第二章化学反应速率与平衡课件-高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章化学反应速率与平衡

人教版选择性必修1教学过程1.表示

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量来表示。2.计算公式：

一、化学反应速率

mol/(L·min)或mol/(L·s)3.常用单位：

教学过程4.注意事项：（1）

反应速率都为正数（3）

一般不用固体或纯液体表示化学反应速率（2）反应速率指的是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。

（4）

用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示反应的快慢

程度相同——计算时必须指明具体物质v(A)固体或纯液体（液态水、液溴等）浓度为常数Δc=0，不用固体或纯液体表示化学反应速率教学过程

5.规律：

A教学过程

反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为(

)A．①>③＝②>④B．④>②＝③>①C．②>①＝④>③D．①>④>②＝③典例3．课堂练习【答案】D【解析】因在同一化学反应中，在反应速率的单位相同的情况下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，表示该反应速率越快，①v(A)/1＝0.45mol·L－1·s－1；②v(B)/3＝0.2mol·L－1·s－1；③v(C)/2＝0.2mol·L－1·s－1；④v(D)/2＝0.225mol·L－1·s－1，所以该反应在不同情况下，反应速率的快慢关系为①>④>②＝③，故D正确。教学过程7.“三段式法”计算化学反应速率（1）写出反应的化学方程式。（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

（3）根据已知条件列方程式计算。X(s)＋3Y(g)Z(g)ΔH＝-akJ·mol-1，一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。下列说法正确的是(

)A．10s内，v(X)=0.025mol·L-1·s-1B．第10s时，Y的反应速率为0.075mol·L-1·s-1C．第10s时，X为1.5mol，Y的浓度为0.25mol·L-1D．10s内，X和

Y反应放出的热量为akJ典例4．课堂练习某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为

。（2）反应开始至2min末，X的反应速率为

。（3）Z的转化率为

。典例5．课堂练习典例10．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：典例6．课堂练习t/s0500s1000sc(H2)(mol/L)5.003.522.48c(CO)(mol/L)2.50

（1）在500s内用H2表示的化学反应速率是

。（2）在1000s内用CO表示的化学反应速率是

，1000s时H2的转化率是

。（3）在500s时生成的甲醇的浓度是

mol/L。

某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)

ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是(

)A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1

B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C．化学计量数之比b∶c＝2∶1D．12s内反应放出0.4QkJ热量典例7．课堂练习答案：D课堂小结教学过程影响因素规

律内因反应物本身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢外因浓度增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小温度升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小催化剂一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率固体的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快其他光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率情境引入

通过生活经验和之前所学知识，我们知道，不同化学反应速率不同，浓度、温度、压强、催化剂也会影响化学反应速率。这些从宏观上都已得到证实，从微观上我们怎么理解这些反应速率不同？活化能和简单碰撞理论教学过程基元反应发生经历的过程教学过程一、基元反应和反应历程

1.基元反应大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。第一步：

2HI→2I•

（自由基）+H2

第二步：

2I•→I2如：总反应：2HI=H2+I2

实际上是经过下列两步反应完成的

这其中的每一步反应都称为基元反应。这两个先后进行的基元反应反映了2HI=H2+I2的反应历程。反应历程又称反应机理。

自由基：带有单电子的原子或原子团。自由基的反应活性很强。教学过程

2.反应历程（反应机理）基元反应构成的反应序列称为反应历程。基元反应的总和称为总反应。基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞

注意1.反应不同，反应历程也不相同2.同一反应，在不同条件下，反应历程也可能不同3.反应历程的差别造成了化学反应速率的不同4.对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定教学过程二、有效碰撞理论以气体为例，任何气体中分子间的碰撞次数都是非常巨大的。通常情况下，当气体的浓度为1mol/L时，在每立方厘米、每秒内反应物分子间的碰撞可达到1028次。如果反应物分子间的任何一次碰撞都能发生反应的话，任何气体的反应均可以瞬间完成。但实际并非如此。这说明并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。教学过程分子无规则高速运动彼此碰撞（每秒约1028次）有效碰撞无效碰撞发生反应不发生反应1.碰撞是发生反应的先决条件2.并不是每一次碰撞都能发生反应3.能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞某一化学反应的速率大小与单位时间、单位体积内有效碰撞的次数有关。简化的有效碰撞模型教学过程1．有效碰撞的概念：能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。二、有效碰撞理论

碰撞时能量不足

碰撞时取向不合适有效碰撞HI分解反应中分子碰撞示意图（1）分子具有足够的能量；（2）分子在碰撞时具有合适的取向。（3）有效碰撞与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率越快。2．有效碰撞必须满足的条件：教学过程力量不够取向不好好球！有效碰撞教学过程三、活化分子

