2026 届百师联盟高三二轮复习联考（一）化学试题及答案

时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N—14K—39Ni—59As-75I—127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。A.石墨在加压、催化剂、1000℃以上转化为金刚石B.向硝酸银溶液中滴加氨水制取银氨溶液D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2.下列化学用语表示不正确的是A.C₂H₄的空间填充模型为B.CO₃-的空间结构为平面三角形C.CO₂的电子式为：O:C:O:D.p能级的原子轨道数为33.燃煤烟气可以采用“氨法脱硫”:2N说法正确的是B.SO₂、SO₃均为非极性分子C.NH₃的中心原子N采取sp³杂化D.H₂O和SO₂的空间结构都是V形，且键角也相同4.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是B.1L0.1mol/LFeCl₃溶液中所含Fe³+的个数为0.1NAC.23gC₂H₆O中所含C—O的数目一定为0.5NAD.1mol硝基(一NO₂)与46gNO₂所含的电子数均为23NA聚四氟乙烯活塞(含几滴酚酞溶液)甲乙丙丁A.用甲装置蒸干硝酸铜溶液得硝酸铜晶体B.用乙装置收集C₂H第1页(共8页)①N夸克扫描王6.苯烯莫德是一种小分子，可抑制多种自身免疫性疾病而成为研究热点。制备苯烯莫德的反应如图所示。下列说法错误的是A.苯烯莫德可与Na₂CO₃溶液反应产生无色气体B.1mol苯烯莫德与足量的溴水反应时最多消耗3molBr₂C.苯烯莫德分子中不存在手性碳原子D.苯烯莫德与FeCl₃溶液能发生显色反应7.下列有关物质的性质及其解释均正确的是选项物质的性质解释AH₂O不易分解水分子间存在氢键B酸性：CH₂FCOOH>CH₃COOHC原子半径：Si>CDPH₃的还原性比AsH₃的强8.已知CO₂在In₂O₃固体催化作用下转化为CH₃OH的一种催化反应机理及其反应历程能量变化如图所示。注：a.吸附在固体催化剂表面的物质用*表示，TS表示过渡态；b.反应机理中催化剂只截取表面一部分；c.反应机理①表示H₂在催化剂表面解离，带走一个晶格氧，生成水并留下一个氧空位。反应历程能量图催化反应机理下列说法不正确的是A.CO₂催化加氢制CH₃OH的总反应是放热反应B.催化过程中氧空位快速形成有利于提高催化效率C.该反应机理的决速步骤为④D.该反应历程中有极性共价键的断裂与形成第2页(共8页)夸克扫描王9.2025年9月，我国科学家研发全球首例CeH₂|CeH₃@BaH₂|NaAIH₄全固态氢负离子原型电下列说法不正确的是A.充电时，电极a应该接电源的负极C.电动汽车行驶时，电极b发生的反应为3NaAlH₄+6e⁻——Na₃AlH₆+2A1+6H10.某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞中B与As之间的最短距离为dcm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.该晶胞的化学式为B₂AsB.2号原子的分数坐标为C.距离B最近的B的个数是4D.该晶胞的密度为g/cm³11.下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛分子中含碳碳B向装有CaCO₃固体的试管中滴加浓硝酸，将产生的气体通人Na₂SiO₃溶液中产生白色沉淀非金属性：N>C>SiC向某一卤丙烷中先加入NaOH溶液并加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成该一卤丙烷中含有氯元素D25℃时，向2mL0.1mol·L⁻¹KOH溶液中先滴入几滴0.1mol·L⁻¹MgCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴人0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液有红褐色沉淀生成25℃时，Fe(OH)₃的第3页(共8页)①N极速扫描，就是高效12.芬顿反应处理苯酚废水效果显著。芬顿反应是利用Fe²+与过氧化氢反应生成具有强氧化性的羟基自由基(·OH)降解废弃物。现用该技术处理含柠檬酸镍的废水，出水水质要求镍离子浓度低于0.1mg/L,其部分流程如图所示。已知：①水合柠檬酸镍钾的化学式为K₂[Ni(C₆H₃O₇)(H₂O)₂]₂·4H₂O;②柠檬酸下列说法不正确的是A.“预处理”pH通常为3.0～3.5,若pH过高会导致芬顿反应中铁元素沉淀B.