第七单元认识酸和碱课件-九年级化学鲁教版下册

第七单元认识酸和碱

第七单元认识酸和碱主题情境进阶主题：酸碱经纬：从沃土丰收到文明守护的化学密码从石灰撒入酸土唤醒植物的生机，到硫黄渗进碱地催开蓝莓如珠的甘甜；从古籍纸页在岁月酸雾中脆裂发黄，到修复液里碱分子悄然中和千年沧桑——酸与碱以无形之手编织着人类生存与文明延续的双重经纬。项目一酸碱在农业生产中的应用[2025•广东](1)常见酸、碱的化学性质实验操作实验现象解释a处为_________________(填化学式)溶液时，溶液变红色酸、碱溶液能使指示剂变色b处溶液变______色H2SO4(或HCl等)红实验操作实验现象解释c处观察到____________________化学方程式为____________________________________，属于_________(填基本反应类型)反应产生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH复分解(2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况调查发现有多处土壤结块、不透气，采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈________性。酸【任务二】借助AI查找并整理资料结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。粮食作物适宜的pH范围适宜的土壤水稻6.0～7.0保水性好玉米6.0～7.5疏松透气【任务三】改良土壤并实施休耕轮作加入__________(填化学式)调节土壤pH为______________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。【反思交流】下列说法错误的是______(填字母)。a.秸秆还田可提升土壤肥力b.休耕会严重浪费土地资源c.可因地制宜实施农作物轮作Ca(OH)26.0～7.0b项目二酸碱在日常生活中的应用[2025·苏州节选]古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。注：pH为6.5～8.5是纸张保存的最佳条件。(1)纸张酸化原因。纸张酸化原因之一是空气中微量SO2与纸张中的水分反应，完成化学方程式：2SO2＋_____＋2H2O===2H2SO4。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。O2(2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是_______________________________(用化学方程式表示)。Ca(OH)2＋K2CO3==CaCO3＋2KOH(3)古籍纸张若出现明显酸化(以硫酸为例)，需进行脱酸保护。一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用Ca(HCO3)2溶液浸泡，发生反应：Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2CaCO3↓＋2H2O。注：室温时，饱和石灰水的pH约为12.6。①石灰水脱硫酸的原理为_______________________________(用化学方程式表示)。②一步脱酸法处理后的湿纸张的pH约为12，晾干后pH降至8左右。过程中pH下降的主要原因是____________________________________________________________________________。③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性(消耗酸的能力)，除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为_____________________________________________。Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2OCa(OH)2与空气中CO2反应转化为CaCO3纸张上残留的CaCO3能消耗酸【点拨】项目一(1)酸溶液能使石蕊溶液变红，所以a处是酸溶液，如H2SO4、HCl溶液等。氢氧化钠溶液呈碱性，b处溶液变红。碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀。该反应的化学方程式是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。土壤平均pH为5.4(<7)，说明土壤呈酸性。改良酸性土壤常用熟石灰，化学式为Ca(OH)2。水稻适宜生长的pH为6.0～7.0，所以pH调节到6.0～7.0适宜种植水稻。秸秆还田可使秸秆中的有机质和养分回归土壤，提升土壤肥力，a正确；短时间休耕可使土壤更适合作物生长，提高作物产量，不会浪费土壤资源，b错误；可因地制宜实施农作物轮作，以改良土壤结构，提高土地生产力和经济效益，c正确。项目二(2)熟石灰为Ca(OH)2的俗称，Ca(OH)2和K2CO3混合会发生反应生成CaCO3和KOH，方程式为Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3＋2KOH。(3)①石灰水脱硫酸是Ca(OH)2与H2SO4反应生成CaSO4和H2O，化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。②晾晒时Ca(OH)2与空气中的CO2会反应生成CaCO3和H2O，碱性变弱，导致pH下降，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。③处理后的纸张上都会残留CaCO3，CaCO3能消耗酸，所以处理后的纸张均具有一定的抗酸性。第七单元认识酸和碱单元高频考点专训1.[2025·扬州一模]“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。这里的“碱”是K2CO3，K3CO3属于(

)A.氧化物

B.盐

C.碱

D.酸B返回【点拨】K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。2.铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。下列有关说法不正确的是(

)A.Cu(OH)2属于碱B.物质a的化学式为Cu2OC.Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4D.CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2C【点拨】氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，A正确；物质a属于氧化物，铜元素显＋1价，氧元素显－2价，故其化学式为Cu2O，B正确；在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，C错误；CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D正确。返回3.按图所示进行实验，下列说法错误的是(

