26届3月广东高三·化学

高三年级3月二轮复习阶段检测化学一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.

岭南非遗技艺，彰显匠心精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是A.潮州木雕摆件B.广州檀香扇C.佛山石湾艺术陶瓷D.广绣百鸟争鸣图【答案】C【解析】潮州木雕的主要材料为木材，主要成分为纤维素、木质素，

属于有机高分子材料，A项不符合题意；广州檀香扇的主要成分为纤

维素、木质素，属于有机高分子材料，B项不符合题意；佛山石湾艺

术陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C项符合题意；

广绣百鸟争鸣图的主要材料为蚕丝，主要成分为蛋白质，属于有机高

分子材料，D项不符合题意。2.

科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是A.

我国新一代舱外航天服采用水升华热控系统实现温控：水升华过

程破坏了H—O共价键B.

我国首个百万吨级CO2捕集项目建成投产：CO2的VSEPR模型

为

C.

国内完成首条完全自主可控的8英寸SiC晶圆生产线：SiC属于分子

晶体【解析】水升华是物理变化，仅破坏范德华力和氢键，H—O共价键

不会断裂，A项错误；CO2中心C原子的价层电子对数为2，无孤电子

对，VSEPR模型名称为直线形，B项正确；SiC是由共价键和原子形

成空间网状结构的共价晶体，C项错误；Nb（铌）的原子序数为

41，质子数为41，D项错误。【答案】B3.

制备氯气并探究氯气的性质。下列操作不能达到实验目的的是

A.

制备Cl2B.

净化Cl2C.

收集Cl2D.

验证Cl2的氧

化性【答案】B【解析】KMnO4与浓盐酸在常温下即可发生反应生成Cl2，装置

可实现Cl2的制备，A项不符合题意；Cl2中混有的HCl杂质会与饱

和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新杂质，同时Cl2也会与

NaHCO3溶液反应，净化Cl2应选用饱和食盐水除HCl，再用浓硫

酸干燥，B项符合题意；Cl2密度大于空气，可采用向上排空气法

收集，装置应“长管进气、短管出气”，C项不符合题意；红热

铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，Cl2在此反应中作氧化剂，可验证其

氧化性，D项不符合题意。4.

某有机物（如图）是合成抗肿瘤药氨柔比星的关键中间体。下列

关于该有机物分子的说法正确的是A.

含有手性碳原子B.

含有16个σ键C.

能形成分子内氢键D.

能发生还原反应和取代反应【解析】手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，

该有机物分子中无符合此特征的碳原子，A项错误；1分子该有机物

中σ键数量为30个，B项错误；该分子中不含有与N、O或F相连的氢

原子，不能形成分子内氢键，C项错误；分子中的苯环、不饱和键可

与H2发生加成反应（还原反应），分子中的烷基、苯环可发生卤代

等取代反应，D项正确。【答案】D5.

劳动创造了幸福，生活包含着智慧。下列对劳动项目涉及的相关

化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A厨师用冰箱冷藏食物延长保质期低温能降低食品腐败反应的活化能，减慢反应速率B茶农用草木灰给茶树补充K元素草木灰中含有较多的K2CO3C果商用高锰酸钾溶液浸泡荔枝保鲜高锰酸钾能氧化乙烯，延缓荔枝成熟D检测员利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏则会观察到白烟现象【答案】A

6.

生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正

确的是B.

含重金属离子的电镀废水随意排放会造成水体污染，重金属离子

能使蛋白质发生盐析而失去活性C.

酸雨对生态环境有巨大危害，c（H＋）＞c（OH－）的雨水均属

于酸雨D.

灰霾严重影响人民身体健康，含有直径为10－5m左右灰霾粒子的

霾属于胶体

【答案】A7.

化合物a、b、c存在如图所示转化关系，③④⑤⑥的反应条件、部分反应物或产物略去。a由三种元素构成，利用a进行焰色试验，火焰呈黄色，下列说法正确的是A.

热稳定性：c＞bB.

向c溶液中加入过量Ba（OH）2溶液能发生⑤的转化D.

①～⑥均未发生氧化还原反应【答案】D

8.

物质的结构决定性质，下列对物质的性质解释错误的是选项性质解释A铜具有优良的导电性Cu原子脱落下来的价电子形成电子气，电子气在电场中定向移动B液态水凝结成冰，体积增大氢键具有方向性C1molH3PO3最多能消耗2molNaOHH3PO3的结构为

DAgCl沉淀能溶于氨水Ag＋含有能接受电子对的空轨道，NH3中的N原子含有孤电子对【答案】C【解析】金属铜中，Cu原子脱落的价电子形成电子气，电子气在电场中定向移动，因此铜具有优良的导电性，A项正确；液态水凝结成冰时，氢键数目增多，氢键具有方向性，水分子通过氢键形成疏松的晶体结构，导致体积增大，B项正确；1molH3PO3最多能消耗2molNaOH，说明H3PO3是二元酸，分子中应只有2个可电离的羟基（—OH），若结构中含有3个可电离的羟基，则为三元酸，可消耗3molNaOH，与事实矛盾，C项错误；Ag＋含有能接受电子对的空轨道，NH3中的N原子含有孤电子对，二者能形成可溶性物质[Ag（NH3）2]Cl，D项正确。9.