活化能1.活化分子：具有足够能量、能够发生有效碰撞的分子。注意活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。（碰撞时的取向合适不合适）反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比教学过程2.活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。反应物、生成物的能量与活化能的关系图从上图可知：活化能与化学反应难易的关系是

活化能高，反应难；活化能低，反应易。教学过程四、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢决定决定决定决定结合碰撞理论，探讨外因的改变影响化学反应速率的原因：教学过程1、浓度对反应速率的影响反应物浓度增大，即单位体积内反应物分子总数增大单位时间有效碰撞次数增多反应速率加快分子总数:20活化分子数:6活化分子百分数:30%分子总数:10活化分子数:3活化分子百分数:30%单位体积内活化分子数增加活化分子百分比不变教学过程2、温度对反应速率的影响升温升高温度单位时间有效碰撞次数增多反应速率加快单位体积内活化分子数和活化分子百分数增加分子运动加快，碰撞频率增加教学过程分子总数:10活化分子数:3活化分子百分数:30%分子总数:10活化分子数:3活化分子百分数:30%3、压强对反应速率的影响活化分子百分比不变增大压强单位时间有效碰撞次数增多反应速率加快单位体积内活化分子数增加增大浓度教学过程4、催化剂对反应速率的影响

（1）催化剂参与化学反应，改变反应途径，但反应前后质量和化学性质不变的物质。

（2）催化剂作用：可以降低化学反应所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高。催化剂单位时间有效碰撞次数增多反应速率加快活化分子百分数增加降低反应所需的活化能【小结】

影响外因

单位体积内活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快不变增加增加加快不变不变增加增加教学过程典例1．课堂练习已知反应2NO(g)＋2H2(g)

N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－752kJ·mol－1的反应机理如下：①2NO(g)

N2O2(g)(快)②N2O2(g)＋H2(g)

N2O(g)＋H2O(g)(慢)③N2O(g)＋H2(g)

N2(g)＋H2O(g)(快)下列有关说法错误的是()A．①的逆反应速率大于②的正反应速率B．②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效C．N2O2和N2O是该反应的催化剂D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大C典例2．课堂练习

我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不正确的是()

A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能

B．图乙中HI分子发生了有效碰撞

C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零

D．增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加B典例2．课堂练习

我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不正确的是()

A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能

B．图乙中HI分子发生了有效碰撞

C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零

D．增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加课堂练习N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是()A．在反应过程中作催化剂B．催化剂a表面发生了分解反应和化合反应C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒(活化能)D．催化剂b表面发生的反应为4NH3＋5O2

4NO＋6H2O【答案】D【解析】由题图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，氨气做生成物，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，氨气做反应物，则氨气在反应过程中做中间产物，A错误；在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，没有发生分解反应，B错误；催化剂a、b，降低了反应的活化能，从而提高反应速率，C错误；在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，D正确。典例3．课堂练习

某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是()

A．反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B．HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率

C．经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中

D．HAP降低了反应的活化能，提高活化分子百分数【答案】D【解析】根据甲醛的燃烧反应可知甲醛与氧气生成CO2和H2O的反应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，A项错误；催化剂能够改变反应的历程，但是不能改变反应的焓变，B项错误；从题图可知，反应结束后18O在H2O中，C项错误。典例4．“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2＋O22SO3，在催化剂表面的反应历程如下：下列说法正确的是(

)A．使用催化剂只能加快正反应速率B．反应②的活化能比反应①大C．该反应的催化剂是V2O4D．过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成【答案】D【解析】催化剂能同等幅度地改变正、逆反应速率，加快正反应速率的同时也加快逆反应速率，故A错误；一般情况下，反应的活化能越小，反应速率越快，故反应②的活化能比反应①的小，故B错误；催化剂是反应前后质量和化学性质都没有发生变化的物质，从反应历程图中可知，该反应的催化剂为V2O5，故C错误；历程中反应①有V—O的断裂，反应②有V—O的形成，故D正确。典例5．课堂练习ShyamKattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列有关说法错误的是(

)A．物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热的B．形成过渡态Ts1的活化能为1.05eVC．前三步总反应的ΔH＜0D．反应历程中能量变化最大的反应方程式为·HOCO＋7/2H2(g)=·CO＋·OH＋7/2H2(g)典例6．课堂练习D课堂小结【思维建模】活化分子、有效碰撞与反应速率的关系教学过程2.转化率：化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。1.定义:

