江苏省南通市海门中学2025-2026学年高一（上）调研化学试卷（1月份）（含答案）

第=page22页，共=sectionpages22页2025-2026学年江苏省海门中学高一（上）调研化学试卷（1月份）一、单选题：本大题共13小题，共33分。1.石墨烯是一种由碳原子紧密堆积而成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形成碳纳米管。下列有关说法正确的是（）A.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B.石墨烯是有机物

C.石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D.碳纳米管属于胶体2.下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为20的硫原子：S B.Na2S的电子式：

C.CO2的结构式为O—C—O D.Na2CO3中化学键类型：离子键和共价键3.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（）

A.图1：观察H2在Cl2中的燃烧 B.图2：配制氢氧化钠溶液

C.图3：制取少量过氧化钠 D.图4：制备氢氧化亚铁4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

B.NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒

C.Al（OH）3受热易分解，可用于中和过多的胃酸

D.活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子是内层电子的3倍，Y的简单离子在同周期中半径最小，Z原子的最外层电子数是内层电子数的一半，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（）A.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B.工业上可以电解X和Y形成的熔融态化合物制备Y

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强

D.ZW5中原子均满足8电子稳定结构阅读下列材料，完成各小题。

硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S6、S8等多种分子形态，其中S8（）的结构最稳定；硫的氢化物（H2S、H2S2）的水溶液均为二元弱酸；大部分金属硫化物FeS、CuS等均难溶于水。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。硫代硫酸盐可用于金的冶炼，硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，被弱氧化剂氧化所得产物中含S—S非极性键。6.下列有关含硫物质的说法正确的是（）A.S2、S4、S6、S8是硫的四种同位素

B.二硫化氢（H2S2）中只有极性共价键

C.二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中适量添加

D.因为H2O分子间存在氢键所以热稳定性强7.硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是（）A.实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3（s）SO2（g）BaSO4（s）

B.工业上制备H2SO4的部分流程：FeS2（s）SO2（g）SO3（g）

C.用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2（g）NaHSO3（aq）Na2SO3（aq）

D.实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4（浓）SO2（g）H2SO4（aq）8.下列含硫物质之间的化学反应表示正确的是（）A.FeS除废水中Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓

B.H2S2与足量NaOH溶液反应：H2S2+OH-=+H2O

C.黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸：2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4

D.用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+9.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（）A.由Na和水反应生成NaOH和H2可类推其他金属和水反应也生成氢氧化物和氢气

B.由氢化物的稳定性：H2O＞NH3，推测氢化物的稳定性也是：H2S＞PH3

C.由Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO推测Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D.相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca（HCO3）2的溶解度小，则Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度10.处理某酸浸液（主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+）的部分流程如图：

下列说法正确的是（）A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+

B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al（OH）3沉淀越完全

C.“氧化”过程中溶液pH升高

D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质11.下列实验方案及现象与所得结论一致的是（）实验方案及现象实验结论A将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片没有出现红色常温下，铝遇浓硫酸发生钝化B向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解Cu的还原性比Fe强C将某铁氧化物溶于浓盐酸，再滴入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色氧化物中含+2价的FeD将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，产生白色胶状沉淀（H2SiO3）非金属性：C＞SiA.A B.B C.C D.D12.下列选项描述与对应图像不符的是（）

A.图①为向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液时，溶液导电能力的变化

B.图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化

C.图③为FeBr2FeI2混合溶液，各离子物质的量随Cl2通入的变化图像，d代表的是Fe2+

D.图④为分别向盛有等物质的量Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化13.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了如图两种化学反应。下列说法正确的是（）A.As2O3与水反应可以生成对应的H3AsO4

B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化

C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ

D.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3：7二、流程题：本大题共2小题，共30分。14.海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。

Ⅰ.海带提碘

（1）灼烧是将海带放入______（填仪器名称）中，充分加热使其灰化。

（2）写出H2O2和CCl4的电子式______、______。

（3）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：取多次浸泡后的海带灰于小烧杯中，______（可能用到的实验药品有：淀粉溶液、新制氯水、蒸馏水，写出具体实验操作和现象）。

Ⅱ.从海水中提取的Mg联合金红石（主要成分TiO2）冶炼金属钛，工艺流程如图所示：

（4）写出Cl在周期表中的位置______。

（5）用电子式表示MgCl2的形成过程______。

（6）反应Ⅰ需要在高温条件下进行，产物中还生成一种无色的可燃性气体，则该步骤的化学方程式为______。

（7）第Ⅱ步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业实际生产中选择1000℃左右进行，请解释原因______。

15.一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为Mn2+、Mg2+、的硫酸盐）的工艺流程如图。

（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有______（写出两种）。

（2）沉锰。

①写出“沉锰Ⅰ”中由Mn2+转化为Mn3O4的离子方程式：______。

②若通入空气过多会使Mn3O4中锰元素的质量分数降低，其原因是______。

③称取1.050g样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000mol•L-1Na2C2O4溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用0.01000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定过量的Na2C2O4消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。不考虑杂质反应，计算样品中Mn3O4的纯度______（写出计算过程）。

