2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表单元试题及答案

2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表单元试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表是按什么顺序排列的？A.元素名称的字母顺序B.元素原子序数的递增顺序C.元素相对原子质量的递增顺序D.元素性质的周期性变化顺序2.下列哪个元素位于元素周期表的第2周期、第VIA族？A.氧（O）B.碳（C）C.氮（N）D.硅（Si）3.氢原子核内有多少个质子？A.1B.2C.3D.44.下列哪个元素符号书写错误？A.Na（钠）B.Cl（氯）C.Ca（钙）D.Ag（铝）5.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近通常存在哪些元素？A.稀有气体B.过渡金属C.碱金属和碱土金属D.半金属（类金属）6.原子序数为17的元素属于哪一族？A.IA族B.VIIA族C.VIA族D.IVA族7.下列哪个元素在常温下是固态非金属？A.氦（He）B.氖（Ne）C.氢（H）D.碳（C）8.元素周期表中，同一主族元素的性质有何规律？A.原子半径逐渐减小B.化学性质逐渐相似C.原子序数逐渐增大D.金属性逐渐增强9.下列哪个元素属于过渡金属？A.铝（Al）B.铁（Fe）C.硅（Si）D.硫（S）10.元素周期表中，原子序数为36的元素位于哪个周期？A.第2周期B.第3周期C.第4周期D.第5周期二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。2.氢的原子结构示意图中，核外电子分层排布为______。3.碳元素的原子序数为______，位于元素周期表的第______周期、第______族。4.氧元素的化学符号是______，其原子核内质子数为______。5.钠元素的原子结构示意图中，最外层电子数为______。6.元素周期表中，金属元素通常位于______区，非金属元素通常位于______区。7.原子序数为1的元素是______，其原子核内中子数为______。8.硅元素的原子结构示意图中，最外层电子数为______，属于______（金属/非金属/半金属）。9.元素周期表中，同一周期元素的性质有何变化规律？______。10.碘元素的化学符号是______，其原子序数为______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表是按元素原子序数的递增顺序排列的。（√）2.氢元素是非金属元素。（×）3.氧元素的原子核内质子数为8。（√）4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的。（√）5.碳元素的原子结构示意图中，最外层电子数为4。（√）6.原子序数为36的元素是氩（Ar），属于稀有气体。（×）7.元素周期表中，同一主族元素的性质逐渐相似。（√）8.钠元素的原子结构示意图中，最外层电子数为1。（√）9.硅元素的原子结构示意图中，最外层电子数为4，属于非金属元素。（×）10.元素周期表中，原子序数逐渐增大的过程中，金属性逐渐增强。（×）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表的作用。答：元素周期表是化学学习和研究的重要工具，它按元素原子序数的递增顺序排列，反映了元素性质的周期性变化规律，有助于预测元素的性质和发现新元素。2.解释为什么元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近存在半金属（类金属）？答：半金属（类金属）元素的性质介于金属和非金属之间，因此它们通常位于金属元素和非金属元素的分界线附近，起到过渡作用。3.比较钠（Na）和氯（Cl）在元素周期表中的位置及其性质差异。答：钠（Na）位于第3周期、IA族，是金属元素；氯（Cl）位于第3周期、VIIA族，是非金属元素。钠的金属性强，易失电子形成阳离子；氯的非金属性强，易得电子形成阴离子。4.简述原子序数对元素性质的影响。答：原子序数逐渐增大的过程中，原子核内质子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素原子核内质子数为17，中子数为18，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（3）该元素的化学符号是什么？答：（1）原子序数=质子数+中子数=17+18=35。（2）原子序数为35的元素是氯（Cl），位于第3周期、VIIA族。（3）化学符号为Cl。2.某元素原子结构示意图如下（最外层电子数为4）：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（3）该元素可能形成哪种类型的化合物？答：（1）最外层电子数为4的元素可能是碳（C）、硅（Si）或锗（Ge）等，原子序数分别为6、14或32。（2）若为碳（C），位于第2周期、IVA族；若为硅（Si），位于第3周期、IVA族；若为锗（Ge），位于第4周期、IVA族。（3）该元素可能形成共价化合物，如碳形成CO₂，硅形成SiO₂。3.某元素原子核内质子数为1，中子数为0，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（3）该元素的性质有何特点？答：（1）原子序数=质子数+中子数=1+0=1。（2）原子序数为1的元素是氢（H），位于第1周期、IA族。（3）氢是最轻的元素，易失电子形成阳离子（H⁺），也可形成共价化合物（如H₂）。4.某元素原子结构示意图如下（最外层电子数为6）：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（3）该元素可能形成哪种类型的化合物？答：（1）最外层电子数为6的元素可能是氧（O）、硫（S）或硒（Se）等，原子序数分别为8、16或34。（2）若为氧（O），位于第2周期、VIA族；若为硫（S），位于第3周期、VIA族；若为硒（Se），位于第4周期、VIA族。（3）该元素可能形成离子化合物（如O₂⁻），也可形成共价化合物（如SO₂）。【标准答案及解析】一、单选题1.B2.A3.A4.D（Ag应为银）5.D6.B7.D8.B9.B10.C二、填空题1.7；162.23.6；2；IVA4.O；85.16.左上角；右下角7.氢；08.4；非金属9.同一周期元素的性质从左到右逐渐变化，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强10.I；53三、判断题1.√2.×（氢是非金属）3.√4.√5.√6.×（氩的原子序数为18）7.√8