湖北省罗田一中2023-2024学年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

湖北省罗田一中2023-2024学年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下

列说法不正确的是

A.该电池的负极反应式为:CH3cH20H+3H2。-12e=2co2T+12H+

B.该电池的正极反应式为:O2+4e—4H+=2H2O

C.电流由02所在的粕电极经外电路流向另一电极

D,微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

2、在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源出其原理如图所示，正确的是（）

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子

+

D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e+2H2O=CO2t+8H

3、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A.SKh具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B.Na2cCh溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C.NH3具有还原性，可用于检查HC1泄漏

D.BaSO,不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查

4、下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）

A.NaOH.H2sCh、NH4CIB.MgO、Na2sO4、NH4HCO3

C.Na2O2>KOH、Na2sO4D.AlCh>AI2O3、MgCh

5、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0,

下列说法不正确的是（）

X

YZ

Q

A.原子半径（r）：r（Y）>r（Z）>r（X）

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

6、已知：①。+HMh$鬻氏Nd+FhOAH<0；②硝基苯沸点210.9C,蒸储时选用空气冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）

7、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaCICh溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱

硫、脱槽。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。

离子2

SO?SO3NthNOfcr

cAmobL-1)8.35x10一46.87x10"1.5x10-41.2x10-53.4xl()r

下列说法正确的是（）

2+

A.NaCKh溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O4-C1O24-2SO2=2SO4+C1-4-4H

B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率

C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c(C「)和c(Na+),都加快了反应速率

D.硫的脱除率的计算式为8.35x10-4/(8.35x10-4+6.87x10一6)

8、下列实验操作规范并能达到实验目的的是

实验操作实验目的

在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氢气

月玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸

B粗略测定NaClO溶液pH

中部，片刻后与标准比色卡比较读数

月().1mol/LMgSCh溶液滴入到2mlNaOH溶

比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Kp大小

moI/LCuSO4溶液

D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钢和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质

A.AB.BC.CD.D

9、下列说法不正确的是()

A.沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

B.石油分馈得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料

C.用煤气化得到的水煤气合成液态垃和含氧有机物的过程也属于煤的液化

D.垃圾分类处理后，对热值较高的可燃垃圾可进行焚烧发电

10、下列说法正确的是

)一CII、的一氯代物有2种

A.

B.脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量

D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

11、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A,其化学式为ba4d(ec4)2。A能

够发生如下转化关系;

浓NaOH；*液­

B（白色沉淀）---------------沉淀溶解

适受NaOH溶液

A△

~-C<W

酸化BaCU溶液

--------------------------D（白色沉淀）

己知C的分子式为ba.“能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是

A.原子半径b>c

B.e的氧化物的水化物为强酸

C.化合物A为共价化合物

D.元素非金属性强弱eve

12、同温同压同体积的H2和CO

A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同

13、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

0.21

0.19

息0.

就O.

*0.

洞O.

tt0.

0.07

0.05

网子序数

A.M>N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高

D.简单离子的半径：R>M>X

14、能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是

A.Ci2B.SO2C.CuSO4D.O2

15、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）

YZ

MX

A.简单离子半径大小：M<Z

B.简单氢化物的稳定性：Z>Y

C.X与Z形成的化合物具有较高熔沸点

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

16、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.氧化物都是碱性氧化物

B.氢氧化物都是白色固体

C.单质都可以与水反应

D.单质在空气中都形成致密氧化膜

17、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化

合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z

B.W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性

C.简单氢化物的稳定性：Y大于X,是因为非金属性Y强于X

D.工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法

18、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY•的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是()

A.HLY的电离方程式为：H2Y+H20/HQ'+HF

B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>c(Y2')>c(HY-)>c(OH)>c(H")

2

c.HY•的水解方程式为HY-+H20fHQ++Y-

D.在该酸式盐溶液中c(Na-)+c(H+)=c(HY-)+c(OH")

151

19、已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb(OH)2]=2XIO,Ksp[Fe(OH)2l=8X10心。当溶液中金属离子浓度小于lO^moPL-

视为沉淀完全。向20mL含0.10moI・L“Pb2+和0.10mol・L」Fe2+的混合溶液中滴加0.10moI・L/NaOH溶液，金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()

