2025年江苏(专升本)化学考试真题及参考答案

2025年江苏(专升本)化学考试真题及参考答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列关于原子结构的描述，正确的是

A.原子核由质子和电子组成

B.原子最外层电子数决定元素的化学性质

C.质子数与中子数在原子中相同

D.电子在原子核内运动答案：B

解析：原子核由质子和中子组成，电子位于核外。原子的化学性质主要由最外层电子数决定。质子数与中子数不一定相同。故正确答案为B。2、下列各组物质中，只存在离子键的是

A.CO₂和H₂O

B.NaCl和MgO

C.SO₂和NH₃

D.HCl和O₂答案：B

解析：NaCl和MgO均为离子化合物，只存在离子键。CO₂、SO₂、HCl、O₂、NH₃均为共价化合物，存在共价键。3、相同温度下，下列物质中溶解度最大的是

A.NaCl

B.KNO₃

C.CaCO₃

D.AgCl答案：B

解析：在相同温度下，不同物质的溶解度不同，KNO₃的溶解度最大，而CaCO₃和AgCl的溶解度较小。4、以下哪个属于物质的量浓度的单位

A.g/cm³

B.%

C.mol/L

D.g/mol答案：C

解析：物质的量浓度的单位为mol/L，即每升溶液中所含溶质的物质的量。5、在实验室中，若需配制1mol/L的Na₂CO₃溶液，应选择的仪器是

A.量筒

B.容量瓶

C.锥形瓶

D.蒸馏瓶答案：B

解析：配制精确浓度的溶液需使用容量瓶，以保证溶液体积的准确性，量筒、锥形瓶、蒸馏瓶用于其他用途。6、下列关于共价键的说法，错误的是

A.共价键由原子间共享电子形成

B.共价键可以是单键、双键或三键

C.共价化合物通常具有较低的熔点和沸点

D.共价键不能形成离子晶体答案：D

解析：共价键可以形成分子晶体（如干冰）、原子晶体（如金刚石）等，不一定不能形成离子晶体。7、酸性溶液中，能够与Na₂CO₃反应的物质是

A.HCl

B.NaOH

C.Ca(OH)₂

D.KOH答案：A

解析：酸与碳酸盐可发生反应，产生CO₂气体，HCl是强酸，能够与Na₂CO₃反应生成CO₂。8、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.NaOH答案：C

解析：弱电解质是指部分电离的物质，如CH₃COOH；NaCl、H₂SO₄、NaOH均为强电解质。9、在常温常压下，1mol气体的体积约为

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.22.4cm³答案：A

解析：标准状况下（0℃、101kPa），1mol气体的体积约为22.4L，即气体摩尔体积。10、下列不属于有机化合物的是

A.C₂H₆

B.CO₂

C.CH₃OH

D.C₃H₈答案：B

解析：CO₂为无机物，C₂H₆、CH₃OH、C₃H₈均为有机化合物。11、乙酸的结构简式是

A.CH₃COOH

B.C₂H₅OH

C.CH₃CHO

D.CH₂OHCH₂OH答案：A

解析：乙酸的分子式为C₂H₄O₂，结构简式为CH₃COOH。12、下列物质中，既能发生取代反应又能发生加成反应的是

A.甲烷

B.苯

C.乙烯

D.乙炔答案：C

解析：乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；也可发生取代反应（如与卤素在光照条件下反应）。13、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯

B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O

C.铁在氯气中燃烧生成FeCl₃

D.硝酸银与盐酸反应生成AgCl沉淀答案：C

解析：氧化还原反应涉及元素化合价的变化，铁在氯气中燃烧时铁被氧化为+3价，氯气被还原为Cl⁻，为氧化还原反应。14、使用指示剂滴定酸碱反应时，下列操作正确的是

A.滴定前先加入大量指示剂

B.滴定过程中应不断振荡锥形瓶

C.滴定管读数时应仰视刻度

D.将待测液直接倒入滴定管答案：B

解析：滴定过程中需不断振荡锥形瓶，以确保反应完全进行，其他操作均不符合规范。15、下列有关化学反应速率的叙述，错误的是

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.温度越高，反应的活化能越低

C.催化剂能改变反应的活化能

D.反应速率与温度有关答案：B

解析：温度升高会提高反应速率，但并不能降低反应的活化能，反而可能使更多分子达到活化能。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而________。答案：减小

解析：同一周期中，随着原子序数的增加，核电荷增大，原子半径逐渐减小。17、甲烷分子中的碳原子形成________条共价键。答案：4

解析：甲烷分子中碳原子与四个氢原子形成四个单键，共价键总数为4条。18、一种物质在水中的溶解度可以用________来表示。答案：质量分数

解析：质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量之比；物质的量浓度为溶质的物质的量与溶液的体积之比。19、物质的量浓度单位是________。答案：mol/L

解析：物质的量浓度的单位为每升溶液中含有的溶质的物质的量，即mol/L。20、NaCl在水中电离时，生成的离子是________和________。答案：Na⁺Cl⁻

解析：NaCl在水中电离为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。21、实验室酒精灯加热时，正确的操作是先________灯芯再点燃。答案：点燃

解析：酒精灯使用时应先点燃灯芯再加热，避免因酒精流出引发安全事故。22、电解质溶液中，能导电的微粒是________。答案：离子

解析：电解质溶液导电是由于其中存在的自由移动的离子。23、22.4L的CO₂气体在标准状况下含有________mol的分子。答案：1

解析：标准状况下1mol气体体积为22.4L，CO₂符合此条件。24、乙醇在空气中燃烧的产物是________和________。答案：CO₂H₂O

解析：乙醇燃烧属于氧化反应，生成二氧化碳和水。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、有机化合物都是含有碳和氢的化合物。

（

）正确答案：正确

解析：有机化合物主要由碳和氢组成，但也可能含有氧、氮等其他元素。26、溶液的浓度越低，其导电能力越强。

（

）错误答案：错误

解析：溶液导电能力与离子浓度有关，浓度越低导电能力越弱。27、离子键只存在于金属与非金属之间。

（

）正确答案：正确

解析：离子键通常存在于金属和非金属元素之间，如NaCl中的Na⁺和Cl⁻。28、酸性条件下，KMnO₄溶液可使乙醇褪色。

（

）错误答案：错误

解析：KMnO₄在酸性条件下可氧化乙醇为乙酸，但不会使其褪色。29、在化学反应中，催化剂只加快反应速率，不参与反应。

（

）正确答案：正确

解析：催化剂在反应前后化学性质不变，只加快反应速率。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：

解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最高正化合价逐渐增加，负价由-4到-1变化；电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增高，电子亲和能逐渐增强。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：

解析：乙醇具有可燃性、还原性和与金属钠反应的性质。

与其他醇类似，乙醇可被强氧化剂如酸性KMnO₄、酸性K₂Cr₂O₇氧化为乙酸：

C2H5OH+[O32、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

解析：实验室制取氯气的原理是：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气：

4HCl(浓)+MnO2→△MnCl2+33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：

解析：酸碱滴定法的原理是依据酸碱中和反应，通过标准溶液的体积和浓度计算未知溶液的浓度。

终点判断通常使用酸碱指示剂，如甲基橙或酚酞。当酸碱反应达到计量点后，溶液的pH值发生突变，指示剂颜色变化即为滴定终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）【化学计算】现有20gNaOH固体，溶解于水中配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。答案：0.5 mol/L

解析：

根据公式c=nV

35、（10分）【化学计算】在