专题清单05 溶液-2026年中考《化学》一轮复习知识清单

PAGE1专题05溶液目录01锚・复习目标：指引复习方向，落实核心素养02理・思维导图：构建知识体系，呈现结构关系03盘・知识梳理：兼顾主干细节，夯实基础框架知识点一溶液的形成与组成知识点一溶液的形成与组成知识点二溶解度与溶解度曲线知识点三溶液的浓度知识点四溶液的配制04炼・方法总结：精炼方法技巧，精准突破难点方法一溶解度曲线方法一溶解度曲线方法二配制溶液误差分析05辨・易混易错：警示常见误区，辨析细微差别易错点一溶液的形成易混点辨析易错点一溶液的形成易混点辨析易错点二溶解度及其应用易混点辨析易错点三饱和溶液中溶质质量分数的计算易混点辨析易错点四配制一定溶质质量分数的溶液易混点辨析06究・考点命题：中考考点研析，全面应用提升1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念；了解溶解过程中，有的吸收热量，有的放出热量；2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；3.认识固体物质溶解度的涵义，了解物质的溶解性；会运用溶解度曲线；了解气体物质的溶解度及其特征。4.理解溶质的质量分数的含义；能进行溶质的质量分数的简单运算；掌握溶液的稀释计算。5.学会配制一定溶质质量分数的溶液。知识点一溶液的形成与组成一、溶液的形成及组成1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。3.溶液的组成的判定溶质溶剂的判断固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水；发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。溶液的命名非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液）不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）溶质、溶剂与溶液的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上）溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积（因为分子间有间隔）溶液的用途a.化学反应在溶液中进行速度快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。c.用于农药、医药、化工生产。4.溶解时的吸热或放热现象溶解时的热现象对应物质温度变化溶于水放热氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4升温溶于水吸热硝酸铵NH4NO3降温溶于水温度无明显变化氯化钠NaCl温度无明显变化5.乳浊液和乳化（1）乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。（2）溶液、乳浊液和悬浊液比较溶液乳浊液悬浊液分散质溶质的分子或离子不溶性的小液滴不溶性的固体小颗粒特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定（3）物质去污的方法及原理归纳方法原理举例溶解使某些污垢溶解汽油去污，酒精除去碘渍乳化乳化作用洗涤剂洗去碗碟上的油渍化学变化利用油污与某些物质反应热的碱溶液洗涤油污知识点二溶解度与溶解度曲线一、饱和溶液和不饱和溶液概念在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；判断方法继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。相互转化对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。溶液浓稀与饱和不饱和的关系①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓）二、混合物的分离1.过滤法：分离可溶物+难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）2.结晶法：分离几种可溶性物质蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。三、固体的溶解度1、概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度；②、标准：100g溶剂；③、状态：饱和状态；④、单位：g。3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。4、溶解度的意义20℃时，氯化钠溶解度为36g：①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。5、固体物质溶解度的变化规律：（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。6、物质的溶解性 溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g四、气体的溶解度1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。五、溶解度曲线1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。2、线的含义：三线：①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。3、点的含义：四点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。知识点三溶液的浓度一、溶液组成的定量表示1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。3、变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4、溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数5、关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：

