2025年山西省(专升本)化学真题及答案

2025年山西省(专升本)化学真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、某原子的原子核内有17个质子，核外有18个电子，该原子的电荷数为______。

A.+1

B.-1

C.+2

D.-2答案：B

解析：原子核内有17个质子，表示该原子的原子序数是17，为氯元素。核外有18个电子，说明该原子带-1电荷，电荷数为-1。2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是______。

A.NaCl

B.O₂

C.NH₃

D.H₂O₂答案：D

解析：H₂O₂（过氧化氢）由两个氢原子和两个氧原子通过共价键结合，同时氧分子中存在共价键，但整个分子在溶液中可以发生解离，因此也含有离子键。3、在标准状况下，1mol气体的体积是______。

A.22.3L

B.22.4L

C.22.5L

D.22.6L答案：B

解析：在标准状况（0°C，1atm）下，1mol任何理想气体的体积为22.4L，这是气体摩尔体积的定义。4、下列反应中，属于取代反应的是______。

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O答案：B

解析：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br是典型的取代反应，Br₂中的溴原子取代了CH₂=CH₂中的氢原子。5、下列哪种物质属于强电解质？

A.酒精

B.醋酸

C.氯化钠

D.蔗糖答案：C

解析：强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，如NaCl，而弱电解质如醋酸、酒精、蔗糖等在水中只能部分电离。6、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是______。

A.同一周期中，元素的原子半径逐渐增大

B.同一族中，元素的化合价相同

C.第三周期元素的最外层电子数为3

D.第二主族元素的价电子数为2答案：D

解析：第二主族元素（如Mg、Ca、Ba）的价电子数为2，位于最外层，其他选项均不符合元素周期表的规律。7、在实验室中，制取氧气一般采用哪种方法？

A.加热高锰酸钾

B.高温分解碳酸钙

C.铁与硫酸铜反应

D.加热氯酸钾答案：A

解析：高锰酸钾受热分解可得到氧气，化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，是氧气实验室制取的常用方法。8、下列物质中，哪一种不能与NaOH发生中和反应？

A.盐酸

B.硝酸

C.碳酸

D.乙醇答案：D

解析：乙醇是弱酸，与碱发生酯化反应，而盐酸、硝酸、碳酸都属于酸，可以和NaOH发生中和反应。9、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是______。

A.反应速率与催化剂无关

B.反应速率随温度升高而降低

C.增大反应物浓度，反应速率增大

D.催化剂降低反应的活化能，加快反应速率答案：D

解析：催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。10、下列物质中，属于共价化合物的是______。

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.CaCO₃答案：C

解析：CO₂由非金属元素氧和碳组成，属于共价化合物，而NaCl、MgO、CaCO₃属于离子化合物。11、下列物质能与AgNO₃溶液反应并生成白色沉淀的是______。

A.NaCl

B.NaBr

C.NaI

D.Na₂S答案：A

解析：NaCl与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀；NaBr生成AgBr，NaI生成AgI，均为沉淀但颜色不同，Na₂S生成Ag₂S黑色沉淀。12、下列微粒中，带正电的是______。

A.电子

B.原子核

C.中子

D.原子答案：B

解析：原子核由质子和中子组成，其中质子带正电，因此原子核整体带正电。13、某氧化物中，氧元素的化合价为-2，那么该化合物中金属元素的化合价是______。

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4答案：B

解析：氧化物中氧的化合价为-2，整个化合物呈电中性，若氧化物中只有一个金属原子，则金属的化合价为+2。14、下列叙述中，正确的是______。

A.酸性溶液中，pH值为7

B.所有强酸都能使紫色石蕊试纸变红

C.弱碱的pH值一定大于7

D.溶液pH值与浓度成反比答案：B

解析：紫色石蕊试纸在酸性溶液中会变红，强酸如HCl、H₂SO₄等都会使它变红，而弱碱如NH₃·H₂O的pH值可能小于或等于7。15、下列反应中，属于氧化还原反应的是______。