在一定条件下，在可逆反应体系中，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。一、化学平衡状态转化率(α)=转化的量起始的量×100％教学过程化学平衡的特征：“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”(1)“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；(2)“等”：达到化学平衡状态时，v正=v逆≠0(4)“定”：(3)“动”：化学平衡是一个动态平衡；(5)“变”：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。平衡时反应物和生成物的浓度保持不变3.化学平衡状态的特征教学过程如何理解

v(正)＝v(逆)？核心：1、有正有逆的描述；2、转化为同一物质速率相等例如，一定条件下，对于可逆反应N2＋3H2

2NH3，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态的是

（1）单位时间内，有1molN2消耗，同时有1molN2生成

（2）单位时间内，有3molH2消耗，同时有2molNH3生成

（3）单位时间内，有1molN2消耗，同时有3molH2消耗

（4）1moN三N键断裂的同时有2moN-H键断裂

（5）(1)(5)

有正有逆

符合比例教学过程如何理解“定”?核心：一个量随反应一直变，突然不变

例如，一定条件下，对于可逆反应N2＋3H2

2NH3，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示，下列能表示反应达到化学平衡状态的是

（1）容器内氮气的物质的量不再改变（2）容器内颜色不再改变（3）固定容器恒容条件下，容器内压强不再改变（4）固定容器恒容条件下，容器内气体密度不再改变

（5）恒容或恒压条件，容器内平均相对分子质量不再改变

变量不变

即平衡(1)(3)(5)一、化学平衡常数教学过程K

＝cp(C)•

cq(D)

cm(A)•

cn(B)对于一般的可逆反应：m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)

在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K

表示。1.概念：2.表达式：表达式中的各物质的浓度必须为平衡浓度教学过程3.意义：

K越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，平衡时反应物的转化率越大；反之，K越小，该反应进行程得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。(一般来说，当K＞105时，该反应就进行得基本完全了。)教学过程4.注意：（1）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。(注意：非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中)（2）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同。课堂练习K=

c4(H2O)c4(H2)例1：写出下列反应的化学平衡常数表达式例2：写出下列反应的化学平衡常数表达式，找出它们之间的联系。课堂练习c2(NH3)K1＝c(N2)•c3(H2)

c2(NH3)K2＝c(N2)•c3(H2)

c(NH3)K3＝c1/2(N2)•c3/2(H2)

教学过程总结：平衡常数与方程式的关系1．对于同一可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数；2．若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍，则化学平衡常数变为原来的

n次幂或1/n

次幂。3．若干方程式相加，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积；若干方程式相减，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之商。教学过程5.影响化学平衡常数的因素

化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情况下只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关。升高温度K值增大正反应为吸热反应K值减小正反应为放热反应降低温度K值增大正反应为放热反应K值减小正反应为吸热反应

课堂练习例3：1/K1K22

K12/K2二、浓度商教学过程1．概念

在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为浓度商，常用Q表示。2．表达式

对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)浓度商

Q＝____________教学过程3．利用浓度商、化学平衡常数判断反应方向

Q＜K，反应向正反应方向进行；

Q＝K，反应处于平衡状态；

Q＞K，反应向逆反应方向进行。对于反应C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有关说法正确的是()A．平衡常数表达式为B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C(s)的量，平衡正向移动典例1．

课堂练习【答案】B【解析】固态物质浓度为“常数”，视为“1”，不需写入平衡常数表达式，A项错误；K只与温度有关，因此增大体系压强，平衡常数K不发生变化，B项正确；升温该反应正向进行，K增大，C项错误；增加C(s)的量，平衡不移动，D项错误。已知反应①：CO(g)＋CuO(s)

CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)

Cu(s)＋H2O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数B．反应③的平衡常数C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小典例2．

课堂练习【答案】B【解析】在书写平衡常数表达式时，纯固体不写，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝K1/k2，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。典例3．

课堂练习可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(

)A．Q不变，K变大，O2转化率增大B．Q不变，K变大，SO2转化率减小C．Q变小，K不变，O2转化率减小D．Q增大，K不变，SO2转化率增大【答案】C【解析】当可逆反应2SO2＋O2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Q变小，K不变。二、化学平衡常数有关计算教学过程

在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L.(1)计算该反应的平衡常数(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.。典例4．

教学过程典例5．

课堂练习将0.1molCO与0.1molH2O气体混合充入10L密闭容器中，加热到800℃，充分反应达到平衡后，测得CO的浓度为0.005mol·L-1。求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。课堂小结化学平衡常数化学平衡常数化学平衡常数的应用概念判断可逆反应是否达到平衡表达式比较可逆反应限度意义影响因素判断可逆反应热效应用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等教学过程一、化学平衡移动1．定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。2.过程分析教学过程归纳总结——影响化学平衡移动的因素勒夏特列原理课堂练习例2：将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)