（1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。

（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％。二、溶质质量分数与化学方程式的计算1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。2．反应后所得溶液质量的计算方法：（1）溶液组成法：m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)；m(溶质)=m(生成的溶质)+m(原混合物中可能混有的溶质)，其中溶质一定是溶解的；m(溶剂)=m(原溶液中的水)+m(反应生成的水)－m(参加反应的水)。（2）质量守恒法：m(溶液)=m(反应物)-m(沉淀)-m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)=m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)－m(固体不溶物)；知识点四溶液的配制探究目的配制室温下50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。仪器、试剂药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒水，氯化钠固体实验步骤第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。误差分析质量分数偏小的原因①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。质量分数偏大的原因①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。质量分数无影响①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。常见错误操作方法一溶解度曲线解答此类题目的关键“五看”图像：一看坐标：明确纵横坐标，找准自变量与因变量的关系；二看起点：图像的起点，在原点还是在坐标轴上；三看转折点：图像的转折点和终点；四看比例：看图像中的纵坐标和横坐标的比例关系；五看图像的特征：斜线的坡度、水平线对应的纵坐标的数值；注意事项：1、明确溶解度曲线上点的含义：某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液。2、明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）；3、明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；4、明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。【典例】（2025·甘肃武威·中考真题）如图为和的溶解度曲线。（1）时，的溶解度(填“>”或“<”)的溶解度。（2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是(写一种即可)。（3）当溶液中混有少量时，可采用的方法提纯。（4）时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为(化为最简整数比)。【答案】（1）>（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂（3）降温结晶（4）3：25【解析】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度＞氯化铵的溶解度；（2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是：增加溶质，恒温蒸发溶剂；（3）由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故当溶液中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯氯化铵；（4）时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：12g：100g=3:25。方法二配制溶液误差分析1.如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。2.如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。3.对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。【典例】（2025·河南·中考真题）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶【答案】C【解析】A.氯化钠洒落，会使溶质减少，溶质质量分数偏小，故错误；B.烧杯内壁有水，会使溶剂增加，溶质质量分数偏小，故错误；C.俯视量筒读数，导致实际量取的水量少于42g，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故正确；D.氯化钠未完全溶解，未溶解部分不计入溶质，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故错误。故选：C。易错点一溶液的形成易混点辨析错误类型错误原因解读没有真正理解溶液的概念和特征无色透明的液体一定是溶液溶液必须是混合物，无色透明的液体可能是纯净物，如酒精是纯净物，不是溶液；溶液都是无色透明的溶液不都是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，冰水混合物属于溶液冰水混合物是固态水和液态水共存物，分子相同，属于同种物质，纯净物，不是溶液。溶解和乳化混淆用汽油除去衣服上的油污是乳化汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。向水中加入的洗洁精可以溶解油污将植物油与水充分混合，加洗洁精后得到的是溶液植物油与水充分混合得到乳浊液，加洗洁精后使乳浊液中分散的油滴更小，更均匀，也比较稳定，但并不均一、稳定，得到的仍是乳浊液【典例】（2025·山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是A．溶液是一种均一、稳定的混合物B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用【答案】C【解析】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确；B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确；C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确；D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。故选C。易错点二溶解度及其应用易混点辨析错误类型错误原因解读对溶解度概念理解不全面比较溶解度没有指明温度说明溶解度大小时，先不指明一定温度对饱和溶液升高温度后变为不饱和，认为物质溶解度增大，溶液浓度也增大通过升高温度，饱和溶液变为不饱和后，溶解度是增大的，但溶液浓度不变未考虑固体是否完全溶解即计算溶液质量求固体充分溶解后所得到的溶液质量直接将固液体质量相加要根据溶解度判断溶质是否全溶？将溶解的部分与溶剂相加结晶方法选择错误没有根据溶解度受温度影响情况随意选择结晶方法导致出错对溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶使用改变温度（多是降温结晶）的方法；对溶解度受温度影响不大的物质，通常采用蒸发结晶。