河南省信阳市2025-2026学年高三下学期第一次质量检测化学试卷（含答案）

2026年高中毕业年级第一次质量检测化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.文物是历史的“时光胶囊”。凝聚着古人的智慧与审美。下列文物的主要成分为合金材料的是A．“父乙”带盖铜角B．“千秋万岁”画像砖C．庙底沟彩陶盆D．贾湖骨笛A.A B.B C.C D.D2.下列有关化学用语表示错误的是A.基态Br原子简化电子排布式：B.水分子的VSEPR模型：C.亚克力()的单体存在顺反异构现象D.HF分子之间的氢键结构：3.下图所示实验装置(夹持装置已省略)能达到实验目的的是A．制备乙二酸B．测定醋酸的浓度C．钠在空气中燃烧D．高温熔融烧碱A.A B.B C.C D.D4.某化合物A除在有机合成中有广泛应用外，还可用于聚合引发剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如下图所示。V、W、X、Y、Z均为原子序数依次递增的短周期元素，原子半径大小为Y>Z>V>X，W、Y基态原子电子排布中未成对电子数相同。下列说法错误的是A.电负性：X>W>V B.最高价氧化物水化物酸性：Z>W>VC.、空间构型均为平面三角形 D.该结构中所有原子均满足8电子稳定结构5.某种合成神经肽抑制剂重要中间体的结构如下图所示。关于该有机物分子的说法正确的是A.分子式为B.官能团种类为3种C.能发生取代、水解、还原、消去等反应D.一定条件下，1mol该物质最多能与5molNaOH发生反应6.下列方程式错误的是A.用氢氟酸雕刻玻璃：B.少量灼热的CuO加入中：C.和恰好沉淀完全：D.绿矾()处理酸性废水中的：7.钠离子电池具有造价低、安全性能高、低温环境下放电稳定等优点，在大规模储能领域应用前景广泛。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列说法正确的是A.M可为Ca、Co、Ni元素B.放电时，M的化合价降低，Na嵌入负极C.充电时，阳极反应为D.充电时，外电路转移，理论上阴极增重92g8.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐A.若X为铁，通常用KSCN溶液检验的存在B.若X为氮，上述转化中有2个反应属于氧化还原反应C.若X为硫，标准状况下44.8L氧化物2中含氧原子的数目为D.若X为碳，所得盐可能为或，两种盐溶液中存在的微粒种类完全相同9.可持续高分子材料在纺织、生物医学等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如下图所示。下列说法正确的是A.E中所有原子均共面B.M中含有两个手性碳原子C.P在环境中难以降解，会造成“白色污染”D.M聚合生成P的过程中，存在键的断裂与形成，原子利用率为100%10.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加适量含有的白葡萄酒溶液紫色褪去具有还原性B向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，加入乙醇后有深蓝色晶体析出与的配合能力比强；乙醇的极性比水小C向的溶液中滴加5滴的NaCl溶液，再滴入5滴的NaI溶液先产生白色沉淀后产生黄色沉淀D向银氨溶液中滴加1mL10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在酒精灯上持续加热试管内壁上形成光亮银镜葡萄糖具有还原性A.A B.B C.C D.D11.利用合成甲醇是资源化利用的一种途径。催化与反应制甲醇的化学方程式为，反应进程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS代表过渡态)。下列说法正确是A.该反应需要低温下才能自发进行B.该反应的决速步是C.加入催化剂能降低反应的活化能，提高甲醇的平衡产率D.该反应的热化学方程式为12.笼形包合物的四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞中N原子均参与形成配位键。晶胞参数(单位pm)，。下列叙述错误的是A.Zn在元素周期表中位置为第四周期第IIB族B.与的配位数之比为1：1C.中D.吡啶()中含有，可替代苯形成类似的笼形包合物，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道13.水煤气是的主要来源，CaO对体系制的影响涉及主要反应如下：反应I．反应II．反应III．压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，在温度时完全分解。气相中CO、和的摩尔分数随温度变化关系如下图所示。下列说法错误的是A.曲线a代表的摩尔分数随温度的变化B.当温度高于时，随温度升高c曲线降低的原因是反应Ⅱ逆向移动C.温度为时，平衡体系中D.温度为时，若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，增大14.是一种难溶于水的弱酸盐(不考虑的水解)，调节饱和溶液(有足量固体)的pH，lgX与pH的关系如图所示[其中X代表]。下列说法错误的是A.曲线I表示随pH的变化曲线B.数量级为C.pH=4时，溶液中D.溶液中，二、非选择题(共4小题，共58分)。15.三氯化锑()是重要的化工原料，实验室先通过氢气还原三氧化二锑()制备单质锑，再通入氯气与锑化合制取三氯化锑，实验装置如下图所示(夹持装置省略)。已知：i．与在高温下反应生成Sb和，反应放热；ii．