江西省五市十校协作体2025-2026年高三下第二次联考化学试卷（含答案）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.江西省资源禀赋得天独厚，自古便有矿产开发利用的悠久历史，是我国战略性矿产与清洁能源的核心集聚地，为中国工业发展与能源安全保供留下了璀璨的赣鄱印记。下列说法错误的是A.赣南丘陵的光伏电站——Si是良好的半导体材料，可用作宇宙机器人的核心控制芯片B.宜春被誉为“亚洲锂都”——新能源汽车采用的三元锂电池属于新型二次电池C.德兴铜矿是中国最大的在产铜矿——铜在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀D.抚州相山铀矿是国内最大的火山岩型铀矿基地—一核反应堆使用的铀棒中含有的32U与232U互为同位素2.化学勾勒出一幅幅绚烂多彩的自然画卷，展现出万物构成的奥秘。下列表述错误的是A.氨与水形成分子间氢键的主要形式：B.O₂分子中p—pπ键的形成：C.非晶态和晶态SiO₂粉末的X射线衍射图谱对比：非品态SiO₂A.向Cu与浓硫酸共热后的混合物中加水，Y-崖柏素有机物XA.OF₂分子的VSEPR模型：B.键角比较：OF₂<H₂OC.每生成1molF~,转移的电子数为NAD.分子极性比较：OF₂绿矾绿矾玻璃纤维冰水mB.B装置的作用是收集SO₃,用于生产硫酸发生器_NaClO₂溶液NH₄Cl(aq)浓盐酸X溶液阴离子交换膜C.Na₂S和Na₂CO₃混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是除去溶解的氧气，防止产物被氧化D.向Na₂S₂O₃滴加饱和的氯水，溶液立即出现浑浊，可能的原因是：7.下列实验操作、现象和结论中有误的是操作现象结论向CuSO₄稀溶液中加入足量NaCl固体溶液从蓝色变为黄绿色存在[Cu(H₂O)4]²+转化为[CuCl4]²-的平衡B向2mL0.01mol/L的(NH₄)₂SO4溶液中滴入几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水，振荡先出现白色浑浊加水振荡后溶液变澄清蛋白质的盐析是可逆过程C分别向两支酸式滴定管中加入四氯化碳与蒸馏水，打开活塞，均用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流四氯化碳液流方向不变；水流方向改变四氯化碳为非极性分子；水为极性分子D仅有黄色沉淀生成8.含钛高炉渣富含TiO₂、Al₂O₃、Mgo、CaO、SiO₂、Fe₃O₄,其用于提取金属钛的流程如下。已知：TiO₂不溶于水、稀酸和碱溶液。碱浸过滤滤渣2滤液2稀盐酸含钛下列说法正确的是B.向“滤液1”中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色C.酸浸区域与碱浸区域均发生非氧化还原反应D.若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不同过量某溶液沉淀NaOH溶液过量依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定),判断下列关于原溶液的说法正确的是C.一定含有Fe²+、Cu²+D.可能含有NO₃、Al³+12.一定条件下，2,3一二甲基-1,3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M,第二步生成产物Z或W,表示如下。反应进程及能量变化如图所示。产物Z产物W反应进程下列说法错误的是A.2,3-二甲基-1,3-丁二烯含有4个π电子的大π键B.低温条件下，开始发生反应的短时间内W为主要产物C.达到平衡时，Z.的含量小于WN的单质存在不同晶体类型的同素异形体，基态X原子的第一电离能小于同周期的相邻元素的基态原子，Y是同周期元素中简单离子半径最小的，ZA.沸点：M和N形成的化合物<M和X形成的化合物B.X的某种单质为极性分子C.Y和Z形成的化合物：共价键成分>离子键成分下列说法正确的是A.当加入NaOH体积为10.00mL时，溶液中Na+浓度为0.0500moL·L-1C.NaHA溶液呈酸性D.在第二计量点时，溶液中存在c(Na)=2c(A²)+c(HA)+c(H₂A)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)药物中间体W是一种具有潜在抗炎活性的化合物，其合成路线如下。以水杨酸为起始原料，经多步反应得到目标产物，部分反应条件、试剂及产物已略去。水杨酸ABCF(1)水杨酸中的官能团名称为◎(3)下列说法正确的是A.化合物B最多消耗NaOH2molB.化合物C中所有碳原子可能共平面(4)H→W会生成一种分子式为C₂₄H2₆N₂O₈的副产物，写出该反应的化学方程式(5)化合物C可水解生成化合物I(C₇H₇NO₃),所有符合下列条件的I的同分异构体有种。