A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe?+开始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(F/+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)c(OH)

室温下，滴加溶液过程中,比值不断增大

D.NaOH^7)

20、反应2N(h(g)一^N2Ch(g)+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为Ti、T2时，平衡体系中N(h的体积分数

随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

Ti

PlP2压羹

A.a、c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：Kb=Kc

D.状态a通过升高温度可变成状态b

21、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是

A.Zn为电池的负极，发生氧化反应

B.电池工作时OH-向负极迁移

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

D.正极反应式为：2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2。

22、工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MMh,工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A.阳极区得到H2s04

2

B.阳极反应式为Mn-2e+2H2O=MnO2+4H*

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电路中有2moid转移时，生成55gMn

二、非选择题(共84分)

23、(14分)曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:

已知：①D分子中有2个6元环;

公、/CDLDMF、又/

②)NH+NH<------------>NN<.

请回答:

(1)化合物A的结构简式。A生成B的反应类型

(2)下列说法不正确的是

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH一

C.D与POCb的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为G6Hl8O3N4

(3)写出C—D的化学方程式o

(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①iH・NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一N%相连结构

(5)流程中使用的DMF即N,N・二甲基甲酰胺结构简式为川，气，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

CH,

要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。

24、(12分)药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：

6CHXnXX71

CH

d

Aia,

I31toI~

1cHMcH山

△(DCMMfBrCICHjCHaCHjb

I3加卜

Tamoxifen

FE

己知:hR+HBLQT+RBr

OOH

J①R・MgBr

KT""*O)Hp.H-R—<*—R*

回答下列问题。

（1）A+RTC的反应类型为一：C中官能团有醛键、_（填名称）,

（2）CH3cH21的名称为_。

（3）反应D-E的化学方程式为一。

（4）Tamoxifen的结构简式为_。

（5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇

FeCh溶液显紫色。X的结构简式为_、_（写2种）。

CH

O3

0J中―的合成路线:

（6）设计用—CH.,和CH.U为原料（无机试剂任选）制备「d

25、（12分）碘酸钾（KIOJ是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KI。、的纯度:

KOH溶液KI溶液♦林盐械

其中制取碘酸（HIO3）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

物质性质

HIOj白色固体，能溶于水，难溶于CC14

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIOj

②碱性条件下易发生氧化反应：CIO-+IO3=IO4-+cr

回答下列问题

（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为o

（2）装置B中反应的化学方程式为oB中所加CCL的作用是________从而加快反应速率。

（3）分离出B中制得的HIO,水溶液的操作为；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的

是____________,避免降低KK）3的产率。

（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是（填序号）。

ABCD

（5）为促使KIO,晶体析出，应往中和所得的KIO,溶液中加入适量的o

（6）取l.OOOgKIOa产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐

酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/LNa2szO；溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（h+ZS?。；〜2]+S4O；-）,测得

每次平均消耗Na2s溶液25.00mL。则产品中KIO；的质量分数为一（结果保留三位有效数字）.

26、（10分）某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、FezCh）为原料制备碱式碳酸铜

[CU2（OH）2CO3],具体流程如下：

55-60r过找、洗涤、干快

■[Cg(OH)£()J

段

任收取30%H4）,洱节pH26

铜m

HI过滤

已知：Cll2（OH）2c03为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

⑴为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为—（任写一种）。

（2）“操作II”中铜发生反应的离子方程式为_o

（3）“调节pH”操作中加入的试剂为—（填化学式）。

（4）洗涤CuMOH）2c03沉淀的操作为—O

（5）“操作出”中温度选择55〜609的原因是一；该步骤生成CuMOH）2c03的同时产生COz,请写出该反应的化学方

程式：o

⑹某同学为测定制得的产品中Cii2（OH）2c03的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体（假设杂质不参与反应），冷却后，称得该黑色固体质量为nug,则样品中CuMOH）2cO3的纯度为（用

含mi、m2的代数式表示）c

27、（12分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质BaS04BaCOsAglAgCl

溶解度/g2.4X10*41.4xlO-33.0x10-71.5xl04

(20t)

（1）探究BaCO.,和BaSOj之间的转化，实验操作:

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sO4...