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.

1mol基态Fe原子中，价电子总数为2NAB.

64gCu与足量S完全反应，转移电子数目为2NAC.

0.1mol·L－1Na2S溶液中，S2－、HS－和H2S的总数目为0.1NAD.

标准状况下，1molP4含有共价键的总数为6NA【解析】基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价电子总数为8，因此1mol基态Fe原子中，价电子总数为8NA，A项错误；Cu与S反应生成Cu2S，64gCu与足量S完全反应，转移电子数目为NA，B项错误；未给出Na2S溶液的体积，无法计算S2－、HS－和H2S的总数目，C项错误；P4中的化学键均为共价键：

，1molP4含有共价键的总数为6NA，D项正确。【答案】D10.

利用如图所示装置进行实验，实验开始时发现图2中电流计指针

发生偏转，2天后图1烧杯中溶液颜色无变化，图2烧杯中溶液变成浅

蓝色。下列说法正确的是A.

图2中石墨为负极D.

图2中，Cu发生了析氢腐蚀【答案】B

11.

利用如图所示的装置制SO2并探究其性质，实验过程中，弯管

b、c、d均有明显现象。下列说法错误的是A.

实验过程中，弯管b中溶液会先变红后褪色B.

弯管c中溶液褪色，SO2作还原剂C.

弯管d中溶液会有淡黄色固体生成D.

饱和NaOH溶液能吸收多余的SO2，该过程为熵减过程【答案】A

12.

a～f为短周期主族元素，a、b、c为同周期非金属元素，基态e原

子s轨道上的电子总数等于p轨道上的电子总数。a～f的第一电离能与

原子半径的关系如图。下列说法正确的是A.

电负性：b＞c＞aB.

最高价氧化物对应水化物的碱性：d＞e＞fC.

最简单氢化物的沸点：b＞c【答案】C

13.

下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA实验室制备乙酸乙酯时需用小火

均匀加热乙酸乙酯难溶于水B工业上利用硫黄制备硫酸：

S

SO3

H2SO4SO3与水反应会释放大量热量C蔗糖是一种二糖一分子的蔗糖在酸的作用下会水解生成两分子的葡萄糖D油脂发生皂化反应会生成甘油和

高级脂肪酸盐油脂是高级脂肪酸的甘油酯【答案】D【解析】制备乙酸乙酯时用小火均匀加热，目的是防止反应物挥发、

提高原料利用率，与乙酸乙酯难溶于水无因果关系，A项不符合题

意；工业上制备硫酸，S先与O2反应生成SO2，SO2经催化氧化生成

SO3，无法直接由S生成SO3，陈述Ⅰ错误，B项不符合题意；蔗糖是

二糖，一分子蔗糖在酸的作用下水解生成一分子葡萄糖和一分子果

糖，陈述Ⅱ错误，C项不符合题意；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，因

此油脂在碱性条件下发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，陈述

Ⅰ、Ⅱ均正确，且存在因果关系，D项符合题意。14.

按如图所示组装好装置后，将铂丝上炽热的木炭迅速伸入足量热

的浓硝酸中，观察到发生剧烈反应，伴有红棕色气体生成。下列叙述

正确的是A.

试剂a可选择无水CaCl2B.

观察到红棕色气体生成说明浓硝酸发生了还原反应C.

若实验过程中消耗0.01mol木炭，则会生成0.896LNO2（换算成

标准状况）D.

实验过程中会生成两种酸性氧化物【答案】B

15.25℃时，向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入BaCO3固体，充分搅拌且pH稳定后，向其中加入1滴管Na2SO4溶液，整个实验过程中的溶液pH随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是

C.

t2时的溶液pH＞t1时的溶液pH可说明该时间段内，有BaCO3（s）转化成BaSO4（s）D.

若将Na2SO4溶液替换为蒸馏水（实验结束后仍有固体剩余），则加入蒸馏水后溶液pH不会改变

【答案】A16.

我国科研团队利用电化学技术实现乙烯与CO2在常温常压下直接转化为碳酸乙烯酯（

），反应装置如图1所示，IrO2电极表面生成

的路径如图2所示。下列说法错误的是A.

IrO2与外接电源的正极相连C.

相同条件下，IrO2电极上消耗的气体与泡沫镍电极上产生的气体

的体积比为2：1D.

生成44g

的同时，泡沫镍电极上有1molH2生成【答案】D

二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.

