2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表学习检测（含答案）

2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表学习检测（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表是按什么顺序排列的？A.元素名称的字母顺序B.元素原子序数的递增顺序C.元素相对原子质量的递增顺序D.元素性质的周期性变化顺序2.下列哪个元素位于元素周期表的第2周期、第VIA族？A.氧（O）B.碳（C）C.氮（N）D.硫（S）3.氢原子核内有多少个质子？A.1B.2C.3D.44.下列哪个元素符号书写错误？A.Na（钠）B.Cl（氯）C.Ca（钙）D.Ag（铝）5.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近通常存在哪些元素？A.稀有气体B.过渡金属C.半金属（或类金属）D.碱金属6.原子序数为17的元素属于哪一族？A.IA族B.VIIA族C.VIA族D.IVA族7.下列哪个元素的最高正化合价与其族序数相等？A.钠（Na）B.氯（Cl）C.硅（Si）D.铁（Fe）8.元素周期表中，同一主族元素自上而下，下列性质哪个会增强？A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.化学活泼性9.下列哪个元素不属于碱金属？A.锂（Li）B.铍（Be）C.钠（Na）D.钾（K）10.元素周期表中，原子序数为36的元素属于哪一周期？A.第2周期B.第3周期C.第4周期D.第5周期二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。2.氢（H）的原子结构示意图中，核外电子分层排布为______。3.氧（O）的原子核内质子数为______，中子数为______（以常见同位素为例）。4.碳（C）的原子最外层有______个电子，在化学反应中易______（得或失）电子。5.钠（Na）的原子序数为______，其离子符号为______。6.氯（Cl）的最高正化合价为______，其最低负化合价为______。7.元素周期表中，位于第1周期的元素只有______和______。8.硅（Si）属于______族元素，其原子最外层有______个电子。9.硫（S）的原子结构示意图中，最外层电子数为______。10.铝（Al）的原子最外层有______个电子，在化合物中常显______价。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，金属元素的颜色都呈银白色。（×）2.氢（H）元素位于元素周期表的第1周期、第IA族。（√）3.氧（O）的原子核内质子数为8，中子数为8。（×）4.氯（Cl）的原子最外层有7个电子，化学性质比较活泼。（√）5.钠（Na）的原子结构示意图中，核外电子分层排布为2、8、1。（√）6.硅（Si）属于金属元素，其化学性质与金属相似。（×）7.硅（Si）的最高正化合价为+4，最低负化合价为-4。（×）8.硫（S）的原子最外层有6个电子，位于元素周期表的第VIA族。（√）9.铝（Al）的原子最外层有3个电子，在化合物中常显+3价。（√）10.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表的意义。答：元素周期表是元素性质的系统排列，反映了元素原子结构的周期性变化规律，便于研究元素的性质、预测元素的性质以及发现新元素。2.解释为什么同一主族元素自上而下，化学活泼性增强？答：同一主族元素自上而下，原子半径增大，核外电子层数增多，最外层电子离核距离更远，受核的吸引力减弱，因此更容易失电子，化学活泼性增强。3.比较钠（Na）和氯（Cl）的化学性质差异。答：钠（Na）为金属，化学性质活泼，易失电子形成Na⁺；氯（Cl）为非金属，化学性质活泼，易得电子形成Cl⁻。两者反应生成氯化钠（NaCl）。4.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。答：金属元素通常呈银白色（少数例外），具有良好的导电性、导热性和延展性，易失电子形成阳离子；非金属元素通常呈多种颜色，导电性差，易得电子形成阴离子或共价化合物。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素原子核内质子数为15，中子数为16，请回答：（1）该元素位于元素周期表的第几周期、第几族？（2）该元素的原子结构示意图中，核外电子分层排布如何？（3）该元素的最高正化合价是多少？答：（1）该元素为磷（P），原子序数为31，位于第3周期、第VA族。（2）核外电子分层排布为2、8、5。（3）最高正化合价为+5。2.已知某元素原子最外层有5个电子，原子序数为14，请回答：（1）该元素属于金属还是非金属？