2026年山东省青岛市青岛大学附中自主招生化学模拟试卷（3月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省青岛大学附中自主招生化学模拟试卷（3月份）一、选择题1.化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中正确的是(

)A.乙醇(C2H5OH)溶液常用作消毒剂，乙醇浓度越高，效果越好

B.可用淀粉溶液检验海带浸液中是否含碘元素

C.面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂

D.空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、2.从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是(

)A.“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同

B.“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动

C.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定

D.“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件3.下列图示中的“错误实验操作“与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是(

)A.受热仪器破裂 B.标签受损

C.酒精溅出 D.量取液体偏少4.宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是(

)

A.表示1个氯气分子 B.X的符号是Cl−

C.分子、原子、离子都可以直接构成物质 D.5.青霉素的分子结构如图所示，化学式用C16H18NA.青霉素的化学式中x=2、y=3

B.青霉素属于有机高分子化合物

C.青霉素钠盐难溶于水

D.可通过扫描隧道显微镜测定青霉素的分子结构6.甲、乙、丙、丁分别为1～18号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是(

)A.乙、丁组成的化合物水溶液呈酸性

B.由甲、乙两种元素组成的物质不一定是纯净物

C.丙元素是人体中必须的微量元素

D.丁的单质在乙的单质中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰7.下列有关实验的说法正确的是(

)A.用过氧化氢制取氧气实验中，可以用硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂

B.在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，当蒸发皿中没有液体时，停止加热

C.实验室用CO和Fe2O3，模拟工业炼铁，操作顺序是先加热再通入CO8.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(

)A.t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等

B.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为乙>甲>丙

C.t3℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%

选项实验目的实验方案A分离CaO和CaC加入足量蒸馏水，过滤烘干B探究铁钉生锈的条件将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象C待测溶液中是否含S取少量待测溶液置于试管中，滴加少量的BaClD鉴别CO和H分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象A.A B.B C.C D.D10.“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是(

)A.F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐

B.A→B的转化过程中A发生氧化反应

C.可加入MgCl2，实现E→F的转化

D.11.天然气的主要成分为甲烷(CH4)，但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循A.该循环过程无需不断添加Fe2O3

B.该循环脱硫工艺中只有S、O元素的化合价发生了改变

C.脱硫过程中，每吸收34gH2S12.下列图像能正确反映其变化过程的是(

)A.向一定氢氧化钠溶液中加水

B.向含有CaCl2和HCl的溶液中加入Na2CO3溶液

C.将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应13.某溶液含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42−、CO32−、Cl−，且溶液中各离子数目相等。

取该溶液进行如下实验：

(ⅰ)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体

(ⅱ)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量A.一定不含Ba2+、CO32−，可能含有K+

B.一定含K+、SO42−、NH4+，一定不含Cl−、CO32−、Ba2+14.信息1：金刚石是空间无限循环立体网状结构，每个碳原子与4个碳原子相连，结构如图a；从金刚石结构中剥离部分碳原子，与这个结构直接相连的碳原子用氢原子代替，可以得到4个相同的六元环围成的金刚烷，结构如图b(每一个折点为一个碳原子，每个碳原子连接碳原子氢原子总数为4，氢原子省略未画出)。

信息2：同种元素组成的不同单质，称为同素异形体。

下列说法错误的是(

)A.金刚石和石墨互为同素异形体

B.金刚烷的化学式为C10H16

C.等质量的金刚烷和金刚石分别充分燃烧，金刚石耗氧量更高

D.15.一定温度下，向ag含HCl和FeCl3的溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示(此过程中NaCl未达到饱和)。下列说法错误的是(

)A.P点时，L=b−a

B.Q点对应的混合物导电性几乎为零

C.生成Fe(OH)3沉淀的质量为(a−c+M)g

D.R点为16.归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是(

)A.化学与生活：①青铜和钢属于金属材料②Al(OH)3治疗胃酸过多发生了中和反应

B.化学与能源：①氢气是理想的清洁和高能燃料②石油的分馏是化学变化

C.化学与工、农业：①稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天等领域②使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液

D.物质结构：①最外层电子数相等的原子化学性质一定相似17.实验探究小组同学称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中(如图所示)，充分反应。下列情况可能出现的是(

)A.铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8

B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1

C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比可能为16：15

D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：1418.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图，下列说法错误的是(

)A.X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气

B.装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气

C.样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高

D.没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高19.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：

已知：①Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃；

②Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4A.该生成流程所得的主要产品是银和CuAlO2

B.为保证硫酸铜和硫酸铝完全反应，所加的稀氢氧化钠应过量

C.固体B的主要成分是氢氧化铝和氧化铜

D.若银铜合金废料中铜的质量分数为64%，理论上10.0kg此废料中的铜可完全转化为CuAlO220.将mg铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末进行如图实验。下列说法错误的是(

