2022年高考化学全国卷真题卷刷完直接对接高考考点

2022年高考化学全国卷真题卷刷完直接对接高考考点

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1．下列说法错误的是A．芯片的主要成分是硅单质B．光导纤维的主要成分是二氧化硅C．碳纤维属于有机高分子材料D．聚乙烯塑料可用于食品包装2．铁元素的价层电子排布式为A．3d^54s^2B．3d^64s^2C．3d^74s^1D．3d^84s^03．合成氨反应N2+3H2⇌2NH3ΔH<0，增大压强对平衡的影响是A．正向移动，转化率降低B．逆向移动，转化率升高C．正向移动，转化率升高D．逆向移动，转化率降低4．将pH=2的盐酸稀释100倍后，溶液的pH为A．2B．3C．4D．55．下列有机物中，能与NaOH溶液反应且1mol最多消耗2molNaOH的是A．CH3COOCH2COOHB．CH3CH2OHC．CH3CHOD．C6H5OH6．锌铜原电池中，负极的电极反应式为A．Cu-2e^-=Cu^2+B．Zn-2e^-=Zn^2+C．2H^++2e^-=H2↑D．Cu^2++2e^-=Cu7．同周期主族元素从左到右，下列性质递变正确的是A．金属性增强B．原子半径增大C．非金属性增强D．最高正价降低8．下列实验操作能达到目的的是A．用过滤分离NaCl和KNO3混合物B．用蒸发分离水和乙醇C．用分液分离苯和水D．用升华分离NH4Cl和I29．MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O，若生成1molCl2，转移电子数为A．2NAB．NAC．4NAD．0.5NA10．下列物质中只含极性共价键的是A．H2B．H2OC．NaClD．NaOH二、填空题（总共10题，每题2分）11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径在同周期最小，W的焰色反应为黄色。则X、Y、Z、W分别为____、____、____、____（填元素符号）。12．已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol。则C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH=____kJ/mol。13．电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为____。14．已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，若c(Cl^-)=0.1mol/L，则AgCl开始沉淀时c(Ag^+)=____mol/L。15．分子式为C4H9Br的同分异构体有____种。16．常用于分离互不相溶液体的仪器是____。17．升高温度能加快反应速率的主要原因是____。18．已知H-H键能436kJ/mol，Cl-Cl键能243kJ/mol，H-Cl键能431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH=____kJ/mol。19．配平反应：____KMnO4+____FeSO4+____H2SO4=____K2SO4+____MnSO4+____Fe2(SO4)3+____H2O。20．FeCl3的一种重要用途是____。三、判断题（总共10题，每题2分）21．福尔马林（35%-40%甲醛水溶液）是纯净物。（）22．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等。（）23．同分异构体的分子式相同，结构不同。（）24．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌。（）25．电解池将化学能转化为电能。（）26．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。（）27．氧化剂的氧化性强于氧化产物。（）28．醋酸是强电解质，在水溶液中完全电离。（）29．离子键是阴阳离子间的静电引力。（）30．酸雨主要由SO2和NOx的排放引起。（）四、简答题（总共4题，每题5分）31．简述检验溶液中SO4^2-的实验方法。32．用勒夏特列原理解释合成氨工业中增大压强的原因。33．如何鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯三种无色液体？34．简述实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的反应原理。五、讨论题（总共4题，每题5分）35．讨论氢能作为新能源的优缺点。36．讨论催化剂对合成氨反应的影响。37．讨论实验室中浓硫酸沾到皮肤的正确处理方法及原理。38．讨论塑料的利与弊。答案一、单项选择题1．C2．B3．C4．C5．A6．B7．C8．C9．A10．B二、填空题11．C、O、F、Na12．-110.513．4OH^--4e^-=2H2O+O2↑14．1.8×10^-915．416．分液漏斗17．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多18．-18319．2、10、8、1、2、5、820．印刷电路板蚀刻（或净水剂）三、判断题21．错22．对23．对24．错25．错26．对27．对28．错29．错30．对四、简答题31．取少量待测液于试管中，先加稀盐酸酸化（排除Ag^+、CO3^2-等干扰），无明显现象后，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含SO4^2-。32．合成氨反应是气体分子数减少的反应（N2+3H2⇌2NH3，Δn=-2）。根据勒夏特列原理，增大压强使平衡向气体分子数减少的方向移动（正向），提高反应物转化率和氨产率。33．取少量三种液体：①加石蕊试液，变红的是乙酸（羧基显酸性）；②向剩余两种加金属钠，有气泡的是乙醇（羟基与钠反应）；③无现象的是乙酸乙酯（酯基不反应，分层）。34．MnO2与浓盐酸加热反应：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。MnO2氧化性强于Cl2，将浓盐酸中Cl^-氧化为Cl2；浓盐酸既作还原剂（提供Cl^-被氧化），又作酸（形成MnCl2）。五、讨论题35．优点：燃烧产物是水，清洁环保；热值高（约汽油3倍）。缺点：储存难（需高压/低温）、制备成本高（电解水耗电能，化石燃料重整产CO2）、运输难（密度小，需特殊容器）。需解决储存和制备问题才能大规模应用。36．催化剂降低反应活化能，加快正逆反应速率，缩短达平衡时间；但不影响平衡（同等程度加快正逆速率），转化率和产率不变。合成氨用铁触媒是为提高生产效率，而非增加产量。37．①立即用大量冷水冲洗（15-20分钟）：降低皮肤温度，减少浓硫酸进一步腐蚀（浓硫酸溶于水放热，及时冲洗防热量加重灼伤）；②涂3%-5%NaHCO3溶液：中和残留硫酸（H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑）。不能先涂NaHCO3（放热加