【典例】（2025·四川遂宁·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数【答案】D【解析】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交于点P，则P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故A不符合题意；B、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下100g的水中最多能溶解80g硝酸钾。则t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体，固体全部溶解，形成硝酸钾溶液的质量为100g+80g=180g，故B不符合题意；C、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故C不符合题意；D、由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则该温度下两者饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t2℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，但由于溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，即升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数仍等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故D符合题意。故选D。易错点三饱和溶液中溶质质量分数的计算易混点辨析错误类型错误原因解读饱和溶液中溶质质量分数计算错误A.a1℃时，两种溶液中溶质质量分数均为30%A.没有说明是饱和溶液，却下意识用给的溶解度计算B.a2℃时，乙物质的饱和溶液的质量为140gB.当水是100g时，饱和溶液质量确定是140g，但题中并没有指定溶剂质量，不能根据溶解度曲线直接认为就是100g水对应的饱和溶液。C.a2℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2C.题中没有说明是a2℃时的饱和溶液D.a2℃时，将60g甲放入100g水中充分溶解，可得160g溶液充分溶解不等于完全溶解，要考虑加入的物质是否完全溶解，用溶解的质量进行计算E.在高于a2℃时，等质量的氯化钙和氯化亚铁不能配制溶质质量分数相等的溶液不能配制浓度相同的饱和溶液，但可以配制浓度相同的不饱和溶液【典例】（2025·四川巴中·中考真题）、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A．溶解度比溶解度大B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14%C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解【答案】C【解析】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意；B、由图可知，40℃时的溶解度为0.14g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.14g，则40℃时恰好全部溶解在100g水中，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；C、由图可知，的溶解度随温度升高而减小，40℃时将的饱和溶液升温至60℃，的溶解度减小，有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，说法正确，符合题意；D、由图可知，60℃时的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g，则60℃时将溶于100g水所形成的溶液为饱和溶液，能继续溶解，说法错误，不符合题意。故选：C。易错点四配制一定溶质质量分数的溶液易混点辨析错误类型错误原因解读实验操作过程中出现错误使用量筒溶解不能用量筒溶解，应使用烧杯量取水时仰/俯视量筒读数，不会判断量取的水量是偏大还是偏小量取水时仰/俯视量筒读数，会造成量取的水量偏大/小氢氧化钠放在纸上称量氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量认为配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出导致溶质量质量分数减小配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出不影响溶质量质量分数，溶液质量减少【典例】（2025·江西·中考真题）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是A．称量 B．倾倒C．读数 D．溶解【答案】B【解析】A、用托盘天平称量氯化钠时，应遵循“左物右码”原则，且氯化钠不能直接放在托盘上，要放在纸上称量，图中物品与砝码位置放反了，错误；B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着量筒口，使液体顺利流入量筒，正确；C、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误；D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能用胶头滴管搅拌，应用玻璃棒搅拌以加快氯化钠溶解，错误。故选B。 知识点一溶液的形成与组成【典例1】（2025·江苏泰州·中考真题）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打【答案】D【解析】A、粉笔灰难溶于水，只能形成悬浊液，不能形成溶液。此选项错误。B、大理石难溶于水，不能形成溶液。此选项错误。C、菜籽油不溶于水，只能形成乳浊液，不能形成溶液。此选项错误。D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可溶于水，形成溶液。此选项正确。故选D。【典例2】（2025·云南·中考真题）下列物质不属于溶液的是A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水【答案】D【解析A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。故选：D。【典例3】（2025·湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是A．所有溶液都是无色液体B．溶液中的溶剂只能是水C．溶液中的溶质只能是固体D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长【答案】D【解析】A、不是所有的溶液颜色都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确；B、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该选项说法不正确；C、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如盐酸），该选项说法不正确；D、无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿物质，营养液是含有可溶性养分的溶液，该选项说法正确。故选D。【典例4】（2025·江苏常州·中考真题）常州非遗“金坛蛋雕”(如图所示)制作过程包括清空蛋体、清洁风干、定标绘图、精细雕刻、清理装饰。请用以下相关制作用品的序号填空。①清水②尼龙刷③石墨铅笔④合金刻刀（1）属于合成材料的是。（2）属于金属材料的是。（3）用于定标绘图的是。（4）经常作为溶剂的是。【答案】（1）②（2）④（3）③（4）①【解析】（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。尼龙是合成纤维，属于合成材料，所以属于合成材料的是②尼龙刷。

