常用化学计量与化学用语知识点概括

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常用化学计量

一、物质的量与阿伏伽德罗常数：

1、物质的量描述对象：微观粒子，比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。

单位moi符号n

2.阿伏伽德罗常数

12gl2c中所含有的碳原子数，lmol=l个=6.02x1（）23个

3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为此时与相对原子质量（Ar）

或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。

4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积

大小与温度、压强有关

标准状况卜的气体（纯气体或混合气体）摩尔体枳：约22.4（近似值）

5、阿犬加德罗定律及其推论

定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。PV=nRT

6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量

单位：

溶液稀释与浓缩的换算式

溶质质量分数（a%）、溶解度（S）、物质的量浓度（c）、溶液密度（p）的换算关系（饱和溶液）：

不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：

例题：取14.3gNa2cO3・xH2。溶于水配成100mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出

为止，用去盐酸10mL,并收集到气体1120mL（标准状况）。求：⑴Na2c03・xH20的物质的量;

（2）稀盐酸的物质的量浓度；（3）x的值。

二、一定物质的量浓度溶液的配置

1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。

2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。

3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。只能配一定体积的溶液。转移溶液是要是室温,

坡腐棒在瓶颈刻度线下。

4、误差分析

阿伏伽德罗常数的

应用知识体系:陷阱问题

1、状况的牛：考查气体

时，-定要特别关注是

标准状况下还是非标

准状况,标准状况可以

用22.4mol/L计算。

2、物质状态：考查气体

摩尔体积时，常用标准

状况（0C,常压）下

非气态的物质来迷惑

学生,在标准状况下，

水、SO：,、碳原子数大于4的烧、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是

气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SQ,在标准状况下为固态，常温常压下为

液态；在标准状况下，碳原子数小于4的任为气体，大于4而小于16的任为液态（新戊烷除外）,

大于或等于16的峰为固态。）

3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。

如：NaA+IL0->,NaQ+COfCk+Hg,Cl2+NaOH-*,N02+H20-*,CU+HNOL;Cu+H2sol(浓)电

解NaCl、Cu(NO)溶液等。

4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电

子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如Si。?、Si、P,、COJ等等。

5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含

ImolNa2c的溶液中有N*个O^、11«。讦3（：13完全水解生成M个FeSH）?胶粒，以上说法错误在于忽