已知：C2+Mn2O4+H+→2CO2↑+Mn2++H2O；

C2+Cr2+H+→CO2↑+Cr3++H2O。（均未配平）

（3）沉镁。

①“沉镁P”中，当pH为8.0～10.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]，煅烧得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是______。

②“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全；若加至pH=4.0时沉淀（MgNH4PO4•6H2O）完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式______。

（4）制备MnSO4

利用“沉锰”获得的Mn3O4。MnO2与“结晶”获得的X[（NH4）2SO4]焙烧可生成MnSO4、NH3和一种无色无味气体。若反应生成的MnSO4与NH3的物质的量之比为2：3，则理论上消耗Mn3O4与MnO2的物质的量之比为______。三、实验题：本大题共1小题，共15分。16.ClO2常温下为黄绿色气体，易溶于水，易分解爆炸。亚氯酸钠（NaClO2）是一种漂白剂，受热易分解。实验室用如图所示装置先制取ClO2，进而制备NaClO2，并对相关实验进行探究。

Ⅰ.NaClO2的制备（亚氯酸钠在装置B中生成）

（1）现由浓硫酸配制240mL反应所需的9mol•L-1稀H2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______。如果定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）装置A中Na2SO3溶液的实际用量远大于理论值的原因是______。

（3）装置B中发生反应的离子方程式为______。

Ⅱ.实验方案设计

（4）装置A所得废液中主要含Na2SO4和NaHSO4，可用于获取Na2SO4•10H2O。请补充验证所得Na2SO4•10H2O中是否含有Cl-的实验方案：取少量样品加水溶解，______。（实验中可选用的试剂：AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硝酸）

Ⅲ.NaClO2的应用

（5）酸性条件下，Fe3+可催化溶液中的NaClO2产生氧化性更强的ClO2气体，总反应可表示为

5+4H+4ClO2+Cl-+2H2O。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式：

Ⅰ.Fe3++=

Ⅱ.______；

Ⅲ.5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O。

（6）利用ClO2可将弱碱性水中的Mn2+转化为MnO2（有吸附性）除去，反应分两步进行。

步骤a：2ClO2+Mn2++4OH-=2+MnO2↓+2H2O

步骤b：+2Mn2++4OH-=Cl-+2MnO2↓+2H2O

如图所示，反应相同时间，原水中Mn2+浓度增大，但除锰后水中剩余Mn2+浓度减小的原因是______。

四、简答题：本大题共1小题，共16分。17.“绿水青山就是金山银山”。研究大气污染、水污染的处理具有重要意义。

Ⅰ.处理大气污染

（1）工业上常在燃煤过程中加入CaCO3浆状物脱除SO2脱硫的产品CaSO4用于制造石膏，该脱硫反应的总化学方程式是______。

（2）400℃时，将一定比例含SO2的废气和H2混合气体通过装有Fe2O3催化剂的反应器时能有效脱除SO2，同时获得单质硫。研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2。则FeS2催化硫化的过程可描述为：H2与FeS2生成FeS和H2S，______。

（3）V2O5/炭基材料是在活性炭上载有V2O5活性成分，构成更高活性的活性炭催化剂，更有利于SO2转化为SO3，最终实现脱硫，控制一定气体流速和温度，考察烟气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫活性的影响，结果如图1所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其原因可能是______。

Ⅱ.处理水污染

（4）常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基（•OH）来氧化降解废水中的有机物（有机物总含碳量用TOC表征）。

①其他条件一定时，的值对TOC去除效果的影响如图2所示：

当TOC的去除率最大时，=______。

②在pH=4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图3所示，当H2O2的加入量大于40mL•L-1时，TOC去除率反而减小的原因是______。

（5）在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基的氧化技术引起关注。研究发现，一种Mn3O4一石墨烯纳米复合材料对催化活化产生具有很好的效果。结构为。

①与Fe2+/H2O2试剂相比，Mn3O4一石墨烯/的使用范围更广。SO在强碱性条件下反应生成•OH，写出该反应的离子方程式：______。

②一种制取Mn3O4一石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为（GO表示石墨烯）

在石墨烯表面制得1molMn3O4，理论上需要消耗NaBH4的物质的量为______mol。

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】B

6~8.【答案】C

、C

、D

9.【答案】B

10.【答案】D

11.【答案】A

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】坩埚

;

取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，观察到溶液不变蓝

第三周期第ⅦA族

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

800℃的提取率较低，1000℃与1500℃提取率很高且相差不大，选择1000℃，可以节约生产成本

15.【答案】将废盐粉碎、搅拌、适当加热、适当提高硫酸浓度

6Mn2++12NH3•H2O+O2=2Mn3O4↓+12+6H2O;通入空气过多，部分Mn2+会被氧化为更高价态的MnO2（或Mn的更高价氧化物），导致Mn3O4中锰元素的质量分数降低;95.96%

pH过大时，会生成溶解度更小的Mg（OH）2沉淀，Mg（OH）2