专家点评高中化学题目及答案

专家点评高中化学题目及答案姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列关于原子结构的叙述，正确的是

A.原子核内的中子数决定元素的化学性质

B.原子序数等于原子核内的质子数

C.电子云示意图中的小黑点表示电子在核外某个固定轨道上运动

D.元素的原子半径随核电荷数的增加而单调减小

2.在标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中，含有多少个分子？

A.6.02×10^23

B.3.01×10^23

C.1.204×10^24

D.0.5×6.02×10^23

3.下列物质中，属于电解质的是

A.氯气

B.碳酸钙

C.乙醇

D.氢氧化钠

4.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2H2+O2→2H2O

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

5.下列关于化学键的叙述，正确的是

A.共价键的形成总是释放能量

B.离子键的本质是静电引力

C.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低

D.金属键是金属阳离子和自由电子之间的作用力

6.下列物质中，沸点最高的是

A.H2O

B.H2S

C.H2Se

D.H2Te

7.下列关于酸碱理论的叙述，正确的是

A.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

B.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

C.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物

D.水的离子积随温度升高而增大

8.下列关于有机物的叙述，正确的是

A.烷烃的通式是CnH2n+2

B.烯烃的通式是CnH2n

C.芳香烃的通式是CnH2n

D.卤代烃是一类烃的衍生物

9.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A.氧化剂在反应中得电子

B.还原剂在反应中失电子

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于化学计量数之比

D.氧化还原反应中，电子转移的总数等于氧化剂和还原剂物质的量之差

10.下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是静态的，反应物和生成物的浓度不再变化

C.改变条件可以使化学平衡发生移动

D.化学平衡常数只与温度有关

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.某元素的原子核内有17个质子和20个中子，该元素的原子符号为________。

2.氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明该溶液呈________性。

3.碳酸钠俗称________，其水溶液呈碱性。

4.乙烯的结构简式为________，它是一种重要的化工原料。

5.甲烷的分子式为________，它是一种无色无味的气体。

6.氯化钠的电子式为________，它是一种离子化合物。

7.氧化还原反应中，失去电子的过程称为________，得到电子的过程称为________。

8.水的电离方程式为________，水的离子积常数Kw=1×10^-14(25℃)。

9.有机物中的官能团是指________，它决定了有机物的化学性质。

10.化学平衡常数K的表达式为________，它反映了可逆反应进行的限度。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列关于原子结构的叙述，正确的有

A.原子核内的质子数决定元素的化学性质

B.原子序数等于原子核内的质子数

C.电子云示意图中的小黑点表示电子在核外某个固定轨道上运动

D.元素的原子半径随核电荷数的增加而单调减小

2.下列物质中，属于电解质的有

A.氯气

B.碳酸钙

C.乙醇

D.氢氧化钠

3.下列反应中，属于氧化还原反应的有

A.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2H2+O2→2H2O

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

4.下列关于化学键的叙述，正确的有

A.共价键的形成总是释放能量

B.离子键的本质是静电引力

C.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低

D.金属键是金属阳离子和自由电子之间的作用力

5.下列物质中，沸点最高的有

A.H2O

B.H2S

C.H2Se

D.H2Te

6.下列关于酸碱理论的叙述，正确的有

A.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

B.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

C.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物

D.水的离子积随温度升高而增大

7.下列关于有机物的叙述，正确的有

A.烷烃的通式是CnH2n+2

B.烯烃的通式是CnH2n

C.芳香烃的通式是CnH2n

D.卤代烃是一类烃的衍生物

8.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的有

A.氧化剂在反应中得电子

B.还原剂在反应中失电子

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于化学计量数之比

D.氧化还原反应中，电子转移的总数等于氧化剂和还原剂物质的量之差

9.下列关于化学平衡的叙述，正确的有

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是静态的，反应物和生成物的浓度不再变化

C.改变条件可以使化学平衡发生移动

D.化学平衡常数只与温度有关

10.下列关于化学计算的表达式，正确的有

A.物质的量n=质量m/摩尔质量M

B.气体摩尔体积Vm=22.4L/mol(标准状况下)

C.摩尔浓度c=n/V

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.原子序数等于原子核内的中子数。

2.水是一种非电解质。

3.盐酸是一种强酸，其水溶液中只含有H+和Cl-离子。

4.烷烃和烯烃都属于饱和烃。

5.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。

6.化学平衡常数K越大，表示该反应进行的程度越大。

7.酸性氧化物都能与水反应生成酸。

8.碱性氧化物都能与水反应生成碱。

9.烃的衍生物一定含有官能团。

10.催化剂可以改变化学反应的平衡常数。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.简述原子核外电子排布的规律。

2.解释为什么水比硫化氢的沸点高。

3.列举三种常见的酸，并简述其性质。

4.简述有机物和无机物的区别。

5.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

6.简述化学平衡的特征。

7.解释为什么升高温度可以使化学平衡向吸热方向移动。

8.列举三种常见的碱性氧化物，并简述其性质。

9.解释什么是官能团，并举例说明。

10.简述催化剂在化学反应中的作用。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B解析：原子序数等于原子核内的质子数，这是元素的定义特征。

2.C解析：标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1摩尔，H2和CO的混合气体共1摩尔，含有1×6.02×10^23+1×6.02×10^23=1.204×10^24个分子。