BaCh

实验nNa2sO4NazCOi有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSOs依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。

③实验H说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO。的沉淀溶解平衡解释原因：

（2）探究Ag。和Agl之间的转化，实验m：

3满0.1molL乙/Q

0.1molLKI(aq)

mL0.1molL甲溶液

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0)o

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合a

K

H.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀b

0.01mol.L

^KI(aq)

AgNO,(aq>-^Jiii.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

W.重复i,再向B中加入与iii等量a

NaCl(s)

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验ID证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是______(填序号)。

a.AgNO；溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验IV中bVa的原因：o

④实验W的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是

28、(14分)大型客机燃油用四乙基铅［Pb(CH2cH3对)做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可

用硫基乙胺(HSCH2cH2NH2)和KMnCh清除四乙基铅。

⑴碳原子核外电子的空间运动状态有种，基态镒原子的外围电子排布式为该原子能量最高的电子的电子

云轮廓图形状为o

(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为<,

(3)HSCH2cH2NH2中C的杂化方式为，其中NHz-空间构型为一;N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3P。4,

而硝酸的组成不是H3NO4,其原因是______。

(4)Pb(CH2cH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于晶体。已知Pb(CH2cH3)4晶体的堆

积方式如下。

Pb(CH2cH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是A分子的坐标参数为；设阿伏加德罗常数为NA/mol,

Pb(CH2cH3)4]的摩尔质量为Mg/niol,则Pb(CH2cH3川晶体的密度是g/cn9(列出计算式即可).

29、(10分)2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古德伊纳夫、斯坦利•惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领

域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

(DLiCoOz^LiFePCh常用作锂离子电池的正极材料。

①基态Co原子核外电子排布式为:

②基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为;该能层能量最高的电子云在空间有个伸展方向。

(2)[Co(NO3)4]2-的配体中N原子的杂化方式为—,该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元

素符号)，1m。】该配离子中含。键数目为NAO

(3)LiFePOj属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等，焦磷酸根离子、

三磷酸根离子如图所示：

0磷原子

0氧原子

焦磷酸根离子三磷酸根离子

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

(4)①LizO被广泛用作玻璃的组分，其熔点NazO(填高于或者低于)，判断理由_____。

②口2。具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为0.4665nm,NA为阿伏加德罗常数的值，贝！I的密度为

g・cm-3(列出计算式)。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.由图示可知，呼气时进去的是CH3cH20H出来的是CHKOOH,负极的电极反应式为CH3cH20H—4e.+

+

H2O===CH3COOH+4H,A错误；

B.氧气由正极通入，酸性条件下生成HzO,B正确；

C.电流由正极流向负极.C正确：

D.酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。

答案选A。

2、D

【解析】

A.通电后，左侧生成H+,右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应,

所以氢陶子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极

为正极，B错误；

C.右侧电极反应式为2H++2e=H23根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有O.lmol%生成，则转移0.2mol电子，

但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；

D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

CH3coOH-8e+H2O=2CO2T+8H+,D正确；

故合理选项是Do

3、D

【解析】

ASiOz纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；

B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或玻酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；

C.NH3与HCI反应生成NH4cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HC1是否泄漏，与NW

的还原也无关，c错误；

D.硫酸钢不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作领餐，用于胃肠X射线造影检查，D

正确；

故合理选项是Do

4、C

【解析】

A.NaOH、NH4cl含有离子键和共价键，H2sO«只含有共价键，化学鹿类型不相同，故A错误；

B.MgO中只有离子键，Na2s0八NH4HCO3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；

C.Na2O2>KOH、Na2s均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。

D.AlCb只含有共价键，AI2O3、MgCL含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；

答案选C。

5、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于WA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z

为CI元素，Q为Sc元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正确；

B.亚硫酸与次氯酸反应生成HCI和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故B正确；

C.Q位于VIA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Sc的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故

C正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性C1>S,则简单离子失电子能力Z(Cl)<Y(S),故D错

误；

故选D。

6、C

【解析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅,

故A错误；

B.反应在50C~60・C下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制

温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；

C.硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯

内壁，下层的液体从下口放出，故c正确；

D.蒸储分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸储出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处,

