2026年上海高考化学二轮复习讲练测专题08 化学反应与能量（专题专练）（原卷版）

专题08化学反应与能量

目录

第一部分风向速递洞察考向，感知前沿

第二部分分层突破固本培优，精准提分

A组·保分基础练

题型01盖斯定律与热化学方程式

题型02原电池原理及应用

题型03电解原理及应用

题型04新型化学电源

B组·抢分能力练

第三部分真题验证对标高考，感悟考法

1．（25-26高三上·上海·月考）某甲醇燃料电池工作原理如图所示。

(1)电极I的名称是；写出电极Ⅱ发生的电极反应式：。

(2)与直接燃烧甲醇相比，写出采用甲醇燃料电池方式供能的一项优势。

2．【结合新能源考查】（24-25高三下·上海·开学考试）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料

电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH溶液(电解质溶液)构成。甲醇碱性燃料电池工作原理如图所

示。

(1)氧气的进气口为_______。

A．aB．bC．cD．d

(2)X电极上的电极反应式为。此电池工作过程中，理论上每消耗16gCH3OH转移mol电子。

(3)此燃料电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性。

A．增强B．减弱C．不变

3．（2026·上海·一模）空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。

、缩写为溶液可用于捕集燃煤烟气中，转化过程如下。

ⅠCH3NCH2CH2OH2(MDEA)CO2

711

(1)室温下，H2CO3的Ka14.3010，Ka25.6010，吸收后溶液的pH9，此时主要含碳阴离子为

(写离子符号)。

(2)从结构的角度解释MDEA水溶液能吸收CO2的理由是。

Ⅱ、二氧化碳加氢制甲醇体系中存在以下反应：

-1

①CO2g3H2gCH3OHgH2OgHl49.4kJmol；

-1

②CO2g+H2gCOg+H2OgH241kJmol；

③COg+2H2gCH3OHgΔH3；

1

(3)ΔH3kJmol，该反应自发进行的条件是(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。

4．（2026·上海·一模）蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳

比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中H2O和CH4的物质的量之比，一般用X表示，即

XnH2O/nCH4。

CH4用水蒸气重整制氢的总反应为：CH4g2H2OgCO2g4H2gΔH

已知：CH4燃烧热为890.31kJ/mol，H2燃烧热为285.8kJ/mol，液态水的汽化热为40.8kJ/mol。

(1)总反应的HkJ/mol。

CH4用水蒸气重整制氢的总反应可分为以下两个过程：

反应Ⅰ．水蒸气重整：CH4gH2OgCOg3H2gΔH10

反应Ⅱ．水煤气变换：COgH2OgCO2gH2gΔH20

(6)利用某铝CO2电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，

双极膜中水电离产生的H+和OH可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是___________。

A．该装置既含有原电池，又含有电解池

B．双极膜中的OH移向a电极

C．b电极反应式为Al3e4OHAlOH

4

D．若a电极附近生成4.6g甲酸，则c电极的质量增加6.4g

（25-26高三上·上海·期中）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

甲同学设计如下双液电池装置。

5．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差3.87g，导线中通过mol电子。

6．其他条件不变，将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，工作一段时间后，能闻到少量刺激性气味。结合相关化

学方程式与电极反应式解释刺激性气味产生的原因。

7．双液电池可用电池表达式来简要表示，如上图装置可以表示为：

ZnsNaClaqCuCl2aqCs

其中“|”用来分隔每侧半池中的电极与电解质溶液，“||”表示盐桥。

用电池表达式表示能实现2Fe3Cu2Fe2Cu2反应的双液电池：

_____|______||______|______

乙同学探究钢铁的吸氧腐蚀原理，设计如图所示装置。

8．正极的电极反应式为。

9．关于该装置说法正确的是_____。（不定项）

A．若将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

B．若向自来水中加入少量NaCls，可较快地看到铁锈

C．断开连接石墨和铁的导线，铁便不会生锈

D．为提高探究实验效率，可用稀盐酸代替自来水

丙同学对铝片电解氧化进行探究。取预处理过的铝片和铅作电极，控制电流恒定为0.06A，用直流电源在

56molL1的硫酸中进行电解，铝片表面逐渐形成一定厚度的氧化膜。

10．铝片预处理包括去除表面油污与原有的氧化膜，可选用的试剂是_____。

A．稀HClB．浓HNO3C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液

11．关于铝电解氧化说法正确的是_____。（不定项）

A．铝片作阳极，与电源正极相连

2

B．铅电极的反应式为：Pb2eSO4PbSO4

C．铝电极的反应式为：4Al12e3O22Al2O3

D．随着电解反应进行，溶液中H浓度保持不变

丁同学在查阅文献过程中，发现某篇论文中附有如下电化学装置。

12．关于该装置说法错误的是_____。

A．电流方向是从吸附电极N通过导线到吸附电极M

B．钠离子交换膜可以阻止两侧溶液发生中和反应

C．该装置工作时，化学能转化为电能

D．该装置工作时，Na由右池通过交换膜进入左池

13．该电化学装置工作时的总反应为。

01盖斯定律与热化学方程式

1．（25-26高三上·上海杨浦·期中）CO2和CH4是两种主要的温室气体。

(1)CO2分子属于分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)C与Si同族且相邻，CO2熔点远低于SiO2的原因是。