)A.稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变为红色B.稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞试液变为蓝色C.使用点滴板进行实验可节约试剂D.若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸，变色情况一样B【点拨】酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，因此稀盐酸和稀硫酸都不能使酚酞试液变色，B错误。返回4.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。请回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图1中①的现象是_________________。偏大溶液变红(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的__________(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的________(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是_____________(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为_____________________________。Fe2＋②Na＋、SO42－H＋＋OH－===H2O(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为________________________________________________。(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学性质，是因为它们水溶液中都含有________(用符号表示)。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OH＋返回5.欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”,某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U形管中的液面左高右低。(1)小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是________________________________________________。(2)小明认为仅凭U形管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是________________________________________________。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2能溶于水，且与水反应实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。(3)滴有酚酞试液的NaOH溶液呈________色。(4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是________________，产生此现象的反应的化学方程式是_____________________________________。红有气泡生成Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(5)图3中，________(填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。①CD

②DE

③MN(6)图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明_____________________________________________。③CO2和NaOH溶液发生了化学反应【点拨】(1)CO2与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式。(2)CO2溶于水和被NaOH溶液吸收都会造成试管内气体减少，气压减小，U形管内液面左高右低，所以不能排除CO2溶于水且与水反应的影响。(3)碱溶液能使无色酚酞试液变红。(4)CO2与NaOH发生反应生成Na2CO3和水，Na2CO3和稀盐酸发生反应生成CO2气体，故有气泡生成能证明CO2与NaOH已发生了反应。(5)将两个注射器活塞拉回原位后，容器内压强对应MN段，容器内总容积与初始相同，生成的Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2，但压强低于初始压强，说明减少的CO2气体溶于水中了。(6)MN段压强低于初始压强，是因为一部分CO2气体溶于水中，但DE段的压强远低于MN段，说明CO2与NaOH溶液反应了。返回6.某化学实验小组欲探究稀盐酸、澄清石灰水的化学性质，取7支试管分别用A～G编号后，做如图实验。(1)实验中观察到有气泡生成的试管有_______(填试管序号)。B、D(2)某试管中发生了化学反应，但无明显现象，该化学反应的实质为______________________________________。氢离子和氢氧根离子结合生成水(3)实验后某试管中变为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管为________(填试管序号)。(4)实验后某试管中为棕黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为______________________________________。(5)实验后G试管的底部有白色沉淀，过滤后向滤液中滴加足量盐酸，反应一段时间后才有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_____________________(填化学式)。AFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2ONaOH、Na2CO3【点拨】(1)实验中观察到有气泡生成的试管有B、D，B中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。(2)F试管中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，发生了化学反应，但无明显现象，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。(3)由于紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，所以实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液。(4)实验后某试管中为棕黄色溶液，说明溶液中含有铁离子，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(5)G试管中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后向滤液中滴加足量盐酸，反应一段时间后才有气泡冒出，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以一段时间后才有气泡冒出。返回7.下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3，酱油为4～5，牛奶为6～7，肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是(

)A.白醋

B.酱油

C.牛奶

D.肥皂水D【点拨】蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸pH小于7，应涂抹pH大于7的碱性溶液中和蚁酸，缓解痒痛。白醋、酱油的pH都小于7，显酸性，A、B错误；牛奶的pH为6～7，接近中性，C错误；肥皂水的pH为10，显碱性，D正确。返回8.观察下列测定溶液pH的图示，有关说法正确的是(

)A.图Ⅰ测定的结果会偏大B.图Ⅱ测定方式对待测液无影响C.图Ⅲ用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较可确定该溶液的pHD.若待测液是澄清石灰水，则图Ⅲ测得澄清石灰水的pH可能为12.4CⅠⅡⅢ【点拨】氢氧化钠溶液显碱性，用蒸馏水润湿pH试纸，则相当于稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，A错误；将pH试纸伸入待测液中，会污染待测液，B错误；用pH试纸所测得的溶液pH应为整数，D错误。返回9.化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。【任务一】认识中和反应(1)小孔同学通过阅读教材知道中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。生成盐和水的反应____________(填“一定”或“不一定”)是中和反应。小光通过查阅资料还认识到中和反应都放出热量。不一定【任务二】探究中和反应探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小秦同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。方案操作现象方案一：证明一种反应物消失了通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的pH溶液的pH随滴入稀盐酸的体积变化情况如图1所示方案操作现象方案二：证明有新物质生成①取少量氢氧化钠溶液，加入足量稀盐酸，振荡，将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发②将步骤①所得的晶体溶于水，滴加无色酚酞试液①产生白色晶体②____________方案操作现象方案三：利用中和反应能放出热量通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内观察到红墨水向右移动【交流讨论】(2)图1中C点对应的溶液中溶质成分为___________(填化学式)。(3)请你完善方案二中现象②的内容：_____________________。(4)小聪同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸能发生反应，请你分析原因：__________________________________________________________________________。Na