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：Zn在反应中被氧化为Zn²+，HCl中的H+被还原为H₂，属于氧化还原反应。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，第ⅠA族元素称为______。答案：碱金属

解析：第ⅠA族元素包括锂、钠、钾等，都是碱金属。17、化学反应中的化学计量数表示的是反应物和生成物之间的______关系。答案：物质的量

解析：化学计量数用于表示反应中各物质的物质的量之间的比例。18、在乙醇分子中，羟基官能团的化学式是______。答案：-OH

解析：乙醇的结构是CH₃CH₂OH，羟基官能团是-OH。19、浓硫酸具有______性，可使蔗糖碳化。答案：脱水

解析：浓硫酸具有极强的脱水性，可将糖类脱水碳化。20、反应速率与浓度关系遵循______定律。答案：速率

解析：反应速率取决于反应物的浓度，符合速率定律。21、在酸碱滴定中，常用______作为指示剂。答案：酚酞

解析：酚酞是常用的酸碱滴定指示剂，遇碱变红。22、在周期表中，原子半径随着原子序数的增加在同一周期中______。答案：减小

解析：同一周期中，随着原子序数增加，核电荷增大，电子被更强引力吸引，导致原子半径减小。23、在实验室中，制备氢气常用的金属是______。答案：锌

解析：实验室通常使用金属锌与稀盐酸反应制取氢气，化学方程式为：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。24、某物质的摩尔质量为180g/mol，1.8g该物质的物质的量为______mol。答案：0.01

解析：根据公式n=25、在化学反应中，能量变化遵循______定律。答案：盖斯

解析：�蓋斯定律表明，反应的焓变与反应路径无关，只与反应的始态和终态有关。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在溶液中，所有的电解质都能完全电离。答案：×

解析：电解质分为强电解质（完全电离）和弱电解质（部分电离），因此该陈述错误。27、（

）化学反应中，活化能越高，反应速率越快。答案：×

解析：活化能越高，反应速率越慢，因为需要更多能量才能启动反应。28、（

）物质的量浓度的单位是mol/L。答案：√

解析：物质的量浓度单位为mol/L，是正确的。29、（

）氧化还原反应中，物质只能被氧化或只能被还原。答案：×

解析：氧化还原反应中，物质既可以被氧化也可以被还原，取决于其氧化还原性。30、（

）化学平衡是动态的，当达到平衡时，正逆反应停止。答案：×

解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应同时在进行，只是速率相等。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：

解析：同一周期元素随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价递增，负价从-4到-1递增，单质的熔点和沸点先升高后降低，密度逐渐增大。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：

解析：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气、与乙酸发生酯化反应、与浓硫酸发生脱水反应。相关化学方程式如下：

①与钠反应：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑

②酯化反应：C₂H₅OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

③脱水反应：C₂H₅OH→CH₂=CH₂↑+H₂O33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

解析：

①原理：通过二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

②装置：包括反应器、气体导管、收集装置（排饱和食盐水法或向上排空气法）

③注意事项：使用浓盐酸和二氧化锰，避免直接接触皮肤，气体需用饱和食盐水吸收氯气中的HCl气体，实验要在通风橱中进行。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：

解析：

①原理：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸（或碱）与待测的碱（或酸）反应，用指示剂指示反应终点。

②终点判断方法：滴加指示剂后，当溶液颜色发生突变且保持30秒不褪色时，即为滴定终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知2gMg与足量HCl反应，生成氢气的体积是多少升？（标准状况）答案：

解析：

①Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑

②Mg的摩尔质量为24g/mol，所以n(Mg)=224=136、（10分）【化学计算】某NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，现取该溶液50mL与盐酸反应，若中和反应消耗盐酸的体积为25mL，则盐酸的物质的量浓度为多少mol/L？答案：

解析：

①根据公式：n(NaOH)=c×V=0.1×0.0537、（10