(3)C原子中有___________种空间运动状态的电子。

A．2B．3C．4D．6

甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有：

-1

①CH4gCO2g2COg2H2gΔH1247kJ·mol

-1

②CO2gH2gCOgH2OgH241kJ·mol

-1

(4)反应CH4gH2OgCOg3H2g的ΔHkJ·mol。

(5)反应①在条件下自发进行

A．高温B．低温C．任意温度

2．（25-26高三上·上海宝山·期末）氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其

水解生氢的化学反应如下：NaBH4s+2H2Ol=NaBO2aq+4H2gΔH0。

(1)基态B原子中______。

A．有5种不同能量的电子B．有2种电子云

C．核外电子共占据5个原子轨道D．有3个未成对电子

(2)该反应能自发进行的条件是______。

A．低温B．高温C．任意温度D．无法判断

-1

(4)根据下图数据计算反应N2g3H2g2NH3g的H=kJ·mol。

3．（2026·上海·一模）空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。

、缩写为溶液可用于捕集燃煤烟气中，转化过程如下。

ⅠCH3NCH2CH2OH2(MDEA)CO2

711

(1)室温下，H2CO3的Ka14.3010，Ka25.6010，吸收后溶液的pH9，此时主要含碳阴离子为

(写离子符号)。

(2)从结构的角度解释MDEA水溶液能吸收CO2的理由是。

Ⅱ、二氧化碳加氢制甲醇体系中存在以下反应：

-1

①CO2g3H2gCH3OHgH2OgHl49.4kJmol；

-1

②CO2g+H2gCOg+H2OgH241kJmol；

③COg+2H2gCH3OHgΔH3；

1

(3)ΔH3kJmol，该反应自发进行的条件是(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。

4．（2026·上海·一模）元素及其化合物在生产、生活中有广泛运用，回答下列问题：

(1)乙二胺[H2NCH2CH2NH2]和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺沸点比三甲胺高，其主要原因是。

(2)PCl3的价层电子对互斥模型是；

-1

(3)已知：①P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(l)∆H=-akJ·mol

-1

②P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(s)∆H=-bkJ·mol(b>a>0)

-1

则PCl3(l)+Cl2(g)=PCl5(s)∆H=kJ·mol(用含a、b的式子表示)。

02原电池原理及应用

1．（25-26高三上·上海·阶段练习）NO空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结

合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程。已知电极材料均为惰性电极

(1)甲池在放电过程中的负极反应式为。

(2)乙池中通入废气NO的电极为极，电池总反应的离子方程式为。

(3)b为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。当浓缩室得到4L浓度为0.6molL1的盐酸时，M室中的溶液的

