2025年云南省化学专升本历年真题及答案

2025年云南省化学专升本历年真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列关于原子结构的叙述正确的是

A.原子由质子、中子和电子组成

B.核外电子按能量由低到高依次排列

C.元素周期表中，同一周期元素原子半径逐渐增大

D.金属元素的原子最外层电子数一般小于42、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KBr3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.2.24L

B.22.4L

C.224mL

D.224L4、在元素周期表中，下列元素中金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si5、下列反应属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O6、下列物质中，能使紫色石蕊试纸变红的是

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.CaCO₃7、下列物质中，既能与NaOH反应，又能和盐酸反应的是

A.Mg

B.NaHCO₃

C.CuO

D.Al₂O₃8、在实验室中，常用浓硫酸与乙醇在浓硫酸催化下制取乙烯，该反应类型是

A.氧化还原反应

B.消去反应

C.加成反应

D.酯化反应9、下列物质中，属于强电解质的是

A.NH₃

B.CH₃COOH

C.NaCl

D.H₂O10、下列关于溶液浓度的叙述，正确的是

A.质量浓度是溶质的物质的量除以溶液体积

B.物质的量浓度的单位是g/L

C.质量分数是溶质质量与溶液质量的比值

D.溶液的物质的量浓度与体积无关11、下列反应中，有关反应热的计算应用了盖斯定律的是

A.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)

B.C(graphite)+O₂(g)→CO₂(g)

C.H₂O(l)→H₂O(g)

D.CuO+H₂→Cu+H₂O12、某溶液中含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻，下列试剂能有效分离K⁺与Mg²⁺的是

A.氢氧化钠溶液

B.氯化钡溶液

C.稀硫酸

D.硝酸银溶液13、实验室中，用浓硫酸和氯酸钾制取氧气，适用于该反应的装置是

A.气体发生装置A

B.气体发生装置B

C.气体收集装置C

D.气体收集装置D14、在溶液中，H⁺浓度为0.01mol/L，pH值为

A.1

B.2

C.3

D.415、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.乙醇

C.葡萄糖

D.氨水二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，第IIA族元素的原子最外层电子数是________。17、pH=7的溶液在25°C时呈________性。18、C₃H₈的结构简式是________。19、氧化铝的化学式是________，属于________化合物。20、实验室中配制1mol/L的NaOH溶液时，需用________仪器准确量取NaOH固体。21、在稀释浓硫酸时，应将________缓慢加入________中，并不断搅拌。22、CH₃CH₂OH在浓硫酸催化下发生消去反应生成________。23、钠在氧气中燃烧生成________，反应化学方程式是________。24、相同温度下，pH相等的盐酸和醋酸溶液，其中酸的浓度________（填“相等”或“不相等”）。25、在化学反应中，若反应的ΔG<0，表示该反应在________条件下自发进行。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在化学反应中，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变。

27、（

）同分异构现象只存在于有机化合物中。

28、（

）浓硫酸可以干燥H₂和O₂气体。

29、（

）乙醇遇金属钠会产生氢气。

30、（

）电离平衡常数Ka越大，酸性越强。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）工业上用氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应方程式为

2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)。

若10gH₂完全反应，求生成水的质量（结果保留一位小数）。36、（10分）20gNaOH固体溶解于水后配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某有机物16g完全燃烧生成44gCO₂和36gH₂O，试推断该有机物的化学式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ABBABCBACBAAAAA解析：

1、原子由质子、中子和电子组成，这是原子的基本结构。

2、H₂O是共价化合物，由共价键构成。

3、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。

4、金属性随着原子序数增大而增强，Na在第IA族，金属性最强。

5、乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯。

6、HCl是强酸，使紫色石蕊试纸变红。

7、NaHCO₃可与酸反应产生CO₂，也可与碱反应产生CO₃²⁻。

8、乙烯为不饱和烃，可由C₂H₅OH在浓硫酸作用下消去生成。

9、NaCl是强电解质，在溶液中完全电离。

10、质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。

11、盖斯定律用于计算反应热，与反应路径无关。

12、Mg²⁺与OH⁻反应生成Mg(OH)₂沉淀，可用来分离Mg²⁺与K⁺。

13、氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解制取氧气，用排水法收集。

14、pH=7的溶液在25°C时呈中性。

15、聚乙烯是高分子化合物，由重复单元构成。二、填空题答案：

16.2

17.中

18.CH₃CH₂OH

19.Al₂O₃，离子

20.天平

21.浓硫酸，水

22.CH₂=CH₂

23.Na₂O₂，2Na+O₂→Na₂O₂

24.不相等

25.任何温度解析：

16、第IIA族元素最外层有2个电子。

17、pH=7的溶液呈中性。

18、C₃H₈的结构简式为CH₃CH₂CH₃。

19、Al₂O₃由Al³⁺和O²⁻构成，属于离子化合物。

20、配制溶液时需用天平准确称量固体。

21、浓硫酸应加入水中，避免液体飞溅。

22、C₂H₅OH发生消去反应生成乙烯。

23、钠与氧气反应生成过氧化钠。

24、pH相等的酸，浓度不一定相等。

25、ΔG<0表示反应在任意温度下自发进行。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.√解析：

26、催化剂只改变反应速率，不影响反应热。

27、同分异构现象不仅存在于有机物中，也存在于无机物中。

28、浓硫酸具有强氧化性和脱水性，不能干燥氧气。

29、乙醇与金属钠反应会生成H₂。

30、Ka越大，酸性越强。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同周期元素，随着原子序数的增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大，最外层电子数增加。

32、乙醇具有可燃性、可氧化性和与金属钠反应的性质。

乙醇与金属钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸：CH₃CH₂OH→CH₃COOH

乙醇遇浓硫酸可发生脱水反应生成乙烯：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

33、实验室制取氯气常用MnO₂与浓盐酸反应：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

反应装置为固液加热型，用向上排气法收集，避免接触空气和水分。

操作时注意防止氯气泄漏，佩戴防护用具。

34、酸碱滴定法是通过已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，依据反应计量关系确定浓度。

终点判断使用指示剂，如酚酞或甲基橙，颜色突变即为终点。五、计算与推断题答案：

35.80.0g

36.1.0mol/L

37.CH₄解析：

35、2H₂+O₂→2H₂O（燃烧反应）

n(H₂)=10g÷2g/mol=5mol

由化学计量比可知，2molH₂生成2molH₂O，故n(H₂O)=5mol

m(H₂O)=5mol×18g/mol=90g

根据质量守恒，总质量为10g+m(O₂)=90g+10g→m(O₂)=30g

反应式中O₂的物质的量为2.5mol，H₂O的物质的量