(专升本)化学考试试题及答案

(专升本)化学考试试题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子不带电？

A.质子

B.中子

C.电子

D.原子核2、在元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势是？

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.无明显变化3、下列物质中，属于共价化合物的是？

A.NaCl

B.CaO

C.CO₂

D.MgO4、1mol任何气体在标准状况下的体积是？

A.22.4L

B.24L

C.24.4L

D.22.4mL5、甲烷的分子式是？

A.CH₄

B.C₂H₄

C.C₂H₂

D.C₆H₁₂O₆6、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是？

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.NaCl

D.Na₂SO₄7、实验室中分离溶液中的NaCl和KNO₃通常采用的方法是？

A.结晶法

B.蒸馏法

C.过滤法

D.分馏法8、下列反应属于氧化还原反应的是？

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

C.CH₃CH₂OH+O₂→CO₂+H₂O

D.CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺9、某物质的物质的量浓度为0.5mol/L，表示的是？

A.1L溶液中含有0.5mol溶质

B.1g溶液中含有0.5mol溶质

C.1L溶液中含有5g溶质

D.1mol溶液中含有0.5L溶质10、下列物质中，能和溴水发生加成反应的是？

A.乙烯

B.乙烷

C.乙醇

D.苯11、下列关于电解质的说法正确的是？

A.非电解质在水溶液中能导电

B.强电解质在水溶液中完全电离

C.弱电解质在水溶液中不导电

D.电解质必须是离子化合物12、在常温常压下，下列物质中属于非晶体的是？

A.钠

B.冰

C.玻璃

D.铁13、下列金属中，最活泼的金属是？

A.Cu

B.Zn

C.Mg

D.Al14、下列关于平衡常数K的说法错误的是？

A.K只与温度有关

B.K值越大，反应物转化率越高

C.K值越小，生成物浓度越低

D.K的单位一定为无量纲15、下列实验操作中，能准确测量一定体积液体的是？

A.量筒

B.滴定管

C.容量瓶

D.蒸馏烧瓶二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子核由和组成。17、化学键中，成键微粒是离子，成键微粒是原子。18、在标准状况下，1mol任何气体的体积为。19、浓硫酸具有性，能与金属反应生成和。20、乙醇的分子式为，结构简式为。21、在元素周期表中，原子序数等于。22、酸碱中和反应的实质是。23、物质的量浓度的单位是。24、实验室制取氧气的反应方程式是。25、乙酸的化学性质之一是与金属反应生成和。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、()共价键中原子间通过共用电子对形成化学键。27、()所有的离子化合物都溶于水。28、()水的蒸馏操作中，应确保蒸馏瓶内液体不超过容积的1/2。29、()甲烷的燃烧反应属于取代反应。30、()离子化合物在熔融状态下能导电。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】3.2gCu与足量稀硫酸在加热条件下反应，求生成H₂S的体积（标准状况下）。36、（10分）【化学计算】100mL0.5mol/LHCl溶液与过量CaCO₃反应，求生成CO₂的体积（标准状况下）。37、（10分）【化学推断】某金属与稀盐酸反应生成氢气，用排水法收集得672mLH₂（标准状况下），求该金属的相对原子质量。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BACAACACBB解析：

1、中子不带电，质子带正电，电子带负电。

2、同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。

3、CO₂是由非金属元素组成的共价化合物，NaCl和CaO是离子化合物。

4、标准状况下，1mol任何气体的体积是22.4L。

5、甲烷是含有四个氢原子的最简单烷烃，分子式为CH₄。

6、Na₂CO₃是碳酸钠，既可与酸反应，也可与碱反应。

7、NaCl和KNO₃的溶解度不同，可通过结晶法分离。

8、乙烯与溴水发生的加成反应是氧化还原反应。

9、物质的量浓度是指单位体积溶液中含有的溶质的物质的量，单位为mol/L。

10、乙炔中含有碳碳三键，容易发生加成反应。

11、原子序数等于核内质子数。

12、酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。

13、物质的量浓度单位是mol/L。

14、氯气的制取反应是MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

15、乙醇能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠。二、填空题答案：

16.质子、中子

17.离子键、共价键

18.22.4L

19.强酸性、硫酸、氢气

20.C₂H₅OH、CH₃CH₂OH

21.原子序数

22.氢离子和氢氧根离子结合生成水

23.mol/L

24.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

25.C₂H₅OH+Na→C₂H₅ONa+H₂↑解析：

16、原子核由质子和中子构成。

17、离子键电离形成离子，共价键通过原子间共用电子对成键。

18、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

19、浓硫酸具有强酸性和强氧化性，与金属反应生成硫酸盐和氢气。

20、乙醇的分子式为C₂H₅OH，结构简式为CH₃CH₂OH。

21、原子序数等于核内质子数。

22、酸碱中和反应的本质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O。

23、物质的量浓度的单位是mol/L。

24、实验室制取氧气的反应是加热条件下高锰酸钾分解。

25、乙醇可与钠反应生成乙醇钠和氢气。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.×

30.√解析：

26、共价键是由原子间共用电子对形成的，正确。

27、并非所有离子化合物都溶于水，如BaSO₄难溶。

28、蒸馏时液体不能超过容积的1/2，否则易暴沸。

29、甲烷燃烧属于氧化还原反应，不是取代反应。

30、离子化合物在熔融状态下电离，能导电，正确。四、简答题答案：

31.元素周期表中，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增加，氢化物稳定性逐渐增强，氧化物酸性逐渐增强。

32.乙醇能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：C₂H₅OH+CH₃COOH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O。

33.实验室制取Cl₂的原理是MnO₂与浓盐酸反应：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶；注意事项包括试剂用量不宜过多、用棕色瓶存放、避免与水分接触。

34.酸碱滴定法基于中和反应，通过标准溶液滴定未知浓度的溶液，当指示剂颜色突变时标志反应达到终点。解析：

31、同周期元素从左到右，原子半径递减，金属性减弱，非金属性增强，其他性质逐渐变化。

32、乙醇具有酸性，能与金属钠反应；也能与酸发生酯化反应。

33、氯气的制取方法依据MnO₂与浓盐酸的氧化还原反应，反应条件为加热，注意事项包括避免水分参与和浓盐酸用量适当。

34、酸碱滴定法是利用酸碱中和反应测定未知浓度溶液，加指示剂后颜色突变即为终点。五、计算与推断题答案：

35.1.12L

36.1.12L

37.27g/mol解析：

35、Cu与H₂S反应：Cu+H₂S→CuS↓+H₂↑。

n(Cu)=3.264=0.05 mo36、CaCO₃与HCl反应：CaCO₃+2HCl→