故D错误；

答案选C。

【点睛】

D项蒸储提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸储烧瓶液体内，故根据实验需要调

整温度计的位置。

7、B

【解析】

A.NaCKh溶液显碱性，离子方程式4OH-+C1O2-+2SO2=2SO42-+C「+2H2O,选项A错误；

B.脱去硫的浓度为(8.35xlor+6.87XKR)mol・L」脱去氮的浓度为(1.5、10-4+1.2乂10-5)moHl,且在同一容器，时

间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；

C.加入NaCI固体，提高c(C「)加快了反应速率，提高c(Na+),不影响反应速率，选项C错误；

D.不知硫的起始物质的量，且SO4~、SO3?•都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。

答案选B。

8、C

【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；

B.由于Na。。溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定NaCK)溶液pH,故B错误；

C.Mg(O〃)2和CU(OH)2组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用O.lmol/LMgSO4溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，则OH「完全反应生成图(。〃)2，再滴入0.Imol/LCuSO,溶液，若产

生蓝色沉淀，则证明何身(。”)2转化为C〃(O")2,则说明CM。")?的K即比的K卯小，故C正确；

D.亚硫酸钠具有还原性，SO：能被硝酸氧化为SO：,SO：与Ba?+反应生成BaSO4白色沉淀，不能检验出亚硫酸

钠溶液是否变质，故D错误；

故答案为：Co

9、A

【解析】

A.沼气为秸秆等植物发酵而成，属于可再生能源，故A错误;

B.石油中石油气的沸点最低，所以石油分馆最先得到的是石油气，可作为燃料，石油气也常用来制造塑料，故B正确；

C用煤气化得到的水煤气合成液态燃和含氧有机物是使煤经过化学反应生成液体燃料，属于煤的液化，故C正确；

D.垃圾发电是把各种垃圾收集后，进行分类处理。其中：一是对燃烧值较高的进行高温焚烧，在高温焚烧中产生的热

能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机产生电能。二是对不能燃烧的有机物在缺乏空气的条件下进行腐烂发

酵、产生一种气体沼气，故D正确；

故选A。

10、C

【解析】

A.的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B.脂肪在人体内脂肪酶的作用下

水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C.结构相似,

ucihCH2OCHX

组成相差一个-CHz原子团，所以互为同系物，故C正确；D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。

11、A

【解析】

A和氢氧化钠溶液反应生成B和C,C为气体，C的分子式为ba3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据化学式可推断

C为氨气，B为白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液沉淀溶解，则B可推断为氢氧化铝，A中加入酸化的氯化钢溶液形

成白色沉淀，则A中含有硫酸根离子，根据以上推断，A为NHjAHSOS，a为H元素，b为N元素，c为O元素，d

为Al元素，e为S元素，据此分析解答。

【详解】

A.b为、元素，c为O元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子半径b>c,故A正确；

B.e为3元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故B错误；

C.ANH4AI(SO4)2,是离子化合物，故C错误；

D.c为O元素，e为S元素，同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，元素非金属性强弱c>e,故D错误；

答案选A。

12、A

【解析】

A.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密

度，故A正确；

B.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不

相同，故R错误;

CH2和CO的分子大小不同，故C错误；

D.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；

正确答案是A。

13、C

【解析】

由图可知，为笫二周期和笫三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为

Na元素，M为AI元素，N为Si元素，R为C1元素，A.M、N的氧化物AI2O3、SiCh都能与Z、R的最高价氧化物对

应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HC1O4反应，选项A错误；B.FZ非常活泼，与含氯

离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C.X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，

选项C正确；D.O2\A产电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，cr比它们多一个电子层，半径最大，故离

子半径Q>O2>A1",选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，

能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，

Y为F元素，Z为Na元素，M为A1元素，N为Si元素，R为。元素，据此分析得解。

14、B

【解析】

A、H2S+4C12+4H2O=H2SO4+8HC1,氢硫酸属于弱酸、硫酸和HC1属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液的pH减小,

选项A错误；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2O,该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选项B正确；

C、H2S+CUSO4=CUS\+H2SO4,氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选项C错误；

