的元素②某种单质可杀菌、消毒、漂白Na①短周期中金属性最强的元素②元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素③两种最常见氧化物的水化物皆呈碱性的短周期元素Al①最高价氧化物及其对应的水化物既能与酸反应，又能与强碱反应的元素②氧化物可做耐火材料Si①单质是重要的半导体材料，氧化物可用作光导纤维②最高价氧化物对应的水化物难溶于水P某种单质和其氢化物都能自燃S①某一氧化物可作漂白剂和防腐剂②最高价氧化物对应的水化物是常见的干燥剂Cl①最高价氧化物对应的水化物酸性最强②单质可用作自来水的杀菌消毒2.微粒结构的特性(1)熟记主族元素的价层电子排布式ⅠA：ns1ⅡA：ns2ⅢA：ns2np1ⅣA：ns2np2ⅤA：ns2np3ⅥA：ns2np4ⅦA：ns2np5(2)掌握第四周期副族元素的价层电子排布式Sc：3d14s2Ti：3d24s2V：3d34s2Cr：3d54s1Mn：3d54s2Fe：3d64s2Co：3d74s2Ni：3d84s2Cu：3d104s1Zn：3d104s23.常见结构中的共价键数目(1)卤素原子或氢原子能形成一个共价键。(2)O、S能形成两个共价键，也可能形成若干配位键。(3)N、P能形成三个共价键，也可能形成三个共价键、一个配位键，P还能形成五个共价键。(4)C、Si能形成四个共价键，C也可以形成双键或三键。(5)B能形成三个共价键，也可以形成三个共价键、一个配位键。考向一依据原子结构或周期表中的位置推断元素1.(2024·黑吉辽，11)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是()QZY4溶液QZX4Y4W12溶液A.单质沸点：Z>Y>WB.简单氢化物键角：X>YC.反应过程中有蓝色沉淀产生D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y答案D解析Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X可能为N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第二周期元素，可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第三周期元素，可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N元素；W原子序数小于N且能与X形成XW3，所以W为H元素。S单质常温下呈固态，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，所以沸点：S>O2>H2，故A正确；Y、X的简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的键角约为105°，NH3的键角为107°，所以键角：X>Y，故B正确；硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确；[Cu(NH3)4]SO4中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误。2.(2025·河北，9)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是()A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<WC.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X答案A解析W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，且W为短周期非金属元素，则基态W原子的核外电子排布式为1s22s22p2(C)或1s22s22p63s23p4(S)，X与W同族，若W为C，则X为Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y为P，根据Z位于W的对角线位置可知，W不为C，故W为S，则X为O，Y为N，Z为F。基态O原子失去一个电子后2p能级为半充满的稳定结构，则第二电离能：O>N，A错误；原子半径：O<S，F<O，故原子半径：F<S，B正确；Y对应的单质为N2，Z对应的单质为F2，二者均为分子晶体，相对分子质量越大，物质的沸点越高，故沸点：N2<F2，C正确；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故电负性：O>S，D正确。3.(2025·内蒙古二模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，在气体中W单质密度最小，X的两种常见氧化物都是直线形分子，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是()A.简单离子半径：Z>YB.电负性：Z>WC.X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物D.Y2W4和X2W4分子的键角相等答案C解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，在气体单质中W单质的密度最小，W为H元素；X的两种常见氧化物都是直线形分子，X为C元素；Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，Y为N元素；W和Z位于同主族，故Z为Na元素。电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：r(N3-)>r(Na+)，A错误；非金属性：H>Na，电负性：H>Na，B错误；X为C，Y为N，C元素的氢化物属于烃类，种类繁多，沸点可能高于N元素的氢化物，C正确；Y2W4为N2H4，X2W4为C2H4，N2H4中N原子的杂化方式为sp3杂化，C2H4中C原子为sp2杂化，分子的键角不相等，D错误。考向二依据成键特征推断元素4.(2025·黑吉辽蒙，7)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是()A.第一电离能：Z>Y>XB.甲中不存在配位键C.乙中σ键和π键的数目比为6∶1D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2答案D解析由题分析知，W为H、X为C、Y为N、Z为O。第一电离能：N>O>C，A错误；甲为NH4OCN，其所含的NH4+中存在N原子提供孤电子对、H+提供空轨道形成的配位键，B错误；乙的结构式为，故乙中σ键和π键的数目比为7∶1，C错误；甲为NH4OCN，碳原子形成2个σ键，且无孤电子对，故C原子为sp杂化，乙为(NH2)2CO，碳原子形成3个σ键，且无孤电子对，故C原子为sp2杂化，D5.(2025·安徽，9)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是()A.元素电负性：X>Z>YB.该物质中Y和Z均采取sp3杂化C.基态原子未成对电子数：W<X<YD.基态原子的第一电离能：X>Z>Y答案D解析W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，由X、Z位于同一主族，X、Z形成2个共价键知X为O、Z为S；W可形成1个共价键，Y可形成5个共价键，结合原子序数关系知，W为H、Y为P。电负性：O>S>P，A正确；该化合物中P形成4个σ键，无孤电子对，S形成2个σ键，有2个孤电子对，故P和S均采取sp3杂化，B正确；基态H原子的价层电子排布式为1s1，基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，基态P原子的价层电子排布式为3s23p3，则未成对电子数：H<O<P，C正确；第一电离能：O>S、P>S，D错误。6.(2025·吉林二模)在能源技术变革的推动下，我国锂电池产业进入快速增长阶段。一种由原子序数依次增大的同一短周期主族元素A、B、C、D、E组成的新型锂离子电池电解质如图(→表示配位键)，D的一种单质可用作消毒剂。下列有关说法正确的是()A.简单离子半径：A<D<EB.E单质可以把D从其简单氢化物中置换出来C.B的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.氢元素分别与A、C、D、E形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为+1价答案B解析D的一种单质可用作消毒剂，D能形成2个共价键，D为O元素；C能形成4个共价键，C为C元素；E