2025年西藏自治区专升本化学历年真题及答案

2025年西藏自治区专升本化学历年真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl2、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.食盐水

C.硫酸

D.葡萄糖溶液3、下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇在铜催化下氧化

C.氯气与甲烷在光照下反应

D.氢气在铁粉催化下与氯气反应4、下列物质中，既能导电又属于非电解质的是

A.熔融的NaCl

B.盐酸溶液

C.稀硫酸

D.液态HCl5、下列物质中，含有非极性共价键的是

A.H₂O

B.CH₄

C.CO₂

D.NaOH6、FeCl₂与KSCN溶液反应，溶液呈红色，说明溶液中含有

A.Fe³⁺

B.Fe²⁺

C.Cl⁻

D.SCN⁻7、在周期表中，同一周期元素的金属性随着原子序数的增大而

A.增强

B.逐渐增强

C.减弱

D.先增强后减弱8、以下说法错误的是

A.沸点：CH₄<NH₃<H₂O

B.乙醇与水互溶是因为氢键作用

C.烷烃中，碳原子杂化类型为sp³

D.硫酸为强酸，其水溶液导电能力强9、根据质量守恒定律，下列说法正确的是

A.化学反应中物质的总质量增加

B.化学反应中物质的总质量减少

C.化学反应中物质的总质量保持不变

D.化学反应中物质的总质量不一定变化10、下列试剂中，可用于鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的是

A.石蕊试纸

B.氯水

C.盐酸

D.氢氧化钠溶液11、向饱和的NaCl溶液中加入少量AgNO₃溶液，沉淀生成的反应是

A.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

B.AgNO₃+NaCl=NaNO₃+AgCl

C.NaCl+AgNO₃=AgCl+NaNO₃

D.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↑12、在常温常压下，1mol气体的体积约为

A.22.4L

B.22.4L/mol

C.22.4L·mol⁻¹

D.22.4L/mol²13、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.油脂

B.淀粉

C.乙醇

D.葡萄糖14、实验室制取氧气的化学反应式是

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.2KNO₃→2KNO₂+O₂↑15、在氢氧化钠溶液中，存在氢氧根离子的反应是

A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C.K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O

D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而______。

17、乙醇的分子式是______，其结构简式是______。

18、在25°C时，水的离子积常数是______。

19、向NaCl溶液中滴加硝酸银溶液，生成的沉淀是______。

20、FeCl₃溶液中Fe³⁺的水解反应式是______。

21、在22.4L/mol的条件下，1mol氢气的体积是______L。

22、实验中常用______来测定溶液的pH值。

23、在化学反应中，反应物活化能越低，反应速率越______。

24、在反应Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑中，还原剂是______。

25、乙醇与钠反应生成的气体是______。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）NaCl溶液的导电性比蔗糖溶液强

27、（

）分子间作用力包括氢键、范德华力等

28、（

）甲烷与氯气的取代反应属于氧化还原反应

29、（

）在浓度相同的NaCl、KCl、CaCl₂溶液中，导电性最强的是CaCl₂

30、（

）在化学实验中，蒸馏操作可用于分离两种互溶的液体四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）简述实验室制取氯气的反应原理、实验装置及操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的基本原理及终点的判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）已知在标准状况下，3.36L氢气与足量的Cl₂完全反应，生成HCl气体，求参加反应的Cl₂的物质的量（单位：mol）。

36、（10分）将10.6gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度（单位：mol/L）。

37、（10分）某混合气体由CO₂和O₂组成，体积比为2:1，求该混合气体的平均摩尔质量（单位：g/mol）。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACCDBACDBCA解析：

1、钠原子半径大于镁、铝、氯，故选A。

2、强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，硫酸属于强酸，完全电离，故选C。

3、氯气与甲烷在光照下发生取代反应，生成氯仿和HCl，故选C。

4、液态HCl为分子晶体，不导电，但溶于水后可导电，故选D。

5、CH₄中碳与氢之间为非极性共价键，故选B。

6、Fe³⁺与SCN⁻形成红色配合物，故选A。

7、同一周期元素，随着原子序数增加，原子半径减小，金属性减弱，故选C。

8、质量守恒定律表明反应前后物质总质量不变，故选C。

9、NaHCO₃遇盐酸产生气泡，而Na₂CO₃遇盐酸反应更剧烈，故选C。

10、AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀，故选A。

11、AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀，故选A。

12、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故选C。

13、淀粉为多糖，属于高分子化合物，故选B。

14、KClO₃热分解生成KCl和O₂，故选C。

15、HCl为强酸，溶液中H⁺与Na⁺结合生成H₂O，故选B。二、填空题答案：

16.减小

17.C₂H₅OH或CH₃CH₂OH

18.1×10⁻¹⁴

19.AgCl↓

20.Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺

21.22.4

22.pH试纸或pH计

23.快

24.Zn

25.H₂↑解析：

16、同一主族元素，原子序数越大的元素，原子半径越大，但题中问的是“同周期”，故原子半径减小。

17、乙醇的分子式为C₂H₅OH，结构简式为CH₃CH₂OH。

18、25°C时，水的离子积常数Kw=1×10⁻¹⁴。

19、AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀。

20、Fe³⁺在溶液中会发生水解，生成Fe(OH)₃和H⁺。

21、标准状况下，1mol气体体积为22.4L。

22、pH试纸或pH计可用于测定溶液pH值。

23、活化能越低，反应越容易发生，速率越快。

24、Zn在反应中失去电子被氧化，故为还原剂。

25、乙醇与钠反应生成氢气，故气体为H₂↑。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.√解析：

26、NaCl为离子晶体，溶于水后电离，导电性强，故正确。

27、分子间作用力包括氢键、范德华力、色散力等，故正确。

28、甲烷与氯气的取代反应不是氧化还原反应，故错误。

29、CaCl₂是强电解质，离子浓度高，导电性强，故正确。

30、滴定操作通过指示剂颜色变化判断反应终点，故正确。四、简答题答案：

31.同周期元素，随着原子序数增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.乙醇具有可燃性、氧化性、取代反应性等；化学方程式如：2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑。

33.实验室用MnO₂和浓盐酸加热制取氯气，反应式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶，操作时需避免盐酸挥发，试剂应密封存放。

34.酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的实验方法，终点判断通过指示剂颜色变化，例如用酚酞指示滴定终点。解析：

31、在元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数增大而减小，金属性减弱，非金属性增强。

32、乙醇具有可燃性，可以和钠反应生成乙醇钠和氢气；也可以在铜催化下被氧化为乙醛或乙酸；还可以与酸、碱发生取代反应。

33、实验室制取Cl₂，常用MnO₂与浓盐酸加热反应，生成Cl₂、MnCl₂和H₂O。装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；操作时需注意防毒、防爆炸，盐酸应浓且密封。

34、酸碱滴定法是通过与标准溶液反应确定待测溶液浓度的方法，常用指示剂判断反应终点，例如酚酞在酸碱滴定中用于判断中和反应终点。五、计算与推断题答案：

35.0.25mol

36.0.1mol/L

37.36.8g/mol解析：

35、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故0.15molH₂反应；根据反应式：H₂+Cl₂=2HCl，1:1反应，故Cl₂的物质的量是0.15mol。

36、m(Na₂CO