视了C（V一水解及胶粒的组成特点。

6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：也0、10、%八"C0二等。例“18g重水①0）含

有10N,个电子”，其错误在于认为其式量为18,o

7、“不定体系”，如“N0和6的混合气"、"NO?气体有时应考虑2N0?（g）=NO（g）”等。

化学用语及常用计量

一、化学用语与化学量

1、化学符号

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(1)兀素符号、核组成符号、原子和离子的结构小意图

每种兀素符号都包

元素符号核组成符号原子和离子结构示意图

括了二种含义：①表示

兀素的种类，②表ZF兀

X一元素符号

素的一个原子，③表ZJX

元素的相对原子质量。

氯元素“CI”、A一质量数

A7X

要准确记住七个主

铜元素“Cu”z一质子数

族元素的符号和一些常

见的过渡元素的符号，

如：126C

如:Ti、V、Cr、Mn、Fe、

Co、Ni、Zn、Cu、Ag、

Au、He、Ne、Ar、Kro书写元素符号一定要规范。

核组成符号的写法是，在元素符号左下角用阿拉伯数字标明原子核中质子数目，在元素符

号左上角用阿拉伯数字标明原子核中质子数和中子数之和。

(2)申子式

在元素符号周围用小点表示原子最外层电子数目的式子。

写电子式时，阳离子要用口号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除筱根离子外，一般就

是其离子符号。电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子(如OH：NHJ)、

基(-CH3、-OH)、共价化合物、离子化合物及其形成过程。

阳离子共价化合物离子化合物

原子电子式阴离子电子式

电子式电子式电子式

NaMg2

••••••••••

MQ••Cl•r.i-r.urH-JHN“+[•C•l2-NJq+

(35离子符号和化合价符号j«

离子符号是在元素是在元素符号的右上角用表示其所带电性，在电性符号前边

用阿拉伯数字标明所带电量，1可以省略。如H\S2\SCV-离子。

化合价符号是在元素符号的上方用“+”、“一”表示正、负价，在“+，，、“一”号后边用

阿拉伯数字标明其价数。

镁离子硫离子氯化钙氢氧化钠

离子符号Mg2,S2'Ca2\erNa\Oir

价标符号

（4）化学式、分子式、最简式、结构式和结构简式

①化学式：用元素符号表示物质组成的式子。从广义上讲分子式、实验式（最简式）、结构式和结

构简式等都是化学式。

②分子式：用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子。只有由分子构成的物质才有

分子式。

I、分了式只适用于由分了组成的物质，离了晶体、原了晶体、金属晶体的组成微粒均

不能用分子式来表示，因为它们不存在单个的分子；

II、分子式一般由实验测得，它既能表示一种物质，还能表示这种物质的一个分子及组

成分子的原子种类或个数。

③最简式：通常又叫实验式。用元素符号表示化合物中元素的种类和各元素原子数或离子数的最简

单整数比的式子。

④结构式：用价键表示分子里相接用连接的原子的结合情况的式子。

注意：

I、在结构工中用短线“一”来表示形成共价键的电子对，用“一”表示形成配位键的电子对;

口、通常所写的结构式能表示分子中各原子的结合方式和顺序，但不表示分子中各原子的空间

排列；

III、由于同分异构现象的存在，用分子式不能区别的物质，则必须用结构式表示。

⑤结构简式：它是结构式的一种简单写法,但必须标出该分子的结构特征（如官能团）。如乙快的

结构简式为：CH=CH,但不能写成CHCH。

结构式和结构简式只能表示分子中原子的连接顺序，而不能表示分子真实的空间结构。

名称分子式最简式结构式结构简式

乙烘C2H2CHH—C三C—HCH=CH

乙酸C2HQ2CH：OCH3COOH

（5）化字式的命名

H

简单的命名格式是：阴电性名称+（化学介词）+阳电性组分名称，如:

