2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表知识点检测卷（含答案）

2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表知识点检测卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表是按什么顺序排列的？A.元素原子序数B.元素相对原子质量C.元素原子半径D.元素化学性质参考答案：A2.下列哪个元素位于元素周期表的第2周期、第VIA族？A.氧元素B.碳元素C.氮元素D.氢元素参考答案：A3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在哪些元素？A.稀有气体B.过渡金属C.半金属（类金属）D.碱金属参考答案：C4.原子序数为17的元素，其核外电子排布正确的是？A.2,8,7B.2,8,8,1C.2,8,9D.2,8,6参考答案：A5.下列哪个元素符号书写错误？A.NaB.ClC.CaD.Zn参考答案：D（应为Zn）6.元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质哪个会增强？A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.化学活性（金属）参考答案：A7.下列哪个元素不属于碱金属？A.LiB.KC.BeD.Na参考答案：C8.元素周期表中，原子序数为36的元素，其最外层电子数是多少？A.2B.8C.18D.36参考答案：B9.下列哪个元素位于元素周期表的第1周期？A.HB.HeC.LiD.Be参考答案：B10.元素周期表中，非金属元素通常具有哪些化学性质？A.易失电子B.易得电子C.金属性强D.原子半径小参考答案：B二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表共有______个周期。参考答案：72.碱金属元素位于元素周期表的______族。参考答案：第IA族3.原子序数为1的元素符号是______。参考答案：H4.元素周期表中，非金属元素主要集中在______区域。参考答案：右上角5.原子序数为12的元素，其核外电子排布为______。参考答案：2,8,26.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______。参考答案：减弱7.元素周期表中，稀有气体的原子最外层电子数通常为______个。参考答案：8（氦为2）8.原子序数为9的元素，其化学性质与______元素相似。参考答案：F（同主族）9.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在______元素。参考答案：半金属（类金属）10.元素周期表中，原子序数为20的元素，其名称为______。参考答案：钙三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（正确）2.碱金属元素都是活泼的金属。（正确）3.元素周期表中，原子序数为18的元素是金属元素。（错误）4.元素周期表中，非金属元素通常易得电子。（正确）5.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强。（错误）6.原子序数为1的元素是氢元素。（正确）7.元素周期表中，稀有气体元素化学性质非常活泼。（错误）8.元素周期表中，金属元素通常位于周期表的左侧和中部。（正确）9.原子序数为16的元素，其最外层电子数为6。（正确）10.元素周期表中，所有元素的原子序数都是偶数。（错误）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表的作用。参考答案：-系统排列元素，揭示元素性质递变规律；-预测元素性质和发现新元素；-为化学学习和研究提供便利。2.解释为什么同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强？参考答案：-原子半径增大，外层电子易失；-核电荷数增加，但屏蔽效应增强，对外层电子束缚减弱。3.简述金属元素和非金属元素的区别。参考答案：-金属：易失电子，导电性好，延展性强；-非金属：易得电子，导电性差，通常为气体或固体（脆性）。4.为什么稀有气体元素化学性质不活泼？参考答案：-最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构；-不易得失电子，化学性质稳定。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素原子核外电子排布为2,8,4，请回答：（1）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（2）该元素的最高正化合价是多少？参考答案：（1）位于第3周期、第IVA族；（2）最高正化合价为+4。2.已知某元素原子序数为15，请回答：（1）该元素的名称是什么？（2）写出该元素的原子的核外电子排布式。参考答案：（1）磷（P）；（2）2,8,5。3.某元素位于元素周期表的第1周期，请回答：（1）该元素的最外层电子数是多少？（2）该元素是否为金属元素？为什么？参考答案：（1）1个；（2）否，因为第1周期的元素（H、He）中，H为非金属，He为稀有气体。4.某元素原子核外电子排布为2,8,1，请回答：（1）该元素位于元素周期表的哪个周期和族？（2）该元素常见的化合价有哪些？参考答案：（1）位于第3周期、第IA族；（2）常见化合价为+1。【标准答案及解析】一、单选题1.A（元素周期表按原子序数排列）2.A（氧元素位于第2周期第VIA族）3.C（分界线附近存在半金属元素）4.A（原子序数为17的元素为氯，排布为2,8,7）5.D（应为Zn，而非Dn）6.A（同一主族从上到下原子半径增大）7.C（Be为第IIA族，非碱金属）8.B（原子序数为36的元素为氪，最外层8个电子）9.B（He位于第1周期）10.B（非金属易得电子）二、填空题1.72.IA3.H4.右上角5.2,8,26.减弱7.88.F9.半金属（类金属）10.钙三、判断题1.√2.√3.×（氩为稀有气体）4.√5.×（金属性逐渐减弱）6.√7.×（化学性质稳定）8.√9.√10.×（如氢为1）四、简答题1.元素周期表的作用：-系统排列元素，揭示元素性质递变规律；-预测元素性质和发现新元素；-为化学学习和研究提供便利。2.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强的原因：-原子半径增大，外层电子易失；-核电荷数增加，但屏蔽效应增强，对外层电子束缚减弱。3.金属元素和非金属元素的区别：-金属：易失电子，导电性好，延展性强；-非金属：易得电子，导电性差，通常为气体或固体（脆性）。4.稀有气体化学性质不活泼的原因：-最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构；-不易得失电子，化学性质稳定。五、应用题1.