2026年上海高考化学二轮复习讲练测专题03 离子反应（专题专练）（原卷版）

专题03离子反应

目录

第一部分风向速递洞察考向，感知前沿

第二部分分层突破固本培优，精准提分

A组·保分基础练

题型01离子方程式正误判断

题型02离子方程式的书写

题型03离子能否大量共存判断

题型04离子检验和推断

B组·抢分能力练

第三部分真题验证对标高考，感悟考法

1．【结合实验探究考查离子反应】（2025·上海·一模）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂

亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加

0.30mL0.01000mol/L的碘标准溶液，搅拌。

②以0.2L/min-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消

耗了1.00mL碘标准溶液。

③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。

④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。

回答下列问题：

(3)滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为；滴定反应的离

子方程式为。

2．【结合物质制备考查离子反应】（2025·上海·二模）CuCl用途广泛，某研究性小组拟热分解

CuCl2·2H2O制备CuCl。

【资料查阅】

ⅰ.

微热

浓

ⅱ.实验室使用浓硫酸制备HCl气体的原理如下：NaCl(s)H2SO4NaHSO4HCl

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(央持仪器略)，

请回答下列问题：

(3)C中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式。

(4)装置D中发生的离子方程式为。

3．（2025·上海崇明·二模）电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO4的流程如下。

(1)MnS不溶于水，它与硫酸溶液发生复分解反应的离子方程式为。

(2)浸出过程中加入MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO4。利用了MnO2的化学性质

是。结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe3+的原理：。

4．（2025·上海宝山·一模）我国芒硝(Na2SO410H2O)资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备

NaHCO3和NaHSO4，实验室模拟其流程如下。

检验产品中是否混有的方法是。

(9)NaHSO4NH42SO4

01离子方程式正误判断

1．（24-25高三上·上海·阶段练习）下列离子方程式书写错误的是

2+3+−

A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

2+−-

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O

2+−

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

2+−+2-

D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O

2．（24-25高三上·上海·期末）下列离子方程式正确的是

32

A．向红色FeSCN3溶液中加入过量铁粉：2FeFe3Fe

23

B．FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2I2Cl22FeI24Cl

．铅酸蓄电池充、放电原理：2充电

CPbPbO24H2SO4放电2PbSO42H2O

D．Na放入水中：2Na2H2O2Na2OHH2

3．（24-25高三下·上海·阶段练习）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解

释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)。

A．该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOH

B．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClOCl2H2O

C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClOHClOCH3COO

02离子方程式的书写

．（上海三模）取一定量固体溶于水，加入适量调节，再将溶液加热至沸

12025··NH42MoO4H2SO4pH

腾后，逐滴加入溶液，冷却至室温后形成沉淀结构如图所示。写

CrNO33NH43CrMo6O18(OH)67H2O()

出反应离子方程式。

2．【物质转化与学科知识结合】（2025·上海·模拟预测）雄黄和雌黄二者都难溶于水，可以相

互转化，如下图所示。

(1)雌黄不溶于水，却可溶于Na2S溶液，生成硫代砷酸钠(Na3AsS3)。请写出相应的离子方程式。

(2)上述反应转化历程中属于氧化还原反应的是__________(不定项)。

A．B．C．D．

3+3+

3．（24①-25高三上·上海·期末②）Fe的配合物在溶液③中呈现不同的颜色，如④[Fe(H2O)6]呈淡紫色(稀溶液时为

-2+

无色)，[FeCl4]、Fe(H2O)5(OH)]呈黄色，在黄色Fe(NO3)3溶液中，加稀HNO3至溶液接近无色，再往该无

色溶液加数滴1mol·L-1NaCl溶液，又变为黄色。加入NaCl溶液后，溶液又变为黄色的原因是(用

离子方程式表示)。

4.（24-25高三下·上海虹口·期中）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存和释放方面具有重要应用。向含有催化