类别实例（名称）命名方法物质组成

单质Fe（铁）、C（碳）、Hg（汞）、Br（澳）固、液态叫某

同种元素的单原子、

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N（氨气）、He（氨气）、D（笊气）、双原子或多原子

22气态叫某气

（X（臭氧气）

氢元素与另一非金属

HC1（氯化氢）、NH3（氨气）、口。（水）气态的叫某化氢

元素

氢化物

Nall（氢化钠）、CaH?（氢化钙）固态的叫氢化某氢元素与金属元素

氧化某、氧化（亚）

FeG（氧化铁）、FcO（氧化亚铁）

某氧元素与另一非金属

氧化物

或金属元素

NaA（过氧化钠）过氧化某

Fe（0H）3（氢氧化铁）、Fe（OH）2（氢氢氧（化、化亚）

氧化亚铁）某

碱

NH3-IW

NH）•IL0（氨水）

HBr（氢滨酸）、HCN（氢鼠酸）氢某酸

杲酸（正）

IhSUi（硫酸）氢离子与酸根离子

（命名中的“某”是

酸HC1O,（高氯酸）、HC102（亚氯酸）、

（高、亚、次、正、指酸中的成酸元素而

HC1O（次氯酸）、HsPO,（正磷酸）、

偏、焦）某酸言）

HPO3（偏磷酸）

H2520a（硫代硫酸）某代某酸

FeCl（氯化铁）、FeCL（氯化亚铁）某化某、某化亚某

3金属（或钱）离子与

正盐

酸根离子

CuSO4（硫酸铜）、Cu2s。4（硫酸亚铜）某酸某、某酸亚某

某酸氢某、酸式某

NaHCO3（碳酸氢钠、酸式碳酸钠）

酸某

金属（或铉）离子、

酸式盐

氢离子与酸根离子

某氨化某、酸式某

NaHS（硫氢化钠、酸式硫化钠）

化某

碱式某酸某金属（或钺）离子、

CU2（OH）2CO5（碱式碳酸铜）

碱式盐氢氧根离子与酸根离

Cu（OH）Cl（碱式氯化铜）碱式某化某子

复盐某段某某

KNaCO：,（碳酸钠钾）、KAl（SOjz（硫两种金属（或钱）离

酸铝钾）子与一种酸根离子

水合物CuSO.・5H2O（五水合硫酸铜）几水某酸某盐与结晶水

例1:X和Y两种元素能结合成R和Q两种化合物，R中含X:75%（质量分数），Q中含Y:11.1%

（质量分数），若R的分子式为XY%则Q的分子式是

A.X3YB.XY2C.X2Y3D.X3Y2

分析：这是一道常见的推断题，如果用常规的解法求解需要较长的时间，如何用非常规方法快

速解答常规题是解决这一类题的关键。

解法、由X在R中的含量可求得X、Y元素的原子量比，再利用这比值和Q中Y元素的

含量，求出Q的分子式是X2Y3

解法二、由题意可知R的分子式为XY4,并且含X:75%

（X/X+4Y）100%=75%X=12Y

然后将上述选项以含Y质量由小到大（X与Y的比值由大到小的Jl|页序排列），即AvDvCvB,

然后取中间项进行测试，如以XzY;测试：

（3Y/2X+4Y）100%=（3Y/2X12Y+3Y）100%=11.1%符合题意,答案为C。

2、物质变化的反应式

（1）化学方程式：以分子式（化学式）表示化学反应的式子。

原则：要遵循客观存在的事实；要遵循质量守恒定律。

含义：

①表示参加反应的反应物与生成物

②表示参加反应的反应物与生成物的微粒数之比

③表示反应中反应物与生成物的质量比

④若各物质为气态时，还表示反应中反应物与生成物的体积比（相同条件）。

注意：1、表明反应所需的条件；

II、一般化学反应用表六。若是可逆反应则用表示。如水解、弱电质的电离等，

若是有机物参加的反应则用“一”表示。

HI、化学方程式配平的方法有如下几种：

①观察法②奇数配偶数法③最小公倍数④氧化还原反应可用化合价升降法

（详见氧化还原方程式的配平）。

例L科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的

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物质。如将CO2与H2以I:4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应可获得一种重要的能

源。请完成下列方程式：

CO2+4H2f()+2H2O

若将CO2和H2混合，在一定条件下以1:3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化

工原料可能是()

A.烷运B.烯径C.快运D.芳杳已

解析：从原子守恒的角度去分析，ImolCXh与4m0IH2反应区，生成2moiHzO,生成的另一物

质中必有ImolC与4moiH,由方程式的计量系数可知，此物质必为CM。同理可知，ImolCOz与

3m。旧2反应，生成水外，另一种物质最简式为CH2,也只能为烯径。

注意：原子守恒法是解决化学计算的一种简捷的方法，要学会在计算中灵活运用。

(2)离子方程式

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

意义：I、表示某一^^离子反应；

II、表示某一类离子反应，因此能深刻表示反应的本质

书写步骤：

①写出配平的化学方程式

②把可溶性强电解质写成离子，其它写分子式

③删除反应前后不变的离子

④检查离子方程式等号两边的原子个数、电荷总数是否相等。

注意：离子方程式的正误判断规律

I、看是否符合反应的客观事实

+2+

如：FeO与HN03反应：FeO+2H=Fe+H2O(无视Fe?+被HNO3氧化)

3+

Fe2O3与氢碘酸反应：FC2O3+6H+=2Fe+3H2O(无视「被Fe?+氧化)

2+

正确的是：Fe2O3+2r+6H^=2Fe+l2+3H2O

II、看是否遵守质量守恒或电荷守恒或电子得失守恒

如：Fe2++C12=Fe3++2C「(电荷不守恒，电子得失不守恒)

Ilk看是否符合书写形式

如：向醋酸中溶液中通入鬟气：NH3+H+:NHJ(醋酸是弱电解质要写分子)