“芬顿氧化破络”步骤存在反应：Fe²++H₂O₂+H+——Fe³++C.“芬顿氧化破络”步骤中Ni²+被羟基自由基氧化而破坏了柠檬酸镍钾配合物D.“水槽”中滤液未达到出水水质要求13.已知反应2NO₂(g)—N₂O₄(g)△H<0,其速率方程为v正(NO₂)=k₁·c²(NO₂),在容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的NO₂气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO₂)如表所示。时间/min012345下列说法错误的是A.1～4min,该反应的平均反应速率v(N₂O₄)=0.05mol·L-¹·min⁻¹B.在T₁℃下该反应的化学平衡常数K=1C.平衡后再通入2molN₂O₄(g),则NO₂(g)的平衡转化率会增大D.若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO₂(g)的体积分数增大14.在25℃,将0.10mol/LKOH溶液滴入10.00mL0.10mol/LH₂SeO₄溶液中，随着KOH溶液的滴入，溶液中c(H+)、c(SeO2一)、c(HSeOπ)的变化如图所示。(-0.10①T已知：①硒酸的电离方程式为H₂SeO₄—H++HSeO7、HSeOπ一H++SeO²-;②H₂SO₃的Ka₁=1.4×10-²,Ka₂=6.0×10⁻⁸。下列说法不正确的是A.图中曲线①和②分别表示c(H+)、c(HSeO)的变化B.当KOH溶液滴入15mL时，溶液中存在：2c(K+)=3c(HSeOZ)+3c(SeO²一)C.M点处对应的溶液中存在：c(K+)<2c(HSeO7)+c(OH-)D.25℃,等浓度的KHSeO₄溶液和KHSO₃溶液的pH:KHSeO₄>KHSO₃第4页(共8页)极速扫描，就是高效二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)工业生产中常用氢碘酸合成碘化物。某实验室模拟工业制备氢碘酸，装置如下图(夹持装置省略)。H₂SH₂S一A磁力搅拌器注：反应在通风橱中进行，整个实验需要避光。具体操作步骤：I.在圆底烧瓶A中加入200mL水和一定量的碘单质，快速搅拌，打开K₁以60mL/min的流速通入H₂S气体(标准状况),为增大反应速率，可轻微加热至30～40℃,大约4h后反应完Ⅱ.将滤液转移至B中，打开K₂,通入一段时间氮气，接通冷凝水，加热保持微沸，直至Ⅲ.继续蒸馏，C中收集沸点为125～127℃的馏分，实验结束时停止加热，再通一段时间的N₂后再关闭K₂;IV.称量得到200g氢碘酸(HI的质量分数为64%,忽略HI损耗，为便于计算，数据有改动)。回答下列问题：(1)仪器B的名称为;“步骤I”反应完成时A中的现象是(2)步骤I常温下反应即可，为增大反应速率，可轻微加热至30～40℃,但温度不能超过40℃的原因可能是(写一条即可);同时必须快速搅拌，否则会导致产率下降，甚至会阻碍反应进行，其原因是(3)步骤Ⅱ中检验H₂S除尽的具体操作及现象是(4)若产品未及时密封保存，放置在空气中一段时间后发现溶液发黄，其原因是 (用离子方程式表示)。(5)本实验中H₂S的利用率为(保留三位有效数字)。16.(15分)欲从某废选择性脱硝催化剂(含V₂O₅、WO₃、TiO₂等氧化物)中提取钨、钒、钛等金属，工艺流程如下：NHNH₄ClNH₄VO₃NaOH已知：①常温下，TiO₂、WO₃的性质稳定且微溶于酸，TiO₂难溶于碱；V₂O₅能与酸发生反应。第5页(共8页)①N夸克扫描王②有机萃取剂P204对VO²+有强萃取作用，其原理为VO²+(aq)+2[(RO)₂PO₂H]₂(1)一VO[(RO)₂PO₂H]₂[(RO)₂PO₂]₂(1)+2H+(aq)④当某离子浓度为1×10⁻⁵mol/L时认为该离子沉淀完全；Ks(CaWO₄)=2.0×10-⁹,回答下列问题：(1)提高“酸浸还原”效率的措施有(写一条即可)。“酸浸还原”过程中钒的氧化物会被还原为VO²+,该反应的化学方程式为(2)“萃取”得到的VO[(RO)₂PO₂H]₂[(RO)₂PO₂]2的结构如图1所示，该分子中存在的化学键有(填字母)。A.氢键B.共价键C.配位键D.金属键E.离子键萃取剂P204常以二聚体的形式存在，分子式为[(RO₂PO₂H]₂,画出其结构：o“反萃取”中增大稀硫酸浓度的作用是0图1wo，浸出率%wo，浸出率%(3)已知不同温度和NaOH溶液浓度变化对WO₃浸出率的影响如图2所示，则最适合加压碱浸的条件是o(4)NH₄VO₃在“煅烧”的过程中会产生一种气体，且该气体用盐酸吸收后所得溶液可在“”中循环使用(填操作单元名称)。