3.B解析：碳酸钙在水中溶解度极小，但溶解的部分能完全电离出Ca2+和CO32-离子，属于电解质。

4.C解析：2H2+O2→2H2O反应中，H元素的化合价从0价升高到+1价，O元素的化合价从0价降低到-2价，发生了电子转移，是氧化还原反应。

5.D解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间的作用力，是金属特有的化学键。

6.A解析：H2O分子间存在氢键，而H2S、H2Se、H2Te分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，所以H2O沸点最高。

7.D解析：水的离子积常数Kw随温度升高而增大，因为水的电离是吸热过程。

8.D解析：卤代烃是一类烃的衍生物，烃分子中的氢原子被卤素原子取代。

9.A解析：氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子。

10.C解析：改变浓度、压强、温度等条件可以使化学平衡发生移动。

二、填空题答案及解析

1.37Cl解析：原子核内有17个质子和20个中子，质量数=17+20=37，原子符号为37Cl。

2.碱解析：酚酞遇碱变红，说明溶液呈碱性。

3.纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱。

4.CH2=CH2解析：乙烯的结构简式为CH2=CH2。

5.CH4解析：甲烷的分子式为CH4。

6.Na+[:Cl:]⁻解析：氯化钠的电子式表示为Na+[:Cl:]⁻。

7.氧化，还原解析：失去电子的过程称为氧化，得到电子的过程称为还原。

8.H2O⇌H++OH-解析：水的电离方程式为H2O⇌H++OH-。

9.决定有机物化学性质的原子团解析：官能团是指决定有机物化学性质的原子团。

10.K=(生成物浓度幂次方乘积)/(反应物浓度幂次方乘积)解析：化学平衡常数K的表达式为K=(生成物浓度幂次方乘积)/(反应物浓度幂次方乘积)。

三、多选题答案及解析

1.AB解析：原子序数等于原子核内的质子数，质子数决定元素的化学性质，元素的原子半径随核电荷数的增加而减小（同周期）。

2.BD解析：碳酸钙在水中溶解度极小，但溶解的部分能完全电离出Ca2+和CO32-离子，属于电解质；氢氧化钠在水中能完全电离出Na+和OH-离子，属于电解质；氯气是单质，乙醇是有机物，均不属于电解质。

3.CD解析：2H2+O2→2H2O反应中，H元素的化合价从0价升高到+1价，O元素的化合价从0价降低到-2价，发生了电子转移，是氧化还原反应；CH4+2O2→CO2+2H2O反应中，C元素的化合价从-4价升高到+4价，O元素的化合价从0价降低到-2价，发生了电子转移，是氧化还原反应；NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3反应中，各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；CaCO3→CaO+CO2↑反应中，Ca元素的化合价没有变化，C元素的化合价从+4价降低到+4价，O元素的化合价从-2价升高到0价，发生了电子转移，是氧化还原反应。

4.BD解析：共价键的形成不一定总是释放能量，也可能吸收能量；离子键的本质是静电引力；分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低，例如熔点SiO2>NaCl；金属键是金属阳离子和自由电子之间的作用力。

5.A解析：H2O分子间存在氢键，而H2S、H2Se、H2Te分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，所以H2O沸点最高。

6.AD解析：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；水的离子积随温度升高而增大；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。

7.AD解析：烷烃的通式是CnH2n+2；烯烃的通式是CnH2n；芳香烃的通式是CnH2n（n≥6）；卤代烃是一类烃的衍生物。

8.AB解析：氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子；氧化还原反应中，电子转移的总数等于氧化剂和还原剂物质的量之比等于化学计量数之比。

9.AC解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度；改变条件可以使化学平衡发生移动；化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关。

10.ABCD解析：物质的量n=质量m/摩尔质量M；气体摩尔体积Vm=22.4L/mol(标准状况下)；摩尔浓度c=n/V；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比。

四、判断题答案及解析

1.×解析：原子序数等于原子核内的质子数，中子数=质量数-质子数。

2.×解析：水是一种弱电解质，其水溶液中存在电离平衡H2O⇌H++OH-。

3.×解析：盐酸是一种强酸，其水溶液中除了H+和Cl-离子，还可能存在水电离出的H+和OH-离子。

4.×解析：烷烃属于饱和烃，烯烃含有碳碳双键，属于不饱和烃。

5.×解析：氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子。

6.√解析：化学平衡常数K越大，表示该反应正向进行的程度越大。

7.×解析：酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸，例如SiO2不溶于水，但能与强碱反应。

8.×解析：碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，例如Al2O3是两性氧化物。

9.√解析：烃的衍生物一定含有官能团，官能团是烃的衍生物的特征。

10.×解析：催化剂不能改变化学反应的平衡常数，只能改变反应速率。

五、问答题答案及解析

1.简述原子核外电子排布的规律。

解析：原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。能量最低原理指电子首先填充能量最低的轨道；泡利不相容原理指每个原子轨道最多容纳两个自旋状态相反的电子；洪特规则指在等价轨道（能量相同的轨道）上填充电子时，电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。

2.解释为什么水比硫化氢的沸点高。

解析：水分子间存在氢键，而硫化氢分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，所以水的沸点比硫化氢高。

3.列举三种常见的酸，并简述其性质。

解析：三种常见的酸是盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。盐酸是强酸，有刺激性气味，腐蚀性较强；硫酸是强酸，具有吸水性、脱水性和强氧化性；硝酸是强酸，具有强氧化性，能氧化大多数金属。

4.简述有机物和无机物的区别。

解析：有机物主要指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），通常含有C-H键，结构复杂，性质多样，多为