V】、看物质的组成是否符合阴、阳离子的配比关系

如：向石灰水中加入小苏打

力口入少量〃\苏打：Ca2++OH+HCO3=CaCO3；+H2O

(ImolCa(OH)2只有ImolOH-参加反应)

2+2

加入大量小苏打：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3I+CO3+2H2O

(ImolCa(OH)2有2moiOH参加反应)

(详见离子反应)

例2:下列离子反应方程式正确的是()

A.硫酸铜溶液跟氢氧化钢溶液反应：Ba2++S(V=BaSO4l

2+3+

B.四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8H'=Fe+2Fe+4H2O

2+

C.亚硫酸氢衲跟盐酸反应：SO3-+2H=H2O+SO2T

2+2

D.碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应：Ca+2HCO3+2GH=CaCO3t+CO3+H2O

解析：A无视Cu(OH)2的沉淀，C无视亚硫酸不是强酸，正确答案为：BD

(3)电离方程式：表示电解质电离过程的式子。

注意：I、强电解质用“="表示；II、弱电解质用可逆号«="表示；

(常见的弱电解质如弱酸：H2co3、CH3coOH、HCIO.HCN;弱碱：NH.kFhO)

III、多元弱酸则分步电离；多元弱碱只一步电离。

化学方程式与离子方程式、离子方程式的书写

化学方程式Mn（h+4HC1（浓）MnCkt+2比0

离子方程式

MnO2+4H*+2Cl2HQ

电离方程式NaHCO3=Na+HCO3HCO3H'+CO.J

例3:观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题:

①A1(OH)3+H2O=[A1(OH)41+H+

+

@NH3+H2O^NH4+OH-

(A)已知B(OH)3是一元弱碱，试写出其电离方程式，

(B)已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式c

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解析：本题为信息题，模仿所给的例3■即qr与出其万程式，年然二兀做通常要求只与一步电离,

但本题只要求写其第二步电离方程式，只好按章行事。

答案：①B（OH）3+H2O=（B（OH）4]+H+

②N2H5++H2O=N2H6++0H

（4）热化学方程式：能表明反应放出可吸收热量的化学方程式。放热反应，AH为“一”；

吸热反应，4H为“+”。

注意：I、热化学方程式中的系数为物质的量，所以可有分数系数。

H、应标明物质的聚集状态，因状态不同时热效应的数值有差异。

HI、注明反应的温度和压强。通常AH的数值为lOlkPa和25℃时的数据，可不特别注明，

但需注明“一”或“+”。

氢与氧反应1

H2(g)+1/202(g)=H20(g)AH(298K)=-241.8KJ・mol

生成气态水

1

氢与氧反应H2(g)+1/202(g)=H2O(1)AH(298K)=-285.8KJ-mol

生成液态水

（5）电解化学方程式与电极反应式

表示电解质在通电过程中所发生反应的式子称为电解化学方程式。

其中表示两极（正极或负极）上反应（氧化反应或还原反应）的式子叫电极反应式。

本质：阳极（或负极）发生氧化反应，阳极（或正极）发生还原反应。

电解化学方程式

2NaCl+2IW2NaOU+H2t+C121

电极反应式阳极：2c「-2e=Ckf阴极:2H.+2e=H2f

注意：I、电解过程中阻阳极电极反应式的书写依据是阳、阳离子的放电顺序

①惰性电极：阳极阴离子放电顺序：S2->r>Br->cr>OH>NOV>SO?-

阴极阳离子放电顺序：Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>A产

②较活泼的金属作阳极（如Zn、Fe）金属电极优先阻离子放电。

③金属电极作阳极时，不会干扰溶液中的阳离子放电。

II、原电池中的正负极电极反应式的书写依据是金属的活泼性顺序，通常是活泼金属作伏极发

生氧化反应，不活泼电极作正极，电解质溶液中的金属阳离子从正极上获得电子发生还原反应。

具体写反应式是要考虑电解质溶液是否参与反应。（详见化学能与电能）