①核磁共振氢谱及红外光谱表明：分子中含苯环且苯环上的氢只有2种，不含-O-0-键；②能发生水解反应及银镜反应。(6)以对苯二酚、1,3一丁二烯为原料，参考以上部分流程，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)o16.(14分)粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Ag和Au(金)等。湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下：Na₂S₂O₅浸金液H₂O₂/稀硫酸阳极泥90℃浸铜滤渣1浸金NaCIO₃稀硫酸适量NaCl浸银浸银残液滤渣2(1)浸铜过程中H₂O₂除了与Cu反应和自身分解外，可能发生的反应还有。(写离子方程式)(2)浸金时，Au转化为[AuCl4]。浸金过程中发生的反应：①补全反应i(该反应不产生气体)的离子方程式②随温度升高，滤渣2中含金量变化趋势是先减小后增大，原因是(3)浸银时发生反应AgCl+2SO₃²-=[Ag(SO₃)2]³⁻+CI;[Ag(SO₃)2]3~将HCHO氧化为CO₃²。为减少废液排放，充分利用资源，向浸银残液中通入气体X得到含Na₂SO₃再生液，并循环使用。气体X是(4)黄金制品通常称作K金，K数是按照黄金的质量分数来划分的，如纯金制品称为24K金，则下17.(14分)二氧化碳加氢制甲醇是实现"双碳"目标的重要途径。主要反应如下：I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.5kJ·mol-¹Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol-¹(2)反应I的机理如图所示。在途径A中，决速步骤的能垒是eV。从热力学和动力学综合考虑，反应I的最优路径是(填"途径A""途径B"或"途径C")。(3)温度为T₁时，向某恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂,只发生反应I。①初始总压为po,平衡时测得容器内总压为0.85po。计算该温度下CO₂的平衡转化率α=0②反应I:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)的平衡常数为Kp=2.5×10-3Mp²。温度保持不变，将容器体积缓慢压缩至原来的一半，重新达到平衡后，CO₂的转化率“不变”);请结合平衡常数解释原因◎(4)反应I的某路径主要步骤如下("表示吸附态):其中，与第⑤步构成竞争关系的基元反应是(填序号)。(5)工业上利用CO₂加氢制甲醇时，通常采用Cu基催化剂。某科研团队在不同条件下进行了实验，测得CO₂转化率和甲醇选择性数据如下表：实验组明压力H₂:CO₂(物质的量比)转化甲醇选择性/1%①5②5③5④3⑤8⑥5⑦5已知：反应I为主反应，反应Ⅱ副反应；工业条件选择：某工厂计划建设一套CO₂加氢制甲醇生产装置，要求兼顾较高的CO₂转化率和甲醇选择性。请根据表中数据，选择最优的反应条件组合(温度、压力、H₂:CO₂配比): ○18.新颖聚合催化剂的研发是高分子材料可控合成的核心方向，配体的分子设计与合成工艺直接决定催化剂性能。二茂铁茚配体(M=300g/mol)是一类高性能配体，其合成路线及实验操作如下。I无水无氧手套箱中，称取8.37g二茂铁Fe(CsHs)2(M=186g/mol)于茄形瓶，加无水处理的正己烷与四氢呋喃，搅拌成悬浊液。Ⅱ用恒压滴液漏斗滴加叔丁基锂正戊烷溶液，室温反应4小时。Ⅲ称取5.947g1一茚酮(M=132g/mol),无水四氢呋喃稀释后滴加至体系，室温搅拌20小时；移出手套箱，滴加去离子水水解至无气泡产生。IV室温搅拌2小时后分液，取上层有机相；加过量对甲苯磺酸，加热回流后过滤，减压蒸馏除溶剂得粗产物；粗产物经升华预处理后，柱层析分离纯化，得橙黄色纯品6.075g。已知：①叔丁基锂遇水、遇氧剧烈反应，手套箱为隔绝氧气和水的装置；②二茂铁的熔点172℃~174℃,沸点249℃,100℃以上能升华；不溶于水，易溶于烷烃、四氢呋喃等有机溶剂。④对甲苯磺酸(TsOH)常温下是白色针状或粉末状晶体，为有机强酸，作酸催化剂，难溶于烷烃，易溶于水和醇类。回答下列问题：(2)在分液过程中，所需要的仪器有(填名称，从以下仪器中选择)(4)步骤IV中有机相中加过量对甲苯磺酸的双重作用为：①催化醇的消去反应；②_。(5)步骤IV中柱层析分离利用的核心原理是(填字母)。(6)计算目标产物二茂铁茚的产率(结果保留两位有效数字);步骤IV中粗产物柱层析前升华的主要目的是;若未升华直接柱层析，测得产率会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。高三化学试卷答案123456789CDBBCABCCBCBAB15、（15分）(1)羟基、羧基（2分）（2分）16、（14