D、2H2S+O2=SI+2H2O,溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意C是由弱酸制取强酸的反应，生

成的硫化铜不溶于酸，为易错点。

15、D

【解析】

由周期表和题干只有M为金属元素可知：M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,据此解答。

【详解】

由上述分析可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O,

A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小；M<Z,故A正确；

B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z>Y,故B正确；

C.X与Z形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故c正确；

D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故D错误；

故选：Do

【点睛】

比较简单离子半径时，先比较电子层数，电子层数越多，离子半径越大，当具有相同电子排布的离子中原子序数人的

离子半径小，则简单离子半径大小。

16、C

【解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但

可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；

B.氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H?3生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，

3Fe+4HzO(g)高温FeQu+dHz,在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2AI+6H2。高温2Al(OHh+3H23

反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；

D.Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，A1在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜,

阻止AI与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；

故答案为Co

17、C

【解析】

由题意可推出W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O、Na、Al五种元素。

A.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径O2>Na+,选项A错误；

B.这四种元素可以形成多种盐溶液，其中酸式盐溶液有可能显酸性，如NaHC2O4,选项B错误；

C元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性Y(O)强于X(C),则简单氢化物的稳定性：Y大

于X,选项C正确；

D.工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物，熔融并不导电，选项D

错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查元素周期表周期律，推出各元素为解题的关键，易错点为选项D；工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石

的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物。

18、A

【解析】

A.H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：

+

H2Y+H2O/H5O+HY-,A项正确；

B.NaHY的水溶液中，阴离子水解,钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但无论电离

还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离，则

c(H+)>c/2-),所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B项错误；

C.HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY-+H2O#OH-+H2Y,选项中是电离方程式，C项错误；

D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY)+c(OH)+2c(Y、)，D项错误；

答案选A。

【点睛】

分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中

的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。

19、C

【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH”的Ksp,则等pH时,Fe?+浓度较大，则曲线A表示c(Fe小的曲线,A错误；

B.当溶液pH=8时，c(OFT)=l()Tmol/L,此时(Fe?+)X。2(0灯)=0.1X10T2=ioT3〉K$p[Fe(OH)2],Fe2+没有生成沉淀，B

错误；

2+

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe»)：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1,

则c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正确；

2++2+2+

D.c(Pb)c(OH)/c(H)=c(Pb)c(OH)/[c(H)c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则

c(Pb2+)・ciOH-)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；

答案为C。

【点睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb?+先生成沉淀。

20、A

【解析】

A.c点压强高于a点，c点NO?浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：a<c,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NCh的含量增大，所以温度是TI>T2,

则b、c两点的平衡常数：Kb>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO2的含量升高，所以不可能变成状态I),D错误；

答案选A。

21、D

【解析】

A.电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化反应，A项正确；

B.负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故OFT向负极迁移，B项正确；

C.该电池放电过程中，负极ZHTZM0H)2,正极K2FeO4TKOH+Fc2()3,总反应为

3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液浓度增大，C项正确。

D.碱性溶液中，电极反应式不应出现H+,D项错误。

本题选D。

22、C

【解析】

根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2++2c=Mn；钛

2

土电极为阳极，钵离子失去电子转化为二氧化钻，电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\据此解题。

【详解】

22

A.根据分析，阴极电极反应为：Mn%2e=Mn,阳极电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\阴极区的SO』?一通过

交换膜进入阳极区，因此阳极上有MnOz析出，阳极区得到H2s。4,故A正确；

B.根据分析，阳极反应式为MMFe、2H2O=MnO2+4H+,故B正确；

C.由A项分析，阴极区的SO」?-通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.阴极电极反应为：Mn2+2e'=Mn,当电路中有2moic-转移时，阴极生成ImolMn,其质量为ImolX55g/mol=55g,

故D正确；

答案选C。

【点睛】

本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产

生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。

二、非选择题(共84分)

23、YjP.取代反应

HHHJ0

ABqdNp+cHMCOOHk-yo^y+240

「口NH，脂：CH-OH°“，HCHO6RCOOH

।前二寸催化剂♦

配"吃31*"CH।c

I______(CH.^NH

【解析】

甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2(F),F与E发生取代反应生成