质量变化为(增大或减小)g(溶液体积变化忽略不计)。

(4)标准状况下，甲池有11.2LO2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为L。

2．（25-26高三上·上海·阶段练习）某氢氧燃料电池工作示意图如下，电解质溶液可使用氢氧化钾溶液或稀

硫酸。

(1)若用氢氧化钾溶液作电解质，写出电极a附近电极反应式。

(2)使用不同电解质溶液时，下列说法不正确的是___________。

A．能量转化方式相同

B．电极a均作负极

C．电极b附近发生的电极反应相同

D．转移等量电子，消耗氧气物质的量相等

3．（25-26高三上·上海·阶段练习）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收

处理并加以利用。

7，11；7

已知：25C时，Ka1H2CO34.210Ka2H2CO34.810Ka1H2S1.110，

13，36

Ka2H2S7.110Ksp(CuS)6.010。

回收得到的H2S可作为有用的化工原料利用于多种化工生产；科学家制造出一种使用固体电解质的H2S燃料

电池，固体电解质可以采用氧离子导体或质子H导体，电池反应原理如图所示。

2

(7)固体电解质采用氧离子O作导体时，负极生成SO2的电极反应式为：。

(8)相比氧离子(O2)导体，质子导体的优势为。

2

(9)此外H2S还可作为沉淀剂除去废水中的Cu，请从平衡常数角度，通过计算说明方案可行的原因；已知：

当K105时，认为反应进行彻底。。

4．（25-26高三上·上海·阶段练习）甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反

应如下：

1

反应I：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)ΔH149.58kJmol

反应Ⅱ：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2

1

反应Ⅲ：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)ΔH390.77kJmol

(1)反应Ⅱ的H2。

(2)反应Ⅲ的S0(填“<”或“>”)，在(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。

(6)H2还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。

总反应：CO+2H2=CH3OH

①该反应的氧化剂是。

A．COB．H2

②通入CO的一端是电池的______极，电池工作过程中H+通过质子膜向______移动。

A．正、右B．正、左C．负、右D．负、左

③通入CO的一端发生的电极反应式为。

甲醇也可用于制备其他有机物。比如乙酸可用甲醇与CO催化反应制备得到。

(7)该反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法正确的是______(不定项)。

A．该过程不涉及非极性键的形成B．该反应中，H2O为催化剂，HI为中间产物

C．反应iii为该历程的决速步骤D．选用不同的催化剂可改变该反应的H

5．（25-26高三上·上海·开学考试）早在1914年就有人发现，引入有机基团可以降低离子化合物的熔点。

随后，一系列在较低温度下能以液态稳定存在的离子化合物被陆续发现，这些物质被称为离子液体。EMIM

离子(结构如右图所示)具有较好的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域，类似于苯环。EMIM离子

能形成各种离子液体，如EMIMBF4、EMIMAlCl4等。

科学家发明了一种“快速充放电铝离子电池”，该电池以EMIMAlCl4作为电解液，结构如图所示。

(5)放电时，石墨作极；另一极的电极反应式为：。

(6)充电时，电解液中EMIM向(选填“铝”或“石墨”)电极移动。

03电解原理及应用

1．（25-26高三上·上海·阶段练习）我国科学家设计的铜基催化剂在电催化CO2合成丙烯过程中，使丙烯展

现出明显的选择性和较高的产率，工作原理如图

该装置工作时，K+向(填“a”或“b”)极移动。写出a极生成丙烯的电极反应式：。

2．（25-26高三上·上海杨浦·期中）锌(Zn)、镉(Cd)、汞(Hg)是第ⅡB族元素，广泛应用于多工业领域。

Ⅰ．Zn的化学性质和Al相似。我国福州大学和清华大学学者研制组装的ZnNO3/乙醇电池系统具有良好

的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。

(1)下列关于锌及其化合物的性质说法错误的是___________。

A．锌块呈银白色是因为内部含有自由电子

B．锌能溶于氢氧化钠溶液

C．氧化锌热分解可冶炼得锌单质

D．氢氧化锌具有两性

(2)放电时，正极的电极反应式为。

(3)充电时，OH通过离子交换膜的运动方向是。

A．左侧→右侧B．右侧→左侧

(4)充放电一段时间后，储液罐甲的液流体系中主要物质为(填化学式)。

3．（25-26高三上·上海·阶段练习）ClO2是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物(如NOx、SO2)的处理。

ClO2可对烟气中NOx、SO2进行协同氧化脱除，涉及的部分反应及速率常数如下(其他条件相同时，k越大

速率越快)：

11

I.ClO2NONO2ClOk1.710mL/mols

12

II.ClONOClNO2k8.810mL/mols

4

III.ClO2SO2ClOSO3k2.110mL/mols

11

IV.ClOSO2ClSO3k6.910mL/mols

1

(1)反应IV的历程如图所示，该历程中最大活化能E正kJmol。

(2)适当增加NO的浓度，SO2的氧化速率会明显增大的原因。

ClO2可由左图所示装置制备(电极不反应)。阴极上产生ClO2的机理如右图所示(A、B均为含氯微粒，其他微

粒未标出)。

(3)电解时阳极附近溶液的pH(填“减小”“增大”或“不变”)。

(4)由B与A生成ClO2的基元反应方程式为。

4．（25-26高三上·上海·阶段练习）地下水中溶解的Fe2+和Mn2+在曝气过滤过程中会被氧化生成难溶的

FeOOH和MnOOH，前者可作黄色颜料。

(8)科学家用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测

到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是___________。

A．充电时，Zn2+向阳极方向迁移

B．充电时，会发生反应Zn+2MnO2=ZnMn2O4

C．放电时，正极反应有MnO2H2OeMnOOHOH

D．放电时，Zn电极质量减少0.65g，MnO2电极生成的MnOOH小于0.02mol

(9)一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的

111

炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在疏电极连续发生反应：SeS2,S2eS2，

2828284

x2x

2NaS421eNa2Sx。

44

①放电时外电路电子流动的方向是：。

A．a→bB．b→a

②放电时正极上总反应为：。

5．（25-26高三上·上海·月考）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气

中的SO2，Na2SO3溶液作为吸收液。

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①HSO3在阳极放电的电极反应式是。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用，简述再生原理：。

