2026高中会考化学历年分考点试题及对应标准答案

2026高中会考化学历年分考点试题及对应标准答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大B.同主族元素第一电离能自上而下依次减小C.同周期元素最高正价自上而下依次升高D.同主族元素金属性自上而下依次减弱2.常温下，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应放出气体的单质是A.AlB.MgC.CuD.Ag3.下列实验操作能达到目的的是A.用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HClB.用浓H₂SO₄干燥NH₃C.用分液法分离碘和四氯化碳D.用铂丝蘸取溶液做焰色反应前需用稀H₂SO₄洗涤4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施既能提高SO₂转化率又能加快反应速率的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.移走SO₃5.下列离子在pH=1的溶液中能大量共存的是A.Fe²⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻B.Al³⁺、NH₄⁺、Cl⁻、HCO₃⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、K⁺D.Ag⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻6.用0.100mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL0.100mol·L⁻¹CH₃COOH，应选用的指示剂为A.石蕊B.甲基橙C.酚酞D.甲基红7.下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.Na₂OB.MgCl₂C.NH₄ClD.CO₂8.下列关于电化学的叙述正确的是A.在原电池中，电子由正极流向负极B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻→4OH⁻D.标准状况下，1molO₂在氢氧燃料电池中转移2mole⁻9.下列实验现象与结论对应正确的是A.向某溶液中加入BaCl₂产生白色沉淀，则原溶液一定含SO₄²⁻B.向蛋白质溶液中加入CuSO₄溶液产生沉淀，说明蛋白质发生盐析C.向FeSO₄溶液中滴加KSCN无明显现象，再滴加氯水后变红，说明Fe²⁺被氧化D.向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂产生白色胶状沉淀，说明酸性H₂CO₃<H₂SiO₃10.下列关于有机物的叙述正确的是A.苯与溴水在FeBr₃催化下生成溴苯B.1mol葡萄糖最多可与5mol乙酸发生酯化反应C.聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色D.油脂在碱性条件下水解称为皂化反应二、填空题（每题2分，共20分）11.标准状况下，5.6LCO与足量O₂完全反应生成CO₂，转移电子数为________mol。12.用系统命名法命名：(CH₃)₂CHCH₂CH(CH₃)CH₂CH₃________。13.将AlCl₃溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体是________。14.已知反应4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O，若生成标准状况下6.72LNO，则消耗O₂的质量为________g。15.常温下，0.01mol·L⁻¹的NaA溶液pH=9，则HA的电离常数Ka≈________。16.向含Fe³⁺的溶液中加入过量KI，充分反应后，溶液中主要存在的阳离子是________。17.乙酸与乙醇发生酯化反应时，浓硫酸的作用是________和________。18.电解饱和食盐水时，若阴极收集到11.2LH₂（标准状况），则阳极收集到Cl₂的体积为________L。19.已知金刚石燃烧热为395kJ·mol⁻¹，石墨燃烧热为394kJ·mol⁻¹，则金刚石转化为石墨的ΔH=________kJ·mol⁻¹。20.某烯烃与H₂加成后生成2,2,3-三甲基戊烷，该烯烃的结构简式为________。三、判断题（每题2分，共20分，正确打“√”，错误打“×”）21.同温同压下，相同体积的NH₃与HCl具有相同的原子数。22.金属晶体中，自由电子属于整个晶体，因此金属键无方向性。23.常温下，浓硝酸可用铝槽车运输，是因为铝与浓硝酸不反应。24.在相同温度下，弱酸的电离度随溶液稀释而增大。25.乙醛与银氨溶液反应，Ag⁺被还原为Ag，乙醛被氧化为乙酸。26.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。27.蛋白质溶液中加入(NH₄)₂SO₄饱和溶液，蛋白质析出，该过程不可逆。28.电解CuSO₄溶液时，若用铜电极，则阳极质量减少，阴极质量增加。29.苯酚的酸性比乙醇强，是因为苯环的共轭效应使酚氧负离子更稳定。30.反应速率常数k只与温度有关，与反应物浓度无关。四、简答题（每题5分，共20分）31.实验室用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂，写出反应的离子方程式，并说明如何检验Cl₂已收集满。32.解释为何Al(OH)₃既能溶于强酸又能溶于强碱，并写出对应的离子方程式。33.简述工业上接触法制硫酸的“两转两吸”流程，并说明该流程的优点。34.以乙烯为原料，无机试剂任选，设计合成乙二醇的路线，写出各步反应方程式。五、讨论题（每题5分，共20分）35.某无色溶液可能含Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻、SO₄²⁻、HCO₃⁻。取少量溶液进行如下实验：①加入过量NaOH并加热，产生白色沉淀且沉淀溶于过量NaOH；②另取少量溶液加入稀H₂SO₄，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；③再取少量溶液加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。试讨论原溶液中一定存在、一定不存在、可能存在的离子，并说明理由。36.比较Na₂CO₃与NaHCO₃的热稳定性、与酸反应速率、水溶液碱性强弱，并解释原因。37.讨论影响化学平衡移动的因素，并以合成氨反应为例，说明工业上如何选择适宜条件以提高产率。38.塑料废弃物引发白色污染，请从化学角度讨论两类可降解高分子（聚酯类、聚乳酸类）的降解原理及其对环境的影响。标准答案与解析一、1B2A3A4B5A6C7C8C9C10D二、11.0.512.2,4-二甲基己烷13.Al₂O₃14.12.015.1.0×10⁻⁷16.K⁺17.催化剂、吸水剂18.11.219.-120.(CH₃)₃CCH=C(CH₃)₂三、21×22√23×24√25√26√27×28√29√30√四、31.离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；将湿润的KI-淀粉试纸置于瓶口，试纸变蓝说明Cl₂已满。32.Al(OH)₃为两性氢氧化物：溶于酸Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O；溶于碱Al(OH)₃+OH⁻→[Al(OH)₄]⁻。33.两转两吸：SO₂经第一次转化塔生成SO₃后进入第一吸收塔吸收，剩余SO₂再次转化后进入第二吸收塔，提高总转化率至99.5%以上，减少尾气污染。34.①CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；②CH₂BrCH₂Br+2NaOH→HOCH₂CH₂OH+2NaBr。五、35.一定存在：Al³⁺、HCO₃⁻；一定不存在：Fe²⁺、SO₄²⁻（与Ba²⁺不能共存）；可能存在：Na⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻。理由：实验①白色沉淀溶于过量NaOH说明Al³⁺；实验②气体说明HCO₃⁻；实验③白色沉淀不能排除Cl⁻，但Ba²⁺与SO₄²⁻不能共存，故SO₄²⁻不存在。36.热稳定性Na₂CO₃>NaHCO₃，因HCO₃⁻受热易分解；与酸反应速率NaHCO₃>Na₂CO₃，因HCO₃⁻直接反应；碱性强弱Na₂CO₃>NaHCO₃，