广东省中考化学一轮专题复习题型六综合计算题课件

题组六综合计算题

【考情综述】综合计算题在广东省卷的最后一题，常结合工艺流程、物质的转化、实验探究等综合考查。2022年版课程标准中，对计算题的要求已不局限于某一知识点，而是要求“在探索化学变化规律及解决实际问题的情境中，能依据质量守恒定律，用化学方程式表征简单的反应，结合真实情境中物质的转化进行简单的计算”。在综合计算题中，主要考查学生在真实情境下获取信息，运用质量守恒定律解决实际问题的能力。一、计算公式1.溶质质量分数的计算公式溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝

溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算步骤答题模板答题细则设：设未知量解：设电解18g水可以制得氧气的质量为x。细则1：设未知量时不带单位写：写出反应的化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑细则2：化学方程式书写正确2.混合物中某物质质量分数的计算公式该物质的质量混合物总质量固体混合物中某物质的质量分数＝×100%二、有关化学方程式的答题规范(以“求电解18g水可以制得氧气的质量”为例)三、坐标图像的解题思路1.明确发生变化的量是什么。2.明确横、纵坐标分别表示的意义。

3.曲线中每一段变化的原因，注意图像起点和终点的位置，以及图像的变化趋势(一般考虑温度、压强、气体的含量等)。

4.有多条曲线的图像要注意纵坐标是什么，一般通过对比得出与纵坐标有关的结论。

1.(2023·广东)羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图甲所示。

(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为________(写最简整数比)。 高压

(2)反应1的化学方程式为Fe＋5CO=====Fe(CO)5，用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5

的质量是多少？(写出计算过程)3∶4

(2)解：100kg含铁96%的海绵铁中铁的质量为100kg96%＝96kg，设理论上可制备Fe(CO)5

的质量是x。＝5696kg196x5696kgx＝336kg答：理论上可制备Fe(CO)5

的质量是336kg。196x(3)反应2的化学方程式为Fe(CO)5Fe＋5CO↑。196kgFe(CO)5

分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图乙所示，在t1h时，剩余________kgFe(CO)5

未分解；在________h时，Fe(CO)5恰好完全分解。98t3CO(或一氧化碳)(4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是_______________。2.(2021·广东)胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活中。强

(1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的____(填“强”或“弱”)。

(2)将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 ①加热至________℃时，CuSO4开始分解；650

②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为________。CuO完全分解时产生该气体的质量为________g；O20.8CuSO4

＋

③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4·5H2O5H2O，计算图中x的值(写出计算过程)。

解：设

25.0g胆矾分解生成硫酸铜的质量为x。CuSO4·5H2O 250 25.0g

CuSO4＋5H2O 160

x答：x的值为16.0。④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是________(填字母)。da.CuSO4·5H2Oc.CuOb.CuSO4

d.Cu2O

3.乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用的原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，该体系可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2

制取C2H4，其过程如图所示。(1)反应1的化学方程式为____________________________，该反应将光能转化为________能。(2)乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为_______。(3)若反应1中生成的36gH2

全部参与到反应2中，已知反应

的质量为多少？(写出计算过程)化学6∶1

催化剂12H2O========2H2↑＋O2↑

太阳光(4)科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，分析这样设计的目的是_____________。增大光照面积

4.(2025·汕头一模)在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以Fe2+形式存在)。方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，再沉淀除去。氧化时发生反应的化学方程式为H2O2＋2FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋aH2O，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe3+转化所得产物可能不同，如图所示。2(1)化学方程式中a＝________。

(2)现有某一定量的废液，其中含FeSO4的质量为15.2g，其被过氧化氢溶液完全氧化，可得到Fe2(SO4)3

溶质的质量为多少？(写出计算过程)

(3)沉铁过程中，在160℃、pH＝7时，Fe3+转化为_______(填化学式)。若调节温度为30℃，pH＝6，则可得到最终的含铁固体质量为________g(假设没有损耗)。Fe2O310.75.(2025·江门一模改编)火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。

(1)二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，酸雨的pH小于________。酸雨会导致土壤的酸性增强，不利于_________________。5.6农作物的生长(2)“吸收塔”中的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4

＋2CO2，部分物质质量变化如图乙。b

ⅰ.代表CaSO4

的质量变化曲线是_____(填“a”或“b”)。

ⅱ.t3

min时，吸收塔吸收的二氧化硫的质量是多少？(写出计算过程)ⅲ.t1

min时，m值为________。136

6.(2025·佛山一模)能源的利用与社会可持续发展密切相关。回顾人类社会家用燃料的发展历程，回答下列问题。

甲

(1)任务一：定性认识家用燃料的变迁 图甲中所列4种燃料不属于化石燃料的是________。液化石油气和管道天然气中特别添加少量有特殊臭味的硫醇，猜测其目的是____________________________________。6.4

(2)任务二：定量认识燃料燃烧时的物质与能量变化 某管道天然气的密度为0.73kg·m-3，其中甲烷(CH4)的质量分数为

88%，计算

10m3

该天然气中甲烷的质量为________kg(写结果，精确到0.1)，这些甲烷完全燃烧排放CO2

的质量是多少？(写出计算过程)柴草若燃气发生泄漏，可以及时察觉解：设完全燃烧10m3

该天然气排放CO2的质量为x。

44x166.4kgx＝17.6kg答：完全燃烧

10m3该天然气排放

CO2

的质量为

17.6kg。=

液化石油气的主要成分是丙烷，1kg丙烷或甲烷充分燃烧的对比数据如图乙。已知44g丙烷充分燃烧释放2200kJ热量，在图中补画丙烷释放能量的柱状图并标注数据。乙(3)任务三：畅想未来燃料结合数据或其他角度，你认为未来最理想的能源及理由是________________________________________________________________________________________________。氢能，燃烧产物只有水，对环境无污染(或太阳能、风能等；取之不尽用之不竭等。有对应关系且合理即可)

7.二氧化锰因其广泛的应用备受关注。

(1)科学家以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，制得一种用于能源存储领域的新型材料，这种新材料属于________(填“金属”“合成”或“复合”)材料。复合(2)某研究小组采用如图甲装置通过焙烧MnCO3

制取MnO2，发生反应的化学方程式为2MnCO3＋O22CO2＋2MnO2。

①实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图乙所示，则焙烧MnCO3

制取MnO2

应该控制反应的温度不高于________℃；300

②从300℃加热到900℃的过程中，剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增大的原因是_____________________________________________________________________________； ③若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为________g；28.4

二氧化锰分解产生氧气，锰元素质量不变，剩余固体质量减小，锰元素质量分数增大

④实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量为多少？(写出计算过程)

解：设理论上可以制得氧气的质量为x。

8.(2025·梅州一模)CaO固体凭借其优异的化学性质和多功能的应用，成为各行各业中不可或缺的材料。目前，Ca(OH)2

与CaO储热体系受到广泛关注，其有助于能量的储存与应用，工作原理如图甲所示。(1)在脱水反应器中，储热体系将__________能以化学能的形式存储起来。水分子间的间隔变大

(2)液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，从微观角度解释此过程中发生变化的是______________________。

(3)若CaO储罐中已经储存280kg的CaO固体，经过水合反应器后理论上能获得Ca(OH)2的质量是多少？(写出计算过程)太阳解：设经过水合反应器后理论上能获得Ca(OH)2

的质量为x。CaO＋H2O===Ca(OH)2

56280kg

74

xx＝370kg答：经过水合反应器后理论上能获得Ca(OH)2

的质量是370kg。

(4)在Ca(OH)2

与CaO储热体系不断循环工作的过程中，控制不同的水合温度