剂的KHCO3溶液中通入H2生成HCOO，从而实现H2的贮存。

KHCO3溶液贮存H2的离子方程式为；该反应中被还原的元素是。

2+

5．（2025·上海闵行·二模）工业上常用H2S处理含Cu的废液，制备出用途广泛的CuS。已知25℃时，

−7−15−36

Ka1(H2S)=1.1×10、Ka2(H2S)=7.1×10、Ksp(CuS)=6.3×10。该反应的离子方程式为

03离子能否大量共存判断

1．（23-24高三上·上海·阶段练习）下列各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是

＋−2

A．澄清透明的无色溶液：Ag、Cl、MnO4、SO4

＋2−2

B．能使石蕊试液变红色的溶液：Na、NO3、S、CO3

＋2

C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4、K、SO4、NO3

−−13-1＋2＋−

D．由水电离出的c(OH)=10mol·L的溶液：Na、Ba、Cl、NO3

2．（23-24高三上·上海静安·开学考试）在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是

2++2-+2-

A．Mg、Na、SO4、ClB．K、CO3、Cl、NO3

+-2+-2

C．Na、Cl、NO3、FeD．NH4、OH、SO4、NO3

+2+22-

3．（2023·上海金山·二模）溶液A中含有如下离子中的若干种：Na、NH4、Mg、SO4、SO3、Cl、

OH-。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：

下列说法正确的是

A．气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66g沉淀

2+--

C．滤液C中大量存在的离子有NH4、Ba、Cl、OH

D．溶液A中可能有Na+，无Cl-

4.（25-26高三上·上海·阶段练习）三、杭州亚运会主火炬塔的燃料首次使用甲醇燃料，这是人

类历史上第一次实现再生、零碳甲醇点燃亚运主火炬，也是大型体育赛事首次使用燃烧高效、排放清洁、

可再生、运输便捷的甲醇燃料，充分体现杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。

Ⅰ．氧化和还原是认识物质性质、分析化学变化的重要视角之一，对生产、生活乃至生命活动中有着十分重

要的作用。

下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_______。

2223

A．Fe、H、MnO4、SO4B．Fe、Al、NO3、Cl

3222

C．K、Al、OH、SO4D．Ba、Na、SO3、ClO

04离子检验和推断

3+2+3+2

1．（2023·上海松江·二模）有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe、Fe、H、AlO2、Al、CO3、

-1

NO3中的几种，向该溶液中滴入1molLNaOH溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是

A．溶液中可能含有Fe2B．溶液中一定不含Fe3+

C．溶液中可能含有NO3D．溶液中一定不含AlO2

222

2．（23-24高三下·上海·阶段练习）海水中含有Ca、Mg、SO4等杂质离子，处理过程中装置易产生水

垢。除去这三种离子所需试剂添加的试剂顺序为

．，，稀盐酸．BaNO，，稀盐酸

ABaOH2Na2CO3B32Na2CO3

C．NaOH，BaCl2，稀盐酸D．Na2CO3，BaCl2，稀盐酸

3．（25-26高三上·安徽芜湖·阶段练习）Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在Ba2、Mg2、Cu2、Na、Cl、

22

CO3、OH、SO4和NO3中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为。

另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀

(3)BaNO32

不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液

中一定存在的离子有，一定不存在的离子有。

1．（25-26高三上·上海·阶段练习）FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液时，

为了防止FeSO4变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)。

2．（25-26高三上·上海·阶段练习）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的SO2，同时制得硫酸铵。用氨水

吸收SO2能得到含(NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生成(NH4)2SO3反应的离子方程式：。

3．（25-26高三上·上海·期中）检验醛糖常用新制氢氧化铜，但氢氧化铜不稳定，检验时需现配现用，使用

不便。美国化学家班尼迪克特改良了配方。利用柠檬酸钠与硫酸铜反应，生成稳定的配合物

NaCuC6H5O7，使试剂可以长久保存。因此，该试剂也被称为班氏试剂，班氏试剂检验醛糖中醛基的

原理与新制氢氧化铜类似。

(1)配合物NaCuC6H5O7中，中心离子是___________。

A．NaB．CuC．Cu2D．Cu3

(2)利用班氏试剂检验葡萄糖(用RCHO代表葡萄糖)中的醛基时，发生反应的离子方程式如下，请补全该方

程式。

RCHO___________RCOO___________

4．（25-26高三上·上海·月考）氯化铁是重要的化工原料。实验室制备FeCl3晶体(带一定数目结晶水)过程

如下：

第一步：用足量稀盐酸溶解废铁屑(表面已锈蚀)，得到浅绿色溶液I；

第二步：向溶液I中通入(或加入)X，充分反应得到黄色溶液Ⅱ；

第三步：黄色溶液Ⅱ经一系列操作，得到FeCl3晶体。

+2+3

(1)第一步中发生的主要反应有：Fe+2H=Fe+H2、Fe2O36H2Fe3H2O、(用

离子方程式表示)。

(2)第二步中通入(或加入)X可以是_______。(不定项)

A．KMnO4B．Cl2C．HNO3D．H2O2

5．（25-26高三上·上海·阶段练习）工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2、Co2、Al3)中，利用氨浸

工艺可提取钴，并获得副产品NiCl24H2O。工艺流程如图。

已知：①氨性溶液由、和配制；

NH3H2ONH42SO3NH42CO3

223

②Ni、Co、Co能与NH3形成可溶于水的配合物。

2

(2)“氨浸”时，由CoOH转化为CoNH的离子方程式为。

336

6．（25-26高三上·上海·阶段练习）一水硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）是安全、高效的广谱杀

菌剂。

制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O过程如下：

(2)氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入铵盐，NH4可促进氢氧化铜的溶解，写出该反应的离子方程