Sb与在加热条件下剧烈反应生成，；iii．和熔沸点：物质熔点/℃沸点/℃性质73.4223(101kPa)均极易水解85.2(1.86kPa)28176(101kPa，140℃时分解)68(1.86kPa)请回答下列问题：（1）实验步骤①组装装置后，首先需进行的操作是___________。②打开气阀，关闭气阀，向石英管中通入足量氩气；打开气阀，关闭气阀，点燃酒精喷灯，请选择后续正确的操作___________：____→c→____→_____→_____→_____→c(填字母)。a．改为通氯气b．改为通氢气至白色固体全部转变成银白色金属c．改为通足量氩气d．打开气阀，关闭气阀e．熄灭酒精喷灯f．当观察到A装置中固体消失停止通入氯气（2）装置B中大烧杯内冰水浴的作用是___________。装置C的作用是___________。（3）收集的中含副产品(一种重要的氟化工的催化剂)，分离二者的方法是在___________(填“101kPa”或“1.86kPa”)压强下蒸馏。选择该压强的理由是___________。（4）Sb是51号元素，该元素位于元素周期表___________(填“s”“p”“d”或“f”)区。分子为三角双锥结构()请从物质结构角度解释熔沸点高于原因___________。16.含硫化合物在化工生产和日常生活中应用广泛，关于含硫化合物的研究是目前化学工业的热点之一，回答下列问题：（1）家用煤气中常掺入微量具有难闻气味的乙硫醇()作为煤气泄露的预警气。已知：，120℃时，在足量中，1mol乙醇燃烧放热1409.8kJ，1mol硫化氢燃烧放热562.5kJ。则反应的___________。（2）已知呈弱酸性，其水溶液中的物种分布分数如图1所示。①已知，由图可知：___________(填“大于”或“小于”)。②废水中的可以用除去，废水时，氧化生成()和。若完全反应，则消耗___________。（3）硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其制备原理为。恒容密闭容器中按不同投料比充入和，测定，温度下体系达平衡时的(为体系初始压强，，p为体系平衡压强)与投料比的关系如图2所示。①上图中温度由高到低的顺序为___________。②M点的转化率为___________，温度下平衡常数___________(列出比例式即可)。（4）电化学协同吸收、NO的工作原理如图3所示(阴极室溶液pH在4~7之间)。①阴极电极反应式为___________。②若电路中通过，则理论上可处理标准状况下___________LNO。17.锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣(含及)中提取锗的工艺流程如下：已知：i．“还原酸浸”时，Ge、Ga元素转为、；是两性氧化物；ii．。回答下列问题：（1）基态锗原子的电子排布式为___________。（2）“还原酸浸”时可得到，所得滤渣主要成分除外还有单质___________(填化学式)，则发生反应的离子方程式为___________。（3）“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除，还有的金属离子为___________。（4）加入稀硫酸反萃取时，硫酸不易加入过多，原因是___________。（5）“水解”操作所得中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入，生成以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于___________。（6）“高温真空还原”产物还有、等，则“高温真空还原”反应化学方程式为___________。在不同温度下，使用不同浓度的真空还原时，Ge元素的萃出率如图所示。由此判断，真空还原采用的最佳温度及浓度分别为___________(填标号)。A．1000℃，2.5%B．1000℃，5.0%C．1100℃，2.5%D．1200℃，2.5%18.药物利喘贝具有良好的平喘效果，其以甲苯为起始原料的合成路线如下：已知：i．+CH3I+NaOH+NaI+H2Oii．（1）B的化学名称为___________，物质C的官能团名称是___________。（2）下列说法正确的是___________(填标号)。A．反应J→K涉及相应官能团的保护B．药物利喘贝的分子式为C．反应A→B、B→C均为氧化反应（3）I的结构简式为___________，H→I的反应类型为___________。（4）由E和L生成G反应的化学方程式为___________。（5）与K互为同分异构体，且满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。①苯环上有三个取代基；②能与反应生成；③能与溶液发生显色反应。（6）J俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。“中间产物1”的结构简式为___________。

【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】C二、非选择题(共4小题，共58分)。【15题答案】【答案】（1）①.检查装置气密性②.b→c→d→a→f→e→c（2）①.冷凝，便于收集更多产品②.吸水，防止D中水蒸气进入B的试管中导致产品水解损失（3）①.1.86kPa②.降低沸点防止在140℃时分解（4）①.p②.二者都是分子晶体，是极性分子，是非极性分子，前者分子间作用力大，所以熔沸点高【16题答案】【答案】（1）（2）①.大于②.1（3）①.②.