（2）金属材料包括纯金属和合金。合金刻刀是合金，属于金属材料，所以属于金属材料的是④合金刻刀。

（3）石墨质地软，划过能留下痕迹，石墨铅笔可用于定标绘图，所以用于定标绘图的是③石墨铅笔。

（4）水是最常用的溶剂，能溶解很多种物质，所以经常作为溶剂的是①清水。

【典例5】（2025·江苏南京·中考真题）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是A．溶解 B．结晶 C．干燥 D．蒸馏【答案】A【解析】“以水淋汁”指用水淋洗扫取的霜，使KNO3溶解在水中形成溶液，涉及溶解操作，结晶、干燥和蒸馏均未在此步骤中出现。故选A。知识点二溶解度与溶解度曲线【典例6】（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaClB．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为【答案】C【解析】A、根据溶解度，100g水溶解36gNaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18gNaCl（36g的一半）。20g>18g。错误。B、饱和溶液中，100g水溶解36gNaCl，溶液总质量=100g（水）+36g（NaCl）=136g。溶质质量分数=≈26.47%，不是36%。错误。C、溶解度定义即为100g水中溶解36gNaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。D、饱和溶液中，溶液总质量=100g（水）+36g（NaCl）=136g，溶质质量=36g。溶液与溶质的质量比=136:36=34:9（约分后），不是25:9。错误。故选C。【典例7】（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．微溶于水B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaClD．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：【答案】C【解析】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意；B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意；C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意；D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。故选C。【典例8】（2025·山西·中考真题）不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是温度/℃0102030405060溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.5A．20℃时，的溶解度为34.0B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40%D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出【答案】D【解析】A、由表格数据可知，20℃时，的溶解度为34.0g，说法错误，不符合题意；B、由表格数据可知，30℃时，的溶解度为37.0g，则30℃时，水中加入，最多能溶解氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意；C、由表格数据可知，40℃时，的溶解度为40.0g，则40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；D、将溶液由60℃冷却到50℃，由于没有明确氯化钾溶液是否饱和，所以可能有晶体析出，说法正确，符合题意。故选：D。【典例9】（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是温度/℃2030406080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80g水最多可溶解K2CO3的质量小于100.8gB．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶【答案】C【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，根据溶解度曲线可知，乙物质受温度影响不大，所以乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时K2CO3的溶解度小于126g，即50℃时80g水最多可溶解质量小于，A正确；B、60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，t℃时，二者的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相等，B正确；C、两种饱和液从80℃降温到30℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较，C错误；D、KNO3溶解度受温度影响大，降温时易结晶析出，K2CO3溶解度受温度影响小，且含量少，降温后不易析出，可通过过滤分离，D正确。故选C。【典例10】（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的A．的溶解度随温度的升高而增大B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出【答案】B【解析】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。故选B。【典例11】（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110A．甲是KNO3的溶解度曲线B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3D．40℃时，向100g水中加入36.5gNaCl固体，形成的是不饱和溶液【答案】B【解析】A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是的溶解度曲线，此说法正确，A选项不符合题意；B、溶解度曲线中甲是硝酸钾，乙是氯化钠，当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小，所以可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，此说法错误，B选项符合题意；C、饱和溶液中的溶质质量分数=，该温度下溶解度大的溶质质量分数就大，30℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾，此说法正确，C选项不符合题意；D、40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.6gNaCl，所以40℃时，向100g水中加入36.5gNaCl，形成的是不饱和溶液，此说法正确，D选项不符合题意。故选：B。【典例12】（2025·西藏·中考真题）某化学兴趣小组从表中选择一种物质X，进行如图所示实验（温度保持40℃，不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是。温度/℃01020304050607080溶解度/gKCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.1KNO313.320.931.645.863.985.5110138169A．物质X为KNO3B．烧杯②中溶液为不饱和溶液C．烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同D．20℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度【答案】C【解析】A、由图可知，40℃时向100g水中加入50gX物质，充分溶解后，仍有部分X物质剩余，则说明40℃时X的溶解度小于50g，根据溶解度表可知，X为氯化钾，选项错误；B、烧杯②中有氯化钾未溶解，所以为氯化钾的饱和溶液，选项错误；C、溶液具有均一性，取②中部分上层清液静置，溶液仍为40℃氯化钾的饱和溶液溶液，溶质质量分数不变，故烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同，选项正确；D、由溶解度表可知，20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度，选项错误；故选C。【典例13】（2025·甘肃兰州·中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。下列说法不正确的是A．氯化镁固体是易溶性物质B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29gC．烧杯③的溶液为不饱和溶液D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③【答案】C【解析】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确；B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确；C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误；D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。故选C。【典例14】（2025·甘肃金昌·中考真题）下图为NaCl、和的溶解度曲线。（1）℃时，NaCl的溶解度(填“>”或“<”)的溶解度。（2）将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是(写一种即可)。（3）当溶液中混有少量NaCl时，可采用的方法提纯。（4）℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为(化为最简整数比)。【答案】（1）>（2）增加溶质（合理即可）（3）降温结晶/冷却热饱和溶液（4）3：25【解析】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度>氯化铵的溶解度。（2）在温度不变的情况下，可通过增加溶质、恒温蒸发溶解的方法将氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液。（3）由图可知，氯化铵和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯氯化铵。（4）t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12g：100g=3：25。【典例15】（2025·吉林·中考真题）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。和在不同温度时的溶解度温度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.513.331.663.9110（1）“扫取以水淋汁”：在时，100g水最多能溶解g。（2）“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是。可在下图坐标纸中绘制溶解度曲线。（3）和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是。（4）当两种物质溶解度相等时，温度约为。【答案】（1）110（2）蒸发结晶（3）KNO3/硝酸钾（4）22（合理即可）【解析】（1）根据表格中数据，60℃时KNO3的溶解度是110g，溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以60℃时，100g水最多能溶解KNO3110g。（2）“乃煎炼而成”是通过加热使水分蒸发，从而使溶质结晶析出，对应的结晶方法是蒸发结晶；根据不同温度下两物质的溶解度数据，在坐标图上描点连线，作图为。（3）对比表格中KCl和KNO3在不同温度下溶解度的变化情况，KNO3溶解度随温度升高变化幅度大，KCl溶解度随温度升高变化幅度相对较小，所以溶解度受温度影响较大的是KNO3。（4）根据溶解度曲线，当两种物质溶解度相等时，温度约为22℃（合理即可）。【典例16】（2025·湖北武汉·中考真题）是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。温度/℃020406080100溶解度/g29.437.245.855.265.677.341.653.870.575.471.160.513.331.663.9110169246（1）的溶解度随温度的升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是。（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为。（4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<②【答案】（1）增大（2）搅拌（合理即可）（3）505g（4）ABD【解析】（1）由表中数据可知，的溶解度随温度的升高而增大；（2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌，增大硫酸锌与水的接触面积；（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为：；（4）由图可知，溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，则溶液②为该温度下的饱和溶液，如果溶液①恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：①=②，如果溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：①<②，将溶液②升温，得到溶液③，升温后，如果溶解度随温度升高而增加，溶质继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，即溶质质量分数：②＜③，如果溶解度随温度升高而降低（如硫酸锌），则有溶质析出，溶质质量分数减小，则溶质质量分数：②>③，如果升温后，②、③中溶解度相等（如硫酸锌），则溶质质量分数相等，故编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是①<②<③，或是①=②=③或是③<①<②。故选ABD。【典例17】（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。请回答下列问题：（1），温度越高，硫酸铜的溶解度。（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为g。（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①③(填“>”“=”或“<”)。（5）写出一种处理③中溶液的方法：。【答案】（1）越大（2）40（3）不饱和（4）=（5）恒温蒸发溶剂【解析】（1）由图1可知，，温度越高，硫酸铜的溶解度越大；（2）由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g；（3）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液；（4）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③；（5）③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出。【典例18】（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。（1）0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是。（2）交点A的含义是。（3）某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验：乙中，烧杯内析出的固体物质是，溶液是的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）40℃时，的溶解度为g。【答案】（1）/硫酸镁（2）t℃时，和的溶解度相等（3）/氯化钠不饱和（4）36.6【解析】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，

NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁；（2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等；（3）烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl

、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。（4）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。知识点三溶液的浓度【典例18】（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液【答案】C【解析】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液-16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误；B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误；C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确；D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质）+100g（溶剂）=116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误；故选C。【典例19】（2025·四川宜宾·中考真题）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%B．烧杯②中溶剂的质量为60gC．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为D．烧杯②③中溶液质量相等【答案】C【解析】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%，A错误；B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为，溶剂的质量为，其中一份加入10gH2O得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为，B错误；C、其中一份加入10gNaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C正确；D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D错误。故选C。【典例20】（2025·上海·中考真题）家用冰袋，要先制冷；医用冰袋，装有尿素，挤破内袋后会溶解制冷。（1）家用冰袋冰化成水，是反应(吸热或者放热)；（2）尿素中含种元素；（3）医用冰袋制冷是(选填“物理变化”或“化学变化”)（4）的尿素溶液中，尿素和水的质量比；【答案】（1）吸热（2）4（或四）（3）物理变化（4）【解析】（1）冰化成水是熔化过程，属于物理变化，熔化需要吸收热量，因此是吸热过程（此处“反应”实际为物理变化中的熔化，核心是吸热特性）。故填：吸热。（2）尿素化学式为，包含碳（）、氧（）、氮（）、氢（）共4种元素。故填：4（或四）。（3）医用冰袋制冷是尿素溶解于水的过程，溶解时尿素分子均匀分散到水中，未生成新物质，属于物理变化，溶解吸热导致温度下降，实现制冷。故填：物理变化。（4）的尿素溶液表示溶质（尿素）占溶液总质量的，溶剂（水）占。质量比为。故填：。【典例21】（2025·天津·中考真题）溶液与人类生产、生活密切相关。（1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.413.331.663.9110169①20℃时，氯化钠的溶解度为g。②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为g。③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为（结果精确至0.1%）。④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为g。（2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为g。【答案】（1）36.06852.4%118.4（2）48【解析】（1）①由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则50g水中最多溶解18.0g氯化钠，故将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为18.0g+50g=68.0g；③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为；④80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为250g×60%=150g，水的质量为250g-150g=100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g最多溶解31.6g硝酸钾；所以将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为：150g-31.6g=118.4g；（2）在实验室配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：300g×16%=48g。【典例22】（2025·陕西·中考真题）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。（1）溶液①－③中，溶液是饱和溶液。（2）x的数值是。（3）20℃时，氯化钾的溶解度为g。（4）溶液②与溶液③的溶质质量分数(填“相等”或“不相等”)。【答案】（1）①（2）5（3）34（4）不相等【解析】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。故填：①。（2）根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。故填：5。（3）20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为：。故填：34。（4）溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。故填：不相等。知识点四溶液的配制【典例23】（2025·四川自贡·中考