式：。

7．（25-26高三上·上海·阶段练习）工业上从含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4的一种工业废品中提取银，

其过程如下：

2+

已知：①“滤液1”中含有Cu和H2SeO3等。

3-

②银元素在“滤液3”中以[Ag(SO3)2]形式存在。

(1)“氧化酸浸”时Ag2Se反应的离子方程式为。

(2)银还原过程中，使用Na2S2O4作为还原剂，析出银之后的滤液4可循环使用，则每消耗1molNa2S2O4，

理论上得到Ag______mol。

A．1B．2C．3D．4

3-

(3)也可用甲醛还原银，[Ag(SO3)2]通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行反应，甲醛被氧化为碳酸氢

根离子，则该反应的离子方程式为。

(4)还原得到的“粗银”中含少量杂质Cu、Zn、Au、Pb，可用电解法精炼。电解产生的阳极泥中所含金属为______。

A．CuB．ZnC．AuD．Pb

(5)电解精炼的阴极半反应方程式为。

3

8．（25-26高三上·上海·阶段练习）某工业废水中主要含有三价铬Cr，同时还含有少量的Fe2、Ca2、

Al3和Mg2等，且酸性较强。可采用如图流程处理废水同时回收铬元素：

已知：①常温下，部分金属氢氧化物恰好完全沉淀时溶液的pH如表所示：

氢氧化

FeOH3FeOH2MgOH2AlOH3CrOH3

物

pH3.29.611.15.25.6

②CrOH为难溶于水的两性氢氧化物，在pH9时溶解形成；CrOH在碱性环境下易被氧化

3CrOH43

2

为CrO4。

(2)“步骤Ⅰ”可以代替H2O2的试剂是______。

A．Na2O2B．FeCl3C．KMnO4D．Cl2

(3)“步骤Ⅱ”除去的离子是______。

2

A．Fe3B．Al3C．Ca2D．Mg

n

(4)“步骤Ⅲ”中钠离子交换树脂的原理为：MnNaRMRnnNa，此步操作被交换除去的杂质离子

是。

(6)“步骤Ⅳ”中加入的X可能为______。

A．NaOHB．NaHSO3C．Na2S2O3D．H2SO4

为尽可能回收铬元素实现尾水达标排放，步骤中要精确控制。若过高，则

(7)“Ⅴ”pHpHCrOHH2O5SO4

固体会溶解，尾水中残留铬量增大，其原因为（用离子方程式表示）：。

9．（25-26高三上·上海·阶段练习）利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的一种流程示意图

如下：

已知：

物质H2CO3H2SO3

72

Kal4.510、Kal1.410、

Ka25C

118

Ka24.710Ka26.010

11

制SO2。已知：①HSgOgSsHOgΔH221.2kJmol；

2222

1

②SsO2gSO2gΔH296.8kJmol

2-+

(4)已知：S2O5+2H2SO2H2O。多次循环后，母液中某杂质离子逐渐增多需除去，检验该离子已完全

除尽的方法是。

(5)尾气吸收器中，吸收的气体有。

1

理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时，在1L浓度均为1molL的Na2SO3和NaHCO3的

2--

混合溶液中，随nSO2的增加，SO3和HCO3平衡转化率的变化如图：

(6)0amol，与SO2优先反应的离子是。

-2-

(7)a~bmol，HCO3平衡转化率上升而SO3平衡转化率下降，结合方程式解释原因：。

、、、

10.（24-25高三下·上海·阶段练习）以菱锰矿(主要成分为MnCO3CaCO3MgCO3SiO2和少量FeCO3等)

为原料提纯MnCO3的一种流程示意图如下。

FeO

已知：i．浸出渣C的主要成分为SiO2、CaCO3、23。

ii．常温时，部分物质的Ksp如下表所示：

物质MnCO3Mn(OH)2MgCO3Mg(OH)2

-11-13-6-12

Ksp1.8101.9106.8105.610

-12--3-1

iii．1molL的NH4HCO3溶液pH8，cCO33.310molL。

-1

用1molL的NH4HCO3溶液“沉锰”时浸出液pH对产品中锰元素的质量分数和锰的回收率的影响如下图。

产品中锰元素的质量

注：锰的回收率=100%

浸出液B中锰元素的质量

“沉锰”反应的离子方程式是。

1．（2025上海，T2（8））钨(W)为银白色有光泽的金属，常温下不受空气侵蚀，化学性质比

较稳定，主要用来制造灯丝和制作耐磨工具。

CaWO4具有良好的光学国兴，被广泛用于光电陶瓷材料中。工业上可以用电解法制备CaWO4，其装置如图

所示：

9，8

已知KspCaWO48.710KspCaCO32.710

(8)写出该装置的阳极方程式。

2．（2024上海，T5（3））回答下列问题：