（14分）水是人类生存和社会发展不可缺少的重要自然资源。

【答案】（1）＞（1分，唯一答案）【解析】（1）H2O中O原子有2个孤电子对，H3O＋中O原子有1个孤

电子对；孤电子对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，

H3O＋中孤电子对更少，对成键电子对的斥力更小，因此键角：H3O＋＞H2O。（2）地球上的水主要是海水，下列实验装置或方案能实现海水淡化的是

B

（填字母）。

A.

加入足量活性炭后过滤

B.

蒸馏

C.

加入足量CCl4后分液

D.

加入稀盐酸并煮沸【解析】（2）海水淡化的核心是除去可溶性盐类杂质。活性炭仅能

吸附色素和异味，无法除去可溶性盐，A项不符合题意；蒸馏可将水

蒸发冷凝，得到纯净的蒸馏水，实现海水淡化，B项符合题意；CCl4

无法萃取盐类，不能实现水与盐的分离，C项不符合题意；加入稀盐

酸煮沸无法除去可溶性盐，还会引入Cl－杂质，D项不符合题意。【答案】（2）B（1分，唯一答案）（3）水的电离受多种因素影响。常温下，向1LpH＝10的NaOH溶液中持续通入CO2，通入CO2的体积V与溶液中水电离出的c（OH－）的关系如图所示。已知：10－0.4≈0.4。①a点水电离出的H＋浓度为

1×10－10

mol·L－1；a、b、c、d中，呈中性的为

d

点溶液。

【答案】（3）①1×10－10（2分，写10－10不扣分）

d（1分，唯一答案）②1×10－10.2（2分，写10－10.2、4×10－10.8也给分）

（4）H2O能和多种金属反应

ii.镁在低温下能和水反应，但程度较低。化学探究小组在三支试管中分别加入水、物质的量浓度均为0.10mol·L－1的Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液各20mL，再投入用砂纸打磨好的形状、大小相同的镁条，48h内记录实验的现象如表所示。实验编号与镁条反应的物质实验现象产生气体的量镁条1H2O很少无明显现象2Na2SO4溶液很少，但比实验1多无明显现象3（NH4）2SO4溶液较多明显减少猜想1Na＋能促进Mg与H2O反应

根据实验，小组同学提出如下猜想：①实验1中后期几乎无气泡产生，原因是Mg与水反应生成的Mg（OH）2难溶于水，覆盖在镁条表面，隔绝了Mg与水的接触，阻止反应继续进行。②通过计算A的值，可知猜想

1成立。

ii.①Mg与水反应生成的Mg（OH）2难溶于水，覆盖在镁条表面，隔绝了Mg与水的接触，阻止反应继续进行（2分，合理即可）②1（1分，唯一答案）

18.

（14分）高铼酸铵（NH4ReO4）和钼酸铵[（NH4）2MoO4]是重要的化工原料，一种以钼精矿（主要成分有MoS2、ReS2、FeS2、Al2O3和SiO2）为原料制备二者的工艺流程如下。已知：①“氧化焙烧”后得到的主要物质为MoO3（700℃开始显著升华）、Re2O7（250℃开始显著升华）、Fe2O3、Al2O3、SiO2和SO2；②“淋洗液”的主要成分为HReO4、H2SO4和少量H2MoO4。请回答下列问题：（1）“氧化焙烧”的过程能初步分离钼和铼的原因是Re2O7和MoO3升华温度不同。【答案】（1）Re2O7和MoO3升华温度不同（1分，合理即可）【解析】（1）“氧化焙烧”过程中，生成的Re2O7易升华，变为气态进入烟气，而MoO3升华温度较高，留在“钼焙砂”中，从而实现钼和铼的初步分离。

【解析】（2）MoO3是酸性氧化物，与氨水反应生成钼酸铵和水；提高浸出速率的措施可从增大接触面积、升高温度、搅拌、提高反应物浓度等角度作答。

B.

NaClC.

NH4SCND.

NaNO3

19.

（14分）马来酸（

）及其衍生物在化工领域具有

重要应用。（1）在CaNi2Si2催化作用下，

能发生反应：

①基态Ni原子的价层电子排布式为

3d84s2

。②上述反应在

低温

（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。③一定条件下，控制

的流速为4×10－5mol·min－1，每分钟内

的转化率与

的选择性随时间变化关系如图所示。在第480min内，生成

的速率可表示为

6.4×10－6

mol·min－1；工业生产中，其他条件不变，适当减缓进料流速能增大反应物的转化率，原因可能是进料流速减缓，反应物在催化剂表面的停留时间延长，反应更充分。【答案】（1）①3d84s2（1分，唯一答案）②低温（1分，唯一答案）③6.4×10－6（2分）进料流速减缓，反应物在催化剂表面的停留时