N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜

色变浅【答案】C【解析】升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误；根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误，C正确；恒温恒容，充入惰性气体，c(NO2)和c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。第二节化学平衡

第4课时化学平衡图像

人教版选择性必修1教学过程一、浓度-时间图（c-t

图）（1）写出化学反应方程式：（2）求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%A的转化率=62.5%（3）写出化学反应方程式：（4）求反应物的转化率：5A3B+2C教学过程1.先确定反应物、生成物2.找出反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应浓度——时间图像的关键:教学过程二、速率-时间图（v-t

图）1、浓度对化学平衡的影响υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t＝①增大反应物的浓度时：这一时刻，

反应物浓度______，υ正′

______，生成物浓度______，υ逆′______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′___υ逆′，达到新的平衡。减小增大增大不变正不变＞增大=增大反应物浓度教学过程二、速率-时间图（v-t

图）1、浓度对化学平衡的影响υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t＝②减小反应物的浓度时：这一时刻，

反应物浓度______，υ正′

______，生成物浓度______，υ逆′______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移动。随着反应不断进行，υ逆′逐渐______，υ正′逐渐______，一段时间后，υ正′___υ逆′，达到新的平衡。减小减小减小不变逆不变<增大=减小反应物浓度教学过程υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t③增大生成物浓度υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t④减小生成物浓度平衡正向移动平衡逆向移动1、浓度对化学平衡的影响教学过程2、压强对化学平衡的影响υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t增大压强mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（m＋n＞p＋q）①增大压强时：这一时刻，反应物和生成物的浓度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′增大程度______、υ逆′增大程度______，υ正′

______υ逆′，平衡向______向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′_____υ逆′，达到新的平衡。

增大大小＞正增大减小增大=教学过程υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’减小压强υ正＝υ逆υ正υ逆0t1tυ②减小压强时：这一时刻，反应物和生成物的浓度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′减小程度______、υ逆′减小程度______，υ正′

______υ逆′，平衡向______向移动。随着反应不断进行，υ逆′逐渐______，υ正′逐渐______，一段时间后，υ正′_____υ逆′，达到新的平衡。

减小大小<逆减小减小增大=mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（m＋n＞p＋q）2、压强对化学平衡的影响教学过程υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t③增大压强υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t④减小压强mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（m＋n<p＋q）2、压强对化学平衡的影响平衡逆向移动平衡正向移动教学过程mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（若m＋n＝p＋q）⑤增大压强时：这一时刻，反应物和生成物的浓度都______，即υ正′、υ逆′都______，且增大的程度______；υ正′

______υ逆′，平衡________。⑥减小压强时：这一时刻，反应物和生成物的浓度都______，即υ正′、υ逆′都______，且减小的程度______；υ正′

______υ逆′，平衡________。υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t增大压强增大减小增大相同＝不移动减小相同＝不移动2、压强对化学平衡的影响υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t减小压强教学过程3、温度对化学平衡的影响A（g）＋2B（g）2C（g）△H＜0

①升高温度时：这一时刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′增大程度______、υ逆′增大程度

______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移动，也就是向______方向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′____υ逆′，达到新的平衡。

υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tΔH＜0增大小大＜逆吸热增大减小＝升高温度教学过程3、温度对化学平衡的影响A（g）＋2B（g）2C（g）△H＜0

②降低温度时：这一时刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′减小程度______、υ逆′减小程度

______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移动，也就是向______方向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′____υ逆′，达到新的平衡。

减小小大正放热减小增大＝＞降低温度υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tΔH＜0教学过程3、温度对化学平衡的影响A（g）＋2B（g）2C（g）△H＞0

③升高温度时：这一时刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′增大程度______、υ逆′增大程度

______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移动，也就是向______方向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′____υ逆′，达到新的平衡。

υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tΔH＞0增大大小＞正吸热减小增大＝升高温度教学过程3、温度对化学平衡的影响A（g）＋2B（g）2C（g）△H＞0

②降低温度时：这一时刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′减小程度______、υ逆′减小程度

______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移动，也就是向______方向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′____υ逆′，达到新的平衡。

减小大小逆放热增大减小＝＜降低温度υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tΔH＞0教学过程加入催化剂时，这一时刻，υ正′、υ逆′都______，且增大的程度______，所以υ正′____υ逆′，平衡________。υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t

含量tt1t2增大相同＝不移动4、催化剂教学过程由图推断正反应为

反应tA的转化率T1T2tB的百分含量P1P2由图推断m+n

p+q的相对大小观察下列各图，可以得出什么结论？判断方法：“先拐先平，条件高(数值大）”T1

T2P1

P2吸热><高低小大三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD