2025年山西省化学专升本考试试题及答案

2025年山西省化学专升本考试试题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，原子半径最小的是

A.Cl

B.F

C.Br

D.I2、下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CH₄3、在化学反应中，下列说法正确的是

A.反应物的量越大，反应速率越慢

B.温度升高，反应速率一定加快

C.催化剂可以改变反应的活化能，但不改变反应热

D.反应速率与浓度无关4、下列物质中，溶解度最大的是

A.AgCl

B.BaSO₄

C.NaCl

D.CaCO₃5、下列哪种变化属于物理变化

A.铁生锈

B.酒精挥发

C.食物腐败

D.燃料燃烧6、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.NaOH

D.NaCl7、下列有机化合物中，属于环状结构的是

A.丙烷

B.乙烯

C.苯

D.乙炔8、下列试剂中，不能用于鉴别苯和己烷的是

A.溴水

B.硝酸银溶液

C.高锰酸钾溶液

D.铁粉9、下列关于化学键的说法错误的是

A.离子键是金属与非金属之间的键

B.共价键中成键原子间共用电子对

C.极性键存在于不同原子间

D.分子间作用力只存在于分子之间10、下列操作中，可用于分离固液混合物的是

A.蒸馏

B.分液

C.过滤

D.萃取11、一种元素的原子序数为17，其最高正化合价为

A.+1

B.+3

C.+5

D.+712、下列物质中，既能电离又能水解的是

A.NaCl

B.CH₃COOH

C.AlCl₃

D.NaOH13、实验室制取氧气的反应原理是

A.2KClO3→MnO22K14、下列粒子中，带正电的是

A.电子

B.质子

C.中子

D.阴离子15、关于沉淀溶解平衡，下列说法正确的是

A.溶解度越大，溶度积一定越大

B.一定温度下，溶度积是一个常数

C.溶度积随浓度变化而变化

D.平衡常数与温度无关二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族元素的最高正化合价为________。17、乙醇的分子式为________。18、实验室制取Cl₂的化学反应原理为________。19、醋酸与NaOH发生中和反应，其化学方程式为________。20、氢氧化钠溶液中，溶质的物质的量浓度为________mol/L（已知溶液质量为50g，溶质质量为10g）。21、1molH₂O的质量是________g。22、氯化铁溶液呈________色，因其水解生成________。23、根据勒夏特列原理，增大压力会使反应向________方向移动。24、在酸碱滴定中，常用指示剂是________，当溶液由无色变为________时，达到终点。25、化学反应的焓变ΔH的单位是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）电解质溶液导电性与溶质浓度无关。

27、（

）同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小。

28、（

）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氢气。

29、（

）气体摩尔体积在标准状况下为22.4L/mol。

30、（

）乙醇和乙醛互为同分异构体。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知3molH₂完全燃烧生成水，求生成水的质量。（反应式：2H36、（10分）【化学计算】某NaOH溶液的质量分数为20%，密度为1.2g/mL，求其物质的量浓度。（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）37、（10分）【化学推断】某溶液遇酚酞不变色，但能与Na₂CO₃反应生成气体，推断该溶液的溶质是什么，并写出相关化学反应。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCCCBCCABCA解析：

1、氟元素（F）原子序数为9，在第ⅦA族，原子半径最小。

2、NaCl是典型的离子化合物，由金属钠和非金属氯组成。

3、催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应热。

4、NaCl溶解度较大，而其他物质为难溶或微溶。

5、酒精挥发是物理变化，不伴随新物质生成。

6、NaHCO₃既能与酸反应，又能与碱反应。

7、苯是一种环状结构的芳香烃。

8、硝酸银溶液无法与苯和己烷反应，无法鉴别。

9、元素原子序数为17，为氯元素，最高正化合价为+7。

10、AlCl₃为弱碱金属盐，可水解生成Al(OH)₃和HCl。

11、加热条件下，过氧化氢分解生成氧气。

12、质子带正电。

13、增大压力，反应向气体体积减小的方向移动。

14、甲基橙用于酸碱滴定，变色终点为橙色。

15、ΔH的单位是kJ/mol。二、填空题答案：

16.+7

17.C2H5OH

18.MnO2+4HCl=MnCl2解析：

16、氯元素位于第ⅦA族，最高正化合价为+7。

17、乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH。

18、实验室制取氯气的原理为MnO2+4HCl=MnC三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26、电解质溶液导电性与浓度有关。

27、同周期元素原子半径从左向右递减。

28、浓硫酸可用来干燥氢气，因其具有吸水性。

29、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。

30、甲基橙由无色变为红色，表示达到滴定终点。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价递增，电负性递增，氢化物稳定性递增。

32、乙醇具有可燃性、与金属钠反应生成氢气、与酸反应生成酯，其化学性质为：（1）与金属钠反应