(5)WO₃可与NaOH溶液反应生成可溶性的Na₂WO,在“沉钨”过程中，若溶液中的WO²一恰好完全沉淀，则此时溶液中为o(6)一种良好的耐高温结构陶瓷(TiAl,N₂)晶胞如图所示，该材料的化学式为。第6页(共8页)17.(14分)科学家致力于研究CO₂电催化合成甲醇(CH₃OH),电化学原理在降低碳排放、反应I:CO₂(g)+3H₂(g)—CH₂OH(g)+H₂O(g)△H反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.6kJ·mol⁻¹反应Ⅲ:CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g)△H₃=+24.5kJ·mol-¹反应IV:2CO₂(g)+6H₂(g)—CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H₄=-122.7kJ·mol-¹回答下列问题：②反应I的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图1所示。已知阿伦尼乌斯经验公式为Rl为正反应的活直线m和直线n表示反应I在不同的催化剂下进行的实验数据(其他条件均相同),则直线(填“m”或“n”)催化效果更好。在直线m反应条件下发生反应I,则反应I的逆反应活化能为kJ·mol-¹。(2)在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂,只发生反应I。下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。A.体系的压强保持不变B.CO₂和H₂的转化率相等C.单位时间内断裂3molH—H的同时有3molH—O断裂D.混合气体的平均摩尔质量不变E.混合气体的密度保持不变F.CH₃OH和H₂O的浓度之比等于1:1(3)将1molCO₂和3molH₂的混合气体充入容积为VL的密闭容器中，只发生反应I和反应Ⅱ,起始压强为4MPa。相同时间内测得温度与CO₂的转化率、CH₃OH的选择性的 ①240℃反应达到平衡，产生的CO的物质的量为mol。②温度超过240℃时，发现CH₃OH的选择性明显下降，分析其原因(催化剂未失活):第7页(共8页)①N夸克扫描王③240℃,反应Ⅱ的Kp=(K。指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常18.(15分)橙酮是黄酮类化合物中的重要一类，具有广泛的生物活性和药理作用，如抗肿其提取分离成本高。化合物G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如图所示。已知：①吡啶()是一种有机碱；用氢碘酸(HI)在一定条件下可以选择性地将—OCH₃转化为酚羟基。回答下列问题：(2)A→B的反应类型为◎(3)E→F的反应过程中K₂CO₃的作用是◎(4)F→G反应的化学方程式为。(5)符合下列条件的B的同分异构体的结构简式为0①苯环上连有6个取代基；②含有碳碳双键；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:2:1。(6)上述合成路线中先引入—Bz,再引入甲基(—CH₃),某同学设计了如下路线，完成了从C→F的转化。该合成路线中M的结构简式为;该路线是否合理?(填“合理”第8页(共8页)化学参考答案及评分意见不符合题意；向硝酸银溶液中滴加氨水制取银氨溶液，反应中各元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，B不化学第1页(共6页)①N化学第2页(共6页)①N移0.3mol电子，则阳极或阴极的质量变化应都为0.3g,D错误。错误；“中和沉淀”中碱石灰用来调pH,生成mol/L=2×10⁻⁵mol/L,2×10-⁵mol化学第3页(共6页)①Nc(K+)+c(H+)=c(HSeOπ)+2c(SeO²-)+c(OH-),联立两式得c(K+)=c((4)4I+4H++O₂——2H₂O+2I₂(2V₂O₅+NaSO₃+2H₂SO₄=2VOSO₄+Na₂SO₄+2H₂O(2分)(3)300℃、c(NaOH溶液)=3mol·L-¹(2分)【解析】(1)提高“酸浸还原”效率的措施有适当升高反应温度、充分搅拌、粉碎等(合理即可)。“酸浸还原”过程(2)氢键不属于化学键，所以分子中含有的化学键为共价键、V和O之间的配位键。由VO[(RO)₂PO₂H]₂[(RO)₂PO₂]₂的结构，结合P204的二聚体分子式为[(RO)₂PO₂H]₂,可知[(RO)₂PO₂H]2的结构为两分子之间以氢键相连形成二聚体，即H根据反应VO²+(aq)+2[(RO)₂PO₂H]₂浓度增大，促使平衡逆向移动，提高反萃取率。(4)NH₄VO₃在“煅烧