（2）该元素的原子结构示意图中，最外层电子数是多少？（3）该元素常见的化合物有哪些？答：（1）该元素为硅（Si），属于非金属元素。（2）最外层有4个电子。（3）常见化合物有二氧化硅（SiO₂）、硅酸盐等。3.某元素的最高正化合价为+6，最低负化合价为-2，请回答：（1）该元素位于元素周期表的第几周期、第几族？（2）该元素的原子结构示意图中，最外层电子数是多少？（3）该元素常见的单质是什么？答：（1）该元素为硫（S），位于第3周期、第VIA族。（2）最外层有6个电子。（3）单质为硫磺（S₈）。4.某元素原子最外层有1个电子，原子序数为19，请回答：（1）该元素的离子符号是什么？（2）该元素与氯（Cl）反应生成的化合物是什么？（3）该元素位于元素周期表的第几周期、第几族？答：（1）离子符号为Na⁺。（2）与氯反应生成氯化钠（NaCl）。（3）位于第3周期、第IA族。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：元素周期表按原子序数递增顺序排列，这是元素周期律的基础。2.A解析：氧（O）位于第2周期、第VIA族。3.A解析：氢原子核内只有1个质子。4.D解析：Ag为银（Silver）的元素符号，铝（Aluminum）的符号为Al。5.C解析：金属和非金属的分界线附近存在半金属（如B、Si、Ge等）。6.B解析：原子序数为17的元素为氯（Cl），位于VIIA族。7.B解析：氯（Cl）的最高正化合价为+7，与族序数（VIIA族）相等。8.A解析：同一周期元素自上而下，原子半径逐渐增大。9.B解析：铍（Be）属于IIA族，不属于碱金属（IA族）。10.C解析：原子序数为36的元素为氪（Kr），位于第4周期。二、填空题1.7；16解析：元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个第VIII族）。2.2、1解析：氢原子核外电子分层排布为K层2个，L层1个。3.8；8解析：氧的常见同位素为O-16，质子数8，中子数8。4.4；得解析：碳原子最外层有4个电子，易得电子形成C⁴⁺或参与共价键。5.11；Na⁺解析：钠原子失去1个电子形成Na⁺。6.+7；-1解析：氯的最高正化合价为+7，最低负化合价为-1。7.氢（H）；氦（He）解析：第1周期只有氢和氦。8.IVA；4解析：硅（Si）属于IVA族，最外层有4个电子。9.6解析：硫（S）原子最外层有6个电子。10.3；+3解析：铝（Al）最外层有3个电子，常显+3价。三、判断题1.×解析：金属元素中少数例外，如铜（Cu）为紫红色。2.√解析：氢（H）位于第1周期、第IA族。3.×解析：氧的常见同位素为O-16，中子数为8，但氧还有O-17和O-18等同位素。4.√解析：氯（Cl）最外层有7个电子，易得电子，化学性质活泼。5.√解析：钠（Na）原子核外电子分层排布为2、8、1。6.×解析：硅（Si）属于非金属，化学性质介于金属和非金属之间。7.×解析：硅（Si）的最高正化合价为+4，最低负化合价为-4。8.√解析：硫（S）最外层有6个电子，位于VIA族。9.√解析：铝（Al）最外层有3个电子，易失电子形成Al³⁺。10.√解析：同一周期元素自左到右，原子半径逐渐减小。四、简答题1.简述元素周期表的意义。答：元素周期表是元素性质的系统排列，反映了元素原子结构的周期性变化规律，便于研究元素的性质、预测元素的性质以及发现新元素。2.解释为什么同一主族元素自上而下，化学活泼性增强？答：同一主族元素自上而下，原子半径增大，核外电子层数增多，最外层电子离核距离更远，受核的吸引力减弱，因此更容易失电子，化学活泼性增强。3.比较钠（Na）和氯（Cl）的化学性质差异。答：钠（Na）为金属，化学性质活泼，易失电子形成Na⁺；氯（Cl）为非金属，化学性质活泼，易得电子形成Cl⁻。两者反应生成氯化钠（NaCl）。4.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。答：金属元素通常呈银白色（少数例外），具有良好的导电性、导热性和延展性，易失电子形成阳离子；非金属元素通常呈多种颜色，导电性差，易得电子形成阴离子或共价化合物。五、应用题1.某元素原子核内质子数为15，中子数为16，请回答：（1）该元素位于元素周期表的第几周期、第几族？（2）该元素的原子结构示意图中，核外电子分层排布如何？（3）该元素的最高正化合价是多少？答：（1）该元素为磷（P），原子序数为31，位于第3周期、第VA族。（2）核外电子分层排布为2、8、5。（3）最高正化合价为+5。2.已知某元素原子最外层有5个电子，原子序数为14，请回答：（1）该元素属于金属还是非金属？（2）该元素的原子结构示意图中，最外层电子数是多少？（3）该元素常见的化合物有哪些？答：（1）该元素为硅（Si），属于非金属元素。（2）最外层有4个电子。（3）常见化合物有二氧化硅（SiO₂）、硅酸盐等。3.某元素的最高正化合价为+6，最低负化合价为-2，请回答：（1）该元素位于元素周期表的第几周期、第几族？（2）该元素的原