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微点突破2电离能、电负性及应用1.元素的电离能(1)1~36号元素的第一电离能(I1)变化规律①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅢA族反常；第ⅤA、ⅥA族反常；②同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。(2)应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。②判断元素的化合价如果某元素的In+1≫In，则该元素的常见化合价为+n价，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的常见化合价为+1价。2.元素的电负性(1)电负性是描述元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。(2)变化规律：一般来说，同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大；同主族元素，从上到下电负性逐渐减小。(3)电负性的应用考向一电离能的比较1.[2023·北京，15(2)]比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：。

答案I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子2.[2023·浙江1月选考，17(2)改编]由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，则电离一个电子所需最低能量由大到小的顺序为

。

答案②>①>③3.[2022·河北，17(1)(2)](1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。

(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是，原因是。

答案(1)1∶2(或2∶1)(2)CuCu的第一电离能比Zn的第一电离能小，但Cu失去1个电子后形成的Cu+的价层电子排布为3d10，较难失去电子，Zn失去1个电子后形成的Zn+的价层电子排布为3d104s1，较易失去1个电子达到稳定状态，Cu的第二电离能比Zn的第二电离能大考向二电负性的应用4.[2024·全国甲卷，35(3)节选]一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是。

答案C解析聚甲基硅烷中含C、Si、H三种元素，其电负性大小：C>H>Si，电负性最大的元素是C。5.[Zn(CN)4]2-含有配位键，其中参与配位的原子是(填“碳原子”或“氮原子”)，理由是。

答案碳原子CN-中碳、氮原子都含有孤电子对，但碳原子的电负性比氮原子小，更易提供孤电子对形成配位键6.NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是。

答案N>H>B解析NH3BH3分子中，与

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