2026届高中毕业班3月适应性测试 化学

2026届高中毕业班3月适应性测试2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡H—1C—120—16Al—27I—127Cl—35.5Pt一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题出的四个选项中，只有一项是1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是D.“打铁花”的绚烂色彩与Fe原子核外电子跃迁吸收能量有关棉花棉花气电石酸性KMnO₄乙醇乙醇浓硫酸A.收集氨气3.Na₂O₂可在呼吸面具中作为氧气来源，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+0₂。N、为阿A.44gCO₂中含极性键的数目为2NAB.标准状况下，11.2LO₂中含有的质子数目为D.常温下，1.0LpH=11的Na₂CO₃溶液中OH⁻数目为10⁻³N选项结构性质或应用A分子中有碳碳双键用溴水检验CH₂=CHCHO中有碳碳双键BCHe的原子结构稳定用He替代H₂填充探空气球更安全DCuCl₂的水解产物不稳定CuCl₂浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色A.青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅B.青蒿素能发生水解反应数相等，基态X原子的未成对电子数为1,短周期中Y电负性最小，Z与W同主族，下列A.ZW₃为极性分子9.甲酸是理想的氢能载体，我国科学家用DFT理论计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H₂的反应历程如图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是A.该反应历程包含3个基元反应B.加入催化剂可以改变反应历程，但无法改变焓变10.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A用0.1mol·L⁻¹NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液和0.1mol·L'CH₃COOH溶液，H₂SO₄消耗的NaOH溶液多酸性：H₂SO₄>CH₃COOHB盛有NO₂的密闭烧瓶中发生反应2NO₂N₂O₄,浸泡在热水中，烧瓶内红棕色加深正反应的活化能小于逆反应的活化能C在有银镜的试管中加入Fe(NO₃)₃溶液，充分振荡，银镜溶解NO₃在酸性条件下氧化D氧化性：Cl₂>Br₂>I₂11.我国科研团队设计出一种双极性膜(H₂O解离成H+和：OH⁻)电解合成NH₃反应器，简化模型如图所示，M、N均为惰性电极，下列说法正确的是NO;K⁴N极A.电极M与电源的正极相连C.总反应式为：D.外电路每通过1mole⁻,N极上产生0.5molO₂12.六氯合铂酸铵[(NH₄)₂PtCl₆](摩尔质量为Mg·mol⁻¹)晶体属于立方晶系，晶体结构如B.与PtCl2-紧邻的NH有8个C.该晶胞的密度D.晶胞内NH之间最近的距离为13.向体积均为1L的两个恒容密闭容器中(一个容器恒温，一个容器绝热),分别充入2molH₂、1molCO,发生反应：2H₂(g)+CO(g)—CH₃OH(g)△H,14.草酸钙是连接植物学、医学和化学的关键物质，具有优异的光学性能。常温下，向足量CaC₂O₄浊液中加HCl或NaOH调节pH,lgc(M)(M代表Ca²+,CaC₂O₄)与pH关系如图1所示，溶液中H₂C₂O₄、HC₂O4、C₂O²-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图2所示，下列说法错误的是A.P点的横坐标为2.7B.Q点所在曲线代表的是C₂O²-的物质的量分数D.加入NaOH至pH=4.2时发生的反应：3H₂C₂O₄+50H⁻=HC₂O4+2C₂O²+5H₂O二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)铜阳极泥(含有Au、Ag₂Te、Cu₂Te等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵②K(Ag₂SO₄)=7.70×10⁻⁵,K„(AgC1)沉银滤液2滤液4氧化酸浸滤液1NaSO₃分银泥渣浸渣1分金浸渣2阳极泥滤液3(1)碲位于元素周期表第五周期第VIA族。基态碲原子价电子排布式为o(2)“滤液1”中含有Cu²和H₂TeO₃,“氧化酸浸”时Cu₂Te反应的离子方程式为(3)“浸渣2”的主要成分是(4)“分金”步骤中，Au转化为HAuCl₄的化学方程式为。盐酸浓度不能过大的原因是(5)“沉金”中用1molZn粉和HAuCl₄完全反应，则参加反应的HAuCl₄的物质的量是 (6)“分银”步骤中，银浸出率和溶液pH的关系如图所示。银浸出率随溶液pH增大先升高后降低的原因o(7)“沉银”中HCHO转化为碳酸盐，可向“滤液4”中通入SO₂得到,从而循环使用。16.(15分)碘化铝[M(AII₃)=408g·mol⁻¹]是一种无pH流程制备AlI₃'加热加热正己烷过滤Ⅱ浓缩Ⅲ粗产品滤液(1)如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器已省略),加热回流前通入干燥的N₂的目的是。图中球形冷凝管的进水(2)下列关于步骤IV的说法正确的是oB.过滤时用玻璃棒搅拌晶体利于滤液流下C.使用热的正己烷洗涤D.低温干燥得到的产品(4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO₃标准溶液沉淀I”,再以NH₄SCN标准溶液滴定难溶电解质AgI(黄色)AgSCN(白色)溶度积常数K称取产品1.0400g,用少量稀酸溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。将瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶，加入25.00mL4.000×10⁻²mol·L⁻¹AgNO₃溶液，滴加指示剂硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液，加稀酸调pH=1,用1.000×10⁻²mol·L⁻¹NH₄SCN标准溶液滴定至溶液刚好呈②加稀酸调pH=1的目的是o③三次滴定消耗NH₄SCN标准溶液的平均体积为25.00mL,则产品纯度为o(保留一位小数)17.(14分)从空气中捕获CO₂直接转化为甲醇是“甲醇经济”领域的研究热点，以减轻人类对化石燃料的依赖。该过程发生的主要反应如下：反应I:CO₂(g)+H₂(g)CO(反应Ⅱ:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)(1)①相关键能如下表，△H₁=.kJ·mol-¹键能/(kJ·mol⁻¹)②若K₁、K₂分别表示反应I、反应Ⅱ的平衡常数，则CO(g)+2H₂(g)—CH₃OH(g)的平衡常数K=(用含K₁、K₂的代数式表示)。与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)恒定压强为6.4MPa,投入3molH₂、1molT₁K时，反应I的Kp=(K,指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平醇产率/%(4)恒压下，按n(CO₂):n(H₂)=1醇产率/%投料，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离①根据图中数据，压强不变采用有分子筛膜时的最佳反应温度为℃。②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是o(5)将反应Ⅱ设计为原电池制备甲醇的工作原理如下图所示：电池工作时，负极棒周围酸性(填“减弱”“增强”或“不变”),通入CO₂18.(15分)酮基布洛芬是一种抗炎镇痛的非处方药。其合成路线如下：子或烃基)(X为卤素原子),且-CN在酸性条件下易水解为羧酸。(1)有机物A的化学名称为：◎(2)试剂1为：(5)写出反应⑥的化学方程式