碳酸氢钠和碳酸钠课件-九年级化学鲁教版（2024）下册

8.3碳酸氢钠和碳酸钠

学习同位素概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习摩尔质量计算时，制作对比表格便于区分概念。学习催化剂作用时，参加化学兴趣小组。学习高分子化合物时，组织化学知识竞赛。培养科学探究精神。学习常见合金成分时，创建概念关系网络图。学习原电池原理时，使用彩色标记重点内容。及时请教不懂的问题。多思考反应原理。注意观察细微现象。牢记化学用语规范。掌握物质特性记忆。区分物理化学变化。定期复习很关键。1.认识碳酸氢钠、碳酸钠的性质和用途。2.掌握复分解反应的概念及实质。

从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）主要是以食盐为原料制得的。NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△一、氨碱法制纯碱（1）工业流程：（2）反应原理：（用化学方程式表示）盐水精制饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O碳酸化过滤、热解吸氨（）（）（）二、纯碱的性质颜色：

；状态：

；溶解性：

；1.物理性质白色粉末固体易溶于水①与指示剂的作用:能使酚酞试液变

，说明其水溶液呈

。②与酸的反应与盐酸反应：

；③与碱的反应与氢氧化钡溶液反应：

；④与盐的反应与氯化钡溶液反应：

。2.化学性质红碱性Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl碳酸氢钠溶解度：可溶于水状态：白色粉末状晶体，受热易分解

02040103应用：食品工业上，发酵粉用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口；在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；制造饮料时，它是一种常用原料；医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。任务一碳酸氢钠常温下面团进行第一次发酵:加热时面团进行第二次发酵:

2NaHCO3

≜

Na2CO3

+CO2

↑+H2O为什么NaHCO3可以使馒头更松软？思考任务一碳酸氢钠之解密泡打粉盐水精盐水精制饱和氨盐水通氨气碳酸氢钠通二氧化碳纯碱过滤、热解Na2CO3氨碱法制碱工业流程NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl氨碱法制纯碱CaO+H2O=Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（又称为索尔维法）提供CO2氨气可以循环利用氨气起了媒介作用CaCO3CO2↑+

CaO高温2NaHCO3Na2CO３＋CO2↑+H2O优点：不足：原料便宜；成品纯度高；氯化钠利用率低；氨和部分二氧化碳可循环使用；制作步骤简单。产生了无用的氯化钙。氨碱法的优点和不足侯德榜1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,并对制碱技术进行了垄断。

1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺，经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人民共享这一科技成果，促进了世界制碱技术的发展。Na+Ba2+

Cl-CO32-BaCO3↓Na+

Cl-酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要满足什么样的条件，复分解反应才能发生呢？NaCl和H2SO4、KNO3和Na2SO4能否发生复分解反应？思考NaCl和H2SO4相互交换成分变成的是Na2SO4和HCl，两者都是溶于水的化合物。KNO3和Na2SO4相互交换成分变成的是K2SO4和NaNO3，两者也都是溶于水的化合物。OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反应看图探究结论：有水生成的复分解反应实质是H+和OH-反应实质：旁观者：NO3-和Na+Na+H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑离子角度：反应的实质：HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子角度：反应的实质：（二）酸＋盐＝新酸＋新盐Na+CO32-H+H+H2OCO2Na+

Cl-

Cl-Na+Ca2+CO32-CaCO3↓OH-OH-Na+学习电解池原理时，使用彩色标记重点内容。学习元素性质比较时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习气体收集方法时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习摩尔质量计算时，分组讨论难点问题。注意溶液配制步骤。理解电子转移过程。理解催化剂特性。学习酸碱中和反应时，设计知识问答游戏。学习物质分类标准时，联系生活实际应用效果更好。理解能量变化图示。培养科学探究精神。注意反应条件影响。注意实验误差分析。Na+Ba2+

Cl-CO32-BaCO3↓Na+

Cl-酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：____________________________________________。②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl学习同位素概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习摩尔质量计算时，制作对比表格便于区分概念。学习催化剂作用时，参加化学兴趣小组。学习高分子化合物时，组织化学知识竞赛。培养科学探究精神。学习常见合金成分时，创建概念关系网络图。学习原电池原理时，使用彩色标记重点内容。及时请教不懂的问题。多思考反应原理。注意观察细微现象。牢记化学用语规范。掌握物质特性记忆。区分物理化学变化。定期复习很关键。请回答：(1)下列各组离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是_____。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：_______________________________________。ACCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D1.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是（）A.这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离B.侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保C.所用盐水都是除去杂质后的精盐水D.其产品纯碱是一种用途广泛的碱2.鉴定某溶液中是否含有CO32-，应该选用的试剂是（）A.稀盐酸和澄清石灰水B.紫色石蕊试液C.氢氧化钠溶液D.酚酞试液3.只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以是下列物质中的（）A.BaCl2溶液B.石蕊试液 C.酚酞试液D.Na2CO3溶液E.pH试纸AD目标检测1、被称为我国制碱工业先驱的科学家是（）A张青莲B钱学森C侯德榜D道尔顿2、下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（）A氢氧化钠、纯碱、NaOHB氢氧化钙、生石灰Ca(OH)2C氯化钠、食盐、NaClD碳酸氢钠、小苏打、Na2CO33．侯德榜是我国著名的化学家，他发明了联合制碱法。纯碱属于________，化学名称

，化学式

，水溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性。CC盐碳酸钠Na2CO3碱探究作业

已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打（NaHCO3）受热易分解为Na2CO3和两种氧化物A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体。请根据下列图示关系回答下列问题：（1）请你从上述图示中推断出A、D、F