2021高考化学全国卷真题卷附复习规划表

2021高考化学全国卷真题卷附复习规划表

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.液氧D.石油2.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑3.下列元素中，原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.K4.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.NaCl5.下列气体中，不能用排水法收集的是（）A.O₂B.H₂C.CO₂D.NH₃6.下列实验操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用pH试纸测定浓硫酸的pHC.用镊子取用金属钠D.用嘴吹灭酒精灯7.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）A.Al₂O₃B.CaOC.CO₂D.NaCl8.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂OD.铜与硝酸银反应：Cu+Ag⁺→Cu²⁺+Ag9.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.CH₄和C₂H₆B.葡萄糖和果糖C.金刚石和石墨D.O₂和O₃10.下列实验现象描述正确的是（）A.铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色火焰B.钠在空气中燃烧，生成白色固体C.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰D.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰二、填空题（总共10题，每题2分）11.标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为______mol。12.某元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，该元素的名称是______。13.实验室制取氧气的化学方程式为______。14.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，需称取NaCl的质量为______g。15.某化学反应的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则1molH₂完全燃烧放出的热量为______kJ。16.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产生的气体是______。17.某有机物的分子式为C₃H₆O，能与银氨溶液反应，则该有机物的结构简式为______。18.某溶液的pH=3，则该溶液中H⁺的浓度为______mol/L。19.某反应A+B→C的速率方程为v=k[A][B]，若[A]增大一倍，反应速率变为原来的______倍。20.某元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，其最高价氧化物的化学式为______。三、判断题（总共10题，每题2分）21.同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同。（）22.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体。（）23.金属钠保存在煤油中，以防止其与氧气反应。（）24.所有化学反应都伴随能量变化。（）25.苯分子中碳碳键的键长均相等。（）26.催化剂能改变反应的活化能，但不影响化学平衡。（）27.酸性氧化物一定是非金属氧化物。（）28.乙醇和乙酸发生酯化反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱氢。（）29.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）30.所有盐类的水溶液都呈中性。（）四、简答题（总共4题，每题5分）31.简述实验室制取氯气的原理，并写出化学方程式。32.简述影响化学反应速率的因素，并举例说明。33.简述金属活动性顺序及其应用。34.简述有机化合物中官能团的种类及其典型反应。五、讨论题（总共4题，每题5分）35.讨论工业上合成氨的反应条件选择及其原因。36.讨论原电池和电解池的工作原理及其区别。37.讨论环境污染中的酸雨形成原因及其防治措施。38.讨论有机化学中同分异构现象的类型及其判断方法。答案与解析一、单项选择题1.C2.B3.D4.C5.D6.C7.A8.A9.B10.D二、填空题11.0.512.氯13.2KClO₃→2KCl+3O₂↑14.0.58515.285.816.Cl₂17.CH₃CH₂CHO18.10⁻³19.220.Cl₂O₇三、判断题21.√22.√23.√24.×25.√26.√27.×28.√29.√30.×四、简答题31.实验室制取氯气通常采用二氧化锰与浓盐酸反应，化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。该反应需加热，生成的氯气可用向上排空气法收集。32.影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、压强（气体反应）、催化剂和表面积等。例如，增大反应物浓度可提高反应速率，如锌与稀硫酸反应时，增加硫酸浓度会使反应加快。33.金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。可用于判断金属与酸或盐溶液的反应能力，如活泼金属可置换出较不活泼金属。34.有机化合物中常见官能团包括羟基（—OH）、羧基（—COOH）、醛基（—CHO）等。如醇类可发生取代反应，羧酸可发生酯化反应。五、讨论题35.工业合成氨采用高温（500℃）、高压（20~50MPa）和铁催化剂，以提高反应速率和平衡转化率。高温可加快反应，但不利于平衡，故需高压促进正向反应，催化剂降低活化能。36.原电池利用自发氧化还原反应产生电流，如锌铜电池；电解池则利用电能驱动非自发反应，如电解水