2025年江苏专升本化学考试题库(含答案)

2025年江苏专升本化学考试题库(含答案)一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、以下哪种化学键是由两个原子共用一对电子形成的？

A.离子键

B.金属键

C.共价键

D.氢键答案：C

解析：共价键是由两个原子共用一对电子形成，通常存在于非金属元素之间。2、在元素周期表中，同周期元素的金属性随着原子序数的增加而如何变化？

A.逐渐增强

B.逐渐减弱

C.保持不变

D.先增强后减弱答案：B

解析：同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3、下列物质中，属于弱电解质的是？

A.NaCl

B.HCl

C.CH3COOH

D.H2SO4答案：C

解析：弱电解质是指在水溶液中部分电离的物质，CH3COOH（乙酸）属于弱电解质。4、用惰性电极电解NaCl溶液时，阴极上产生的气体是？

A.Cl₂

B.O₂

C.H₂

D.N₂答案：C

解析：电解NaCl溶液时，阴极发生2H⁺+2e⁻→H₂↑，故阴极产生的是氢气。5、下列有机化合物中，属于芳香烃的是？

A.CH₄

B.C₂H₄

C.C₆H₆

D.CH₃OH答案：C

解析：C₆H₆是苯的分子式，属于芳香烃，而其他选项为烷烃、烯烃、醇类。6、下列反应中，属于取代反应的是？

A.乙烯与溴水的反应

B.甲烷与氯气的反应

C.氢气与氯气的反应

D.醋酸与乙醇的酯化反应答案：B

解析：甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于取代反应。7、下列元素中，属于氧族元素的是？

A.Cl

B.S

C.Br

D.I答案：B

解析：氧族元素包括氧、硫、硒等，其中S是硫元素符号。8、实验室中用来精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器是？

A.量筒

B.漏斗

C.容量瓶

D.蒸馏烧瓶答案：C

解析：容量瓶用于精确配制一定体积、一定浓度的溶液。9、提纯粗盐时，通常使用的操作是？

A.蒸馏

B.蒸发

C.过滤

D.结晶答案：C

解析：粗盐提纯需先溶解，然后过滤去除不溶性杂质。10、下列物质中，属于强酸的是？

A.H₂CO₃

B.HNO₂

C.HCl

D.CH₃COOH答案：C

解析：HCl是强酸，而其他选项均为弱酸或有机酸。11、在元素周期表中，同一主族的元素原子半径如何变化？

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.保持不变

D.无规律答案：A

解析：同一主族中，原子半径随着电子层数增加而逐渐增大。12、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是？

A.CO₂

B.C₂H₅OH

C.NaCl

D.BaSO₄答案：A

解析：CO₂是酸性氧化物，能与碱溶液（如NaOH）反应生成碳酸盐。13、在下列反应中，属于氧化还原反应的是？

A.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

B.CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

C.H₂SO₄+NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

D.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O答案：B

解析：CH₃CH₂OH（乙醇）在燃烧反应中被氧化，O₂被还原，故为氧化还原反应。14、下列仪器中，用于滴定操作的是？

A.试管

B.量筒

C.滴定管

D.酒精灯答案：C

解析：滴定管是用于滴定操作的精确测量仪器。15、在一定温度下，化学平衡的移动遵循勒夏特列原理，该原理说的是？

A.增大浓度，平衡向生成物方向移动

B.增大压力，平衡向气体分子数较多的方向移动

C.降低温度，平衡向吸热反应方向移动

D.增加催化剂，平衡不移动答案：A

解析：勒夏特列原理指出，改变条件会引起平衡向抵消该改变的方向移动，增大浓度会使平衡向生成物方向移动。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在化学反应中，反应的焓变用符号________表示。

答案：ΔH

解析：焓变的符号为ΔH，表示反应前后热量的变化。17、元素周期表中，第Ⅷ族包括________、________和________三种元素。

答案：Fe、Co、Ni

解析：第Ⅷ族包括铁、钴、镍三种过渡金属。18、氯气（Cl₂）与水反应生成的次氯酸是________。

答案：HClO

解析：Cl₂+H₂O→HCl+HClO，其中HClO是次氯酸。19、醇的官能团是________，它的结构简式是________。

答案：-OH、R-OH

解析：醇的官能团为羟基（-OH），结构简式为R-OH。20、乙酸（CH₃COOH）与钠反应生成的气体是________。

答案：H₂

解析：乙酸是弱酸，与钠反应生成氢气。21、在浓硫酸中，浓硫酸的作用是________和________。

答案：催化剂、吸水剂

解析：浓硫酸在某些反应中既是催化剂又是吸水剂，如酯化反应。22、某溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L，其中溶质的物质的量是________，溶剂的物质的量是________。

答案：0.5mol、溶剂的物质的量需已知溶液体积

解析：物质的量浓度（c）=物质的量（n）/体积（V），需已知V才能计算n。23、1mol任何气体的体积在标准状况下为________L。

答案：22.4

解析：标准状况下（0°C、101kPa），1mol气体的体积为22.4L。24、Na₂CO₃溶液中，碳酸根的水解反应是：________。

答案：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻

解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，其水解反应使溶液呈碱性。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）化学反应中，只有吸热反应才需要加热。

答案：×

解析：放热反应也可能需要加热，如某些可逆反应的活化。26、（

）离子晶体中没有共价键成分。

答案：×

解析：某些离子晶体中可能存在共价键成分，如Al₂O₃中含有一定的共价性。27、（

）石英的主要成分是SiO₂。

答案：√

解析：石英的主要成分是二氧化硅（SiO₂）。28、（

）乙烷的分子式为C₂H₄。

答案：×

解析：乙烷的分子式为C₂H₆。29、（

）氧化还原反应一定伴随电子的转移。

答案：√

解析：氧化还原反应的本质是电子的转移过程。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中主族元素的性质递变规律。

答案：

解析：元素周期表中主族元素原子半径随着电子层数增加而增大，金属性随着原子序数增加而减弱，非金属性则增强。电负性随着原子序数增加而增强。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：

解析：乙醇具有可燃性、还原性和与金属钠反应的性质。与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。在空气中燃烧生成CO₂和H₂O：CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。32、（9分）实验室制取Cl₂的化学原理、装置和操作注意事项。

答案：

解析：实验室通常用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。反应装置包括圆底烧瓶、导气管、集气瓶及棉花。操作中需注意防毒（Cl₂有毒）、防暴（浓盐酸易挥发）、使用通风设备。33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：

解析：酸碱滴定法是根据中和反应的化学计量关系来测定溶液浓度的方法。通过指示剂颜色变化或pH值突变来判断反应终点，例如使用酚酞或甲基橙指示剂。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）【化学计算】某物质与氧气反应生成11.2LCO₂（标况下），已知该物质含有0.5molC元素，计算该物质的物质的量？

答案：

解析：CO₂的摩尔体积为22.4L/mol，所以n(CO₂)=11.2÷22.4=0.5mol。根据反应式CxHyOz+O₂→CO₂+H₂O，1molC生成1molCO₂，所以该物质的物质的量为0.5mol。35、（10分）【化学计算】将10gNaOH溶解于水形成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

答案：

解析：NaOH的摩尔质量为4