04新型化学电源

1．（24-25高三上·上海·期末）二次电池也称为可充电电池，可以反复使用，铅酸蓄电池就属于二次电池。

铅酸蓄电池的电池总反应为：放电。下列说法正确的是

PbPbO22H2SO4充电2PbSO42H2O

A．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板质量增加49g

B．充电时，铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连

C．放电时，PbO2发生氧化反应

2

D．充电时的阳极反应式为PbSO42H2O2ePbO2SO44H

2．（24-25高三上·上海杨浦·期中）利用微生物燃料电池处理某工业废水，工作原理如图所示。

(1)该装置工作时，下列说法正确的是______。

A．此是电能转化为化学能

B．电极b区附近溶液pH基本保持不变

C．电池工作时，H通过质子交换膜，从正极向负极移动

D．当电路中有0.5mol电子发生转移，则有1mol的H通过质子交换膜

(2)写出电极a表面发生的电极反应。

(3)利用微生物燃料电池处理某工业废水的优点是。

2019年诺贝尔化学奖颁发给JohnB．Goodenough、M.StanleyWhittingham和AkiraYoshino，用于“表彰锂离

子电池的开发”。一种锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时，该电池表现

出良好的循环性能。电池反应为：2LiO2Li2O2。

3．Li在周期表中的位置是，写出过氧化锂的电子式。

4．该电池工作时，正极反应经过两个过程：

第一个过程的电极反应式为：LiO2eLiO2；则第二个过程的电极反应式为：

5．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上负极将消耗gLi。

6．（2025·上海松江·一模）向含Li电解液的LiCO2电池中，加入BF4离子液体，可提高电池的

性能。电池的总反应为：放电，其工作原理如下图所示：

LiCO23CO24Li充电2Li2CO3C

(1)该电池放电时，正极反应式为。

(2)关于该电池，下列说法正确的是_______。

A．电解液应选择非水溶剂

B．放电时，产物Li2CO3既是氧化产物也是还原产物

C．放电时，多孔电极附近有固体生成

D．充电时，锂离子的移动方向是锂电极→多孔电极

(3)碳捕集是我国实现碳中和目标的一种关键技术手段。离子液体BF4能用于CO2的捕获和电催化还

原。捕获CO2时，中的三个位置均可能与CO2发生反应，其中的一种产物为

。相较于，吸收CO2效果不佳，结合上述信息，从结构角度解释原

因。

7．（2025·上海崇明·一模）二氧化碳氧化乙烷制乙烯。

将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应：

−1

①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136.4kJ·mol

−1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol

③C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH3

(4)利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图：

①电极a与电源的极相连。

②电极b的电极反应式是。

(5)若以乙烷-空气燃料电池(电解质溶液是20～30％的KOH溶液)给以上装置提供电源，电池工作时负极的

电极反应式为。

1．（2025·上海杨浦·二模）我国科学家研发了采用超疏氧电极的甲酸燃料电池，其结构如下图所示。

关于该燃料电池的说法正确的是

A．a是正极

B．a上的反应：HCOOH2eCO22H

C．b上H+被消耗

D．b上发生氧化反应

2．（24-25高三下·上海·开学考试）下图装置能有效去除烟气中的NO2，已知该电池反应为：

6NO28NH37N212H2O。

(1)A电极通过导线电子。

A．流出B．流入

(2)B电极的电极反应式。

3．（2025·上海·模拟预测）钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作

示意图，图二是该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图：

(1)C电极接钙钛矿太阳能电池的极。(选填“A”或“B”)；图二中的离子交换膜Ⅰ为(选填“A．质

子”或“B．阴离子”)交换膜；

(2)D电极发生的电极反应式为；

(3)当太阳能电池有9mol电子转移时，Cr棒上增重的质量为。

4．（24-25高三上·上海·期中）以甲醇为燃料的固体氧化物燃料电池工作原理如下图所示。

B极的电极反应式为；负载中每流过2mole，理论上通过固体电解质的O2的数目为。

（24-25高三下·上海·阶段练习）在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN，阳极和阳极区依次发生的反

