高中化学老师备课专用2025高考化学全国卷真题卷

高中化学老师备课专用2025高考化学全国卷真题卷

一、单项选择题，20分1.下列关于元素周期表的说法正确的是A.第3周期元素原子半径从左到右依次增大B.同主族元素第一电离能自上而下逐渐升高C.过渡元素最外层电子数均为2D.第17族元素氢化物稳定性自上而下减弱2.常温下，0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液的pH约为A.2.3B.7.0C.8.3D.13.03.下列实验操作能达到“沉淀完全”目的的是A.滴加BaCl₂至不再产生BaSO₄沉淀后静置5minB.滴加AgNO₃至不再产生AgCl沉淀后立即过滤C.滴加NaOH至不再产生Mg(OH)₂沉淀后加热煮沸D.滴加Na₂S至不再产生CuS沉淀后离心4.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阳极产物是A.O₂B.H₂C.CuD.SO₂5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、ClO₄⁻B.酚酞变红的溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.含0.1mol·L⁻¹SCN⁻的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.含0.1mol·L⁻¹HCO₃⁻的溶液：Ca²⁺、OH⁻、Na⁺、NO₃⁻6.反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列措施一定使NO₂体积分数增大的是A.升高温度B.增大压强C.加入N₂O₄D.加入催化剂7.下列有机物命名正确的是A.2-乙基-3-甲基丁烷B.3-甲基-1-戊炔C.2-羟基-3-丁烯酸D.1,3-二甲苯酚8.某温度下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)平衡常数K=4。若起始c(A)=c(B)=1mol·L⁻¹，平衡时C的浓度为A.0.20B.0.33C.0.50D.0.679.下列关于电化学腐蚀的叙述正确的是A.钢铁吸氧腐蚀负极反应为Fe-3e⁻=Fe³⁺B.镀锌铁破损后仍比纯铁耐腐蚀C.牺牲阳极保护法中，被保护金属作阳极D.外加电流保护法中，被保护金属接电源正极10.下列实验现象与结论对应正确的是A.乙烯通入溴水褪色，证明乙烯发生加成反应B.乙酸加入NaHCO₃产生气泡，证明乙酸酸性弱于碳酸C.葡萄糖与托伦试剂水浴生成银镜，证明葡萄糖含醛基D.蛋白质遇浓硝酸变黄，证明蛋白质发生盐析二、填空题，20分11.用系统命名法命名：(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH(CH₃)₂__________。12.标准状况下，5.6LCO与足量O₂完全反应放热________kJ（已知CO燃烧热ΔH=-283kJ·mol⁻¹）。13.0.01mol·L⁻¹HCl滴定20mL0.01mol·L⁻¹氨水，理论终点pH≈________。14.配平方程式：____P₄+____NaOH+____H₂O→____NaH₂PO₂+____PH₃。15.向含0.10mol·L⁻¹Cr³⁺溶液逐滴加NaOH至pH=5，此时c(Cr³⁺)=________mol·L⁻¹（Ksp[Cr(OH)₃]=6×10⁻³¹）。16.某温度下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达平衡时，p(N₂)=0.5MPa，p(H₂)=1.5MPa，p(NH₃)=2.0MPa，则Kp=________(MPa)⁻²。17.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，t/min时剩余酯浓度c，以lnc对t作图得直线，则该反应为________级反应。18.用0.020mol·L⁻¹KMnO₄滴定25.00mLFeSO₄溶液，耗KMnO₄18.50mL，则FeSO₄浓度为________mol·L⁻¹。19.某晶体属立方晶系，晶胞参数a=400pm，密度ρ=8.0g·cm⁻³，摩尔质量M=64g·mol⁻¹，则晶胞中原子数为________。20.常温下，将等体积0.2mol·L⁻¹HCOOH与0.2mol·L⁻¹HCOONa混合，所得溶液pH=3.75，则HCOOH电离常数Ka≈________。三、判断题，20分21.同温同压下，1molO₂与1molO₃体积相同。22.原子核外电子能量越高，离核平均距离越远。23.稀溶液通性只与溶质粒子数有关，与溶质本性无关。24.催化剂可提高平衡转化率。25.所有盐类水解均使溶液pH>7。26.苯酚酸性比碳酸强，故能与NaHCO₃反应放出CO₂。27.电解熔融NaCl时，阴极产物为NaOH。28.手性分子必含手性碳原子。29.标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L。30.蛋白质变性是可逆过程。四、简答题，20分31.实验室用K₂Cr₂O₇法测定Fe²⁺，简述滴定前为何需加入H₂SO₄-H₃PO₄混酸。32.解释为何Al(OH)₃既能溶于NaOH又能溶于盐酸，并写出对应离子方程式。33.比较F₂、Cl₂、Br₂氧化性强弱并给出实验证据。34.说明蒸馏分离乙醇-水混合物时加入CaO的作用及原理。五、讨论题，20分35.结合勒沙特列原理讨论工业合成氨条件选择（温度、压强、催化剂）对平衡与速率的影响。36.从结构角度解释邻羟基苯甲酸比对羟基苯甲酸酸性弱，并讨论分子内氢键对熔沸点的影响。37.某废水含Cr₂O₇²⁻，设计电化学还原处理方案，说明电极材料、电源接法、预期产物及环保优势。38.比较锂离子电池与镍氢电池储能原理、能量密度、循环寿命及资源可持续性，展望未来车用动力趋势。答案与解析一、1D2C3A4A5A6A7B8B9B10C二、11.2,5-二甲基己烷12.28.313.5.314.1333115.6×10⁻¹⁶16.3.617.一18.0.14819.420.1.8×10⁻⁴三、21√22√23√24×25×26×27×28×29√30×四、31.H₂SO₄提供酸性介质使Cr₂O₇²⁻氧化性增强；H₃PO₄与Fe³⁺生成无色[Fe(PO₄)₂]³⁻，消除Fe³⁺黄色干扰，便于终点观察。32.Al(OH)₃为两性氢氧化物：Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻；Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，均生成可溶性物质。33.氧化性F₂>Cl₂>Br₂；实验：F₂使NaCl溶液析出Cl₂，Cl₂使NaBr溶液析出Br₂，颜色变化证明。34.CaO与水中CaO+H₂O=Ca(OH)₂，降低水蒸气压，破坏乙醇-水共沸，提高乙醇馏出纯度。五、35.合成氨放热，降温利平衡但减速率；升压利平衡且加速率；铁催化剂降低活化能，450-500℃、20-30MPa综合最优。36.邻位形成分子内氢键，稳定共轭碱减弱酸性；分子内氢键降低分子间作用，熔沸点低于对位异构体。37.以铁板作阳极、石墨作阴极，废水中Cr₂O₇²⁻在阴极得电子还