)

已知：①Cu+2FeCl3=CuCA.滤渣中只有铜 B.步骤Ⅱ中，加入铁粉的质量为2.8g

C.滤液A中Fe2+与H+的个数比为4：121.2025年2月28日，中国发布了嫦娥六号月球背面样品最新研究成果，月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。

(1)月壤取样

①月球车的结构图1所示，图中标示物质属于有机合成材料的是______。

②月球车采用钻具钻取和机械臂表取两种方式“挖土”。钻具采用的是金刚石钻头，这是利用了金刚石______的性质。

(2)矿石处理

月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物(主要成分可写成FeO⋅TiO2)，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法(如图2所示)分选富集出钛铁矿。图1中钛铁矿颗粒将进入______斗(填“A”或“B”)。

(3)原位制水

①水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢气与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为______。

②图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为______(选填“T2”、“T3”或“T4”)；同学甲发现T1～T2温度之间Fe2+的含量不降反升，他依据该温度范围Fe3+的含量减少得出结论：该温度范围内Fe3+转化成为了Fe22.碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。

测石灰石中碳酸钙的含量，石灰石中其它成分对实验影响忽略不计。

实验一：选择试剂，分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的盐酸在三颈烧瓶中反应，采集数据。

(1)实验室一般不宜采用排水法收集二氧化碳的原因是______，检验生成的气体是二氧化碳的方法是______。

(2)据图2分析，______对反应程度有影响。

(3)据图3分析，碳酸钙和盐酸反应的能量变化是______(填“放热”或“吸热”)。

(4)为提高实验的准确性，小组成员将盐酸换成稀硫酸，这样做的原因是______。同学们利用图4装置进行测定石灰石中碳酸钙的含量。打开活塞，将稀硫酸滴入试管，反应结束后，若水准管液面高于量气管液面就读数，则结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

实验二：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。

(5)试剂a是______。

(6)加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵的作用是______。

(7)实验二中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为VmL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为VmL，该实验条件下CO2密度为dg/mL，则样品碳酸钙质量分数表达式为______23.Cl2O是一种强氧化剂气体，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：①装置甲制备Cl2，其反应原理为：

②Cl2能与水发生反应，生成HCl和HClO(次氯酸)，在食盐水中的溶解度不大。

⑧Cl2熔点沸点C−120.6℃2.0℃C−101.5℃−34.04℃回答下列问题：

(1)装置甲中仪器A的名称是______。

(2)为获得纯净的Cl2，装置______(填“乙”或“丙”)盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是______。

(3)装置戊中水浴温度不能过高的原因是______。

(4)下列说法正确的是______。

A.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

B.从装置己中逸出气体的主要成分是Cl2O

C.装置戊与装置己之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

D.装置戊中固体颜色由红色变成白色时，应停止甲中反应，同时停止通入干燥空气

(5)①若将整个流程组装完整，虚框中应选用下列装置中的______(填字母序号)，(无水CaCl2是中性干燥剂。)24.铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，利用如图1工艺可制备硫酸镍晶体(NiSO4⋅6H2O)：

已知：①电镀污泥含有Ni(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)Fe(OHFe(OHCr(OHNi(OH开始沉淀的pH6.32.24.37.2完全沉淀的pH9.63.25.68.4③NiSO4⋅6H2O易溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问题：

(1)“酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有______、______(列举2条)。

(2)滤渣2的主要成分为______(填化学式)。

(3)若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是______。

(4)写出“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍[NiCO3⋅2Ni(OH)2⋅4H2O]，一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容：

ⅰ.过滤后，将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解，请写出碱式碳酸镍与稀硫酸反应的化学方程式______。

ⅱ.经过______实验操作，过滤得NiSO4⋅6H2O晶体；

ⅲ.用少量______洗涤NiSO4⋅625.知识补充：

①离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应的离子方程式为：H++OH−=H2O；离子方程式的书写要遵循质量守恒和电荷守恒。

②n溶质V溶液(c为物质的量浓度，单位mol/L，n为物质的量，单位mol)

碘钟反应是一种化学振荡反应，某化学兴趣小组以过硫酸根(S2O82−)—碘离子(Ⅰ −)−硫代硫酸根(S2O32−)体系探究碘钟反应。

实验序号试剂体积显色时间K2KI溶液水Na淀粉溶液①101004127.0②51054154.0③2.510V41108.0④10554154.0回答下列问题：

(1)该“碘钟实验”的总反应离子方程式为______。

(2)为证明第一步和第二步的存在，进行实验Ⅰ。

a.向K2S2O8溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X的成分是____