间延长，反应更充分（2分，意思相近即可）【解析】（1）①Ni是28号元素，基态Ni原子的价层电子排布式为

3d84s2。②该加氢反应的ΔH＜0，反应后气体分子数减少，ΔS＜0；根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0反应自发，因此低温下该反应能自发进行。③第480min内，

的进料流速为4×10－5mol·min－1，转化率为40％，

的选择性为40

％，因此第480min内生成

的速率＝4×10－5mol·min－1×40％×40％＝6.4×10－6

mol·min－1；工业上减缓进料流速，反应物在催化剂表面的停留时间延长，与催化剂接触更充分，反应更完全，因此反应物的转化

率提高。

反应焓变ΔH1＝－168kJ·mol－1ΔH2＝－49kJ·mol－1ΔH3＝－89kJ·mol－1ΔH4＜0（2）马来酸二甲酯加氢制备四氢呋喃（

）的反应过程如下。

③往1L的恒容密闭容器中充入1mol

（g）和2molH2（g），仅发生反应iii、iv，平衡时各组分物质的量浓度随温度变化曲线如图所示（其中有两种物质的变化曲线重合）。则表示平衡时，H2的物质的量随温度的变化曲线为

b

（填“a”或“b”）；计算200℃时，反应iii的平衡常数K：

200

（写出计算过程）。【答案】（2）①－217（1分，唯一答案）②温度小于x

℃，th时，反应未达到平衡（1分）；加氢反应i、iii、iv均为气体物质的量减少的反应，初始温度升高，反应速率加快，t

h内反应i、ii、iii、iv的反应程度加大，混合气体物质的量减少总量Δn增大（类似表述即可，1分）③b（2分，唯一答案）根据碳原子总物质的量为4mol和化学计量数关系可知a为平衡时

、H2O的物质的量随温度的变化曲线，则b为平衡时H2的物质的量随温度的变化曲线，根据化学计量数及投料比可知体系中n（H2O）＝n（

）、

【解析】（2）①根据盖斯定律可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝（－168kJ·mol－1）＋（－49kJ·mol－1）＝－217kJ·mol－1。②温度小于x

℃，th时，反应未达到平衡，加氢反应i、iii、iv均为气体物质的量减少的反应，初始温度升高，反应速率加快，th内反应i、ii、iii、iv的反应程度加大，混合气体物质的量减少总量Δn增大。温度高于x

℃，th时，各反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，混合气体物质的量减少总量Δn减小。③见答案。20.

（14分）在半导体光催化作用下，以甲醇、乙醇为C1/C2原料实现N－杂环化合物构建的工艺取得巨大进展，其中一种合成有机物5a的工艺如下（3a和4a为中间体，反应条件略）：【解析】（1）化合物1a为2－氨基苯甲酰胺，含氧官能团为酰胺基。（2）化合物Ⅰ是化合物2a的同系物且相对分子质量比2a大56，则化合物Ⅰ的结构可能有

8

种（不包含立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为（CH3）3CCH2CHO。【答案】（2）8（2分，写“八”不扣分）（CH3）3CCH2CHO（1分，其他正确的结构简式也得分）（1）化合物1a中含氧官能团的名称为

酰胺基

。【答案】（1）酰胺基（1分，唯一答案）【解析】（2）化合物2a为乙醛（CH3CHO），属于饱和一元醛，化合物Ⅰ是其同系物且相对分子质量比2a大56，即多4个“CH2”，则化合物Ⅰ的分子式为C6H12O，结构为C5H11—CHO，—C5H11有8种结构，因此化合物Ⅰ的结构有8种；其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为（CH3）3

C

CH2

CHO。（3）下列说法正确的有

AB

（填字母）。A.

1a和2a生成3a的过程中，有π键的断裂与形成B.

1a能发生原子利用率100％的还原反应且1a分子中碳原子全部采取sp2杂化C.

5a分子中所有原子在同一平面上D.

4a生成5a的反应为加成反应【答案】（3）AB（2分，漏选扣1分，错选不得）【解析】（3）1a和2a生成3a的过程中，有碳氧双键的断裂和碳氮双键的形成，存在π键的断裂与形成，A项正确；1a含有苯环，能与H2发生原子利用率100％的还原（加成）反应，1a分子中，所有C原子均为sp2杂化，B项正确；5a分子含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，C项错误；4a生成5a的过程发生了环化和氧化脱氢，并非加成反应，D项错误。（4）化合物1a能与热的NaOH溶液反应，反应的化学方程式

为

。【答案】（4）

（2

分，物质正确1分，配平、条件有错扣1分，二者都错也只扣1分，未

写“↑不扣分）【解析】（4）化合物1a与热的NaOH溶液发生酰胺的水解反应，会

生成2－氨基苯甲酸钠和氨气。（5）化合物Ⅱ是一种抗真菌药，根据上述信息，利用化合物

1a、

和