应有：

ⅰ.CN2e2OHCNOH2O

ⅱ.2Cl2eCl2

2

ⅲ.3Cl22CNO8OHN26Cl2CO34H2O

5．除去1molCN，外电路中至少要转移mol电子。

6．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl及。

7．（2025·上海松江·一模）电镀可以在金属材料表面形成镀层，是一种重要的材料表面加工方法。实验室

在钢钥匙的表面镀锌，装置如下图所示：

(1)电极B的材料应是_______。

A．铜B．锌C．石墨D．铂

(2)钥匙应与电源的_______相连。

A．阴极B．阳极C．正极D．负极

(3)影响正离子在阴极放电顺序的因素有：溶液的酸碱性、离子浓度及等。

A．离子的还原性B．离子的氧化性

8．（2025·上海金山·二模）利用电化学原理(图甲)去除天然气中的H2S，同时将甲装置作为电源利用双极膜

实现烟气脱SO2(图乙)。图甲中主要反应：2Fe＋2H2S＋O2=2FeS＋2H2O，负极的电极反应式为。标

3-1

准状况下，甲中天然气的进气流量为448m·h(H2S的体积分数为1%)，则乙装置中H2O2的产量为

kg·h-1。

9．（2025·上海青浦·二模）CO2与H2催化合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=

kJ·mol-1。

-1

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ·mol

-1

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-1411kJ·mol

-1

H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44kJ·mol

（2025·上海闵行·二模）高炉炼铁是现代炼铁的主要方法。常见的是三步(>570°C)机制。具体反应如下：

-1

①3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH1=−47.2kJ•mol

-1

②Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH2=19.4kJ•mol

-1

③FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH3=−11.0kJ•mol

10．铁元素位于元素周期表第周期第族。

11．计算Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH=。

（2025·上海松江·二模）一碳化学研究是从只含有1个碳原子的化合物为原料，生产其他化工原料和产品的

方法。用天然气与水蒸气反应可制得H2和CO。主要反应如下：

﹣1

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=206kJ·mol

12．提高该反应中CH4的平衡转化率可采取的措施是___________。

A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．提升n(H2O)/n(CH4)

13．该反应的熵变ΔS=215J·mol-1·K-1，下列能使反应自发进行的温度是___________。

A．960KB．900KC．800KD．700K

14．反应过程会产生积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH2，会影响催化剂活性。已知：C(s)+H2O(g)CO(g)

﹣1﹣1

+H2(g)ΔH3=131kJ·mol，则ΔH2为kJ·mol。

15．（24-25高三上·上海·期末）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。该反应是否属于氧化还原反

应？。

A．是B．否

Ⅰ．利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

(2)Ⅰ中反应后的溶液pH和Ⅲ反应相同，则Ⅰ中为溶液(写化学式)；

2

(3)上述溶液中c(SO3)___________c(H2SO3)

A．大于B．小于C．等于D．无法确定

(4)I中反应的化学方程式为。

(5)工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是。

(6)检验产品Na2S2O5中是否含有Na2CO3的试剂是。

Ⅱ．制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

(7)阳极的电极反应式为。

(8)电解后，室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得Na2S2O5。

A．aB．b

Ⅲ．Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残

留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。

-1

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100mol·L的碘标准液滴定至终点，

消耗9.20mL。

(9)滴定终点的现象是：。

(10)通过计算判断，该样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计算)(保留三位有效数字)是否符合国家标

准。(写出计算过程)

16．Ⅰ.回答下列问题

(1)乙烯分子中σ键和π键个数之比为，分子中碳原子的杂化方式为。

Ⅱ.二氧化碳氧化乙烷制乙烯。

将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应：

−1

①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136.4kJ·mol

−1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol

③C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH3

(2)反应①正反应的活化能逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)，该反应在条件下能

够自发进行。

A．高温B．低温C．任何温度

Ⅲ.利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图：

(5)电极a与电源的极相连。

(6)电极b的电极反应式是。

(7)若以乙烷-空气燃料电池(电解质溶液是20～30％的KOH溶液)给以上装置提供电源，电池工作时负极的

电极反应式为。

（24-25高三上·上海·期末）工业燃煤过程中产生大量含硫烟气，烟气脱硫的方法如下。

方法一：H2S还原脱硫

1

已知：2H2Sg3O2g2SO2g2H2OlH11036kJmol

1

SgO2gSO2gH2294kJmol

1

H2OlH2OgH344kJmol

17．还原脱硫原理：2H2SgSO2g3Sg2H2OgH。

21．方法三：利用电解法对SO2进行吸收和无害化处理，其原理如图所示：

(1)石墨Ⅱ电极为极。

A．正B．负C．阳D．阴

(2)石墨Ⅰ的电极反应式为。

(3)每处理1molSO2，理论上电解池中产生氧气的物质的量为。

（2025·上海浦东新·一模