课题 生活中常见的盐教学设计

课题1生活中常见的盐（第二课时）[教学目标]知识与技能1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。2．学会粗盐初步提纯的操作方法。3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。过程与方法1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。情感、态度与价值观通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。教学重点：常见的盐的性质用途。教学难点：复分解反应及发生的条件。[教学过程]教学流程教师活动学生活动设计意图问题导入<设问引入>上节课我们学习了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要用途，哪位同学将这三种物质的化学式写在黑板上？举手抢答从上节课学过的知识出发，为下面的学习埋下伏笔，同时调动学生的积极性。板书学生在黑板上写出化学式CaCO3NaHCO3Na2CO3其他学生在练习本上写将上节课的内容与本节课的学习联系到一起提问①我们在学习二氧化碳的制法时已经知道碳酸钙与盐酸的反应，那观察黑板上这三个物质在组成上有没有什么特点？②碳酸钠和碳酸氢钠是否能像碳酸钙那样与盐酸反应放出二氧化碳，下面我们一起探究一下。边观察边说，都含碳酸根，可能也会跟盐酸反应放出二氧化碳培养学生动脑思考的能力演示实验实验11-1（学生阅读内容）教师边演示边讲解拿起一个试管，用药匙取0.5g碳酸钠，并加入2ml盐酸，观察现象。反应很快，有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊了，生成的是二氧化碳培养学生观察实验、描述现象的能力实验探究哪位同学来说一下你观察到的现象非常好，描述的非常详细。我们分析一下，是由于碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水、二氧化碳。现在将我们观察的现象和分析的结果记录在书中表格。举手回答：碳酸钠和盐酸剧烈反应，放出大量气体，使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳。记录。学生对实验现象的描述不够系统，培养分析现象的能力。板书这个反应用化学方程式怎么表示，哪位同学上黑板来书写？Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O在学生书写完提示学生要检验是否正确，提示从化学式、配平、符号几方面进行检查。举手，上黑板来写。正确的书写化学反应的方程式实验探究现在我们将碳酸氢钠固体代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。出示碳酸氢钠固体，学生们观察一下它的物理性质。同学们说的很对，在外观上与碳酸钠几乎分不清，碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，它们都是厨房常用的调料，制作面食时常用到它们，老师同样取0.5g碳酸氢钠粉末于试管中并加入2ml盐酸，同学们注意观察现象。同学们对现象描述很详细了，我们对现象分析一下，什么原因呢？同时将现象记录在表格内白色、固体、粉末、跟碳酸钠一样。反应更剧烈了，还是冒出大量气泡，气体也会使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠也和盐酸反应放出了氯化钠、水和二氧化碳。同上板书上述的反应哪位同学用化学方程式表示出来。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 举手，到黑板上书写化学方程式。出现的错误让其他学生指正。指导学生正确的书写化学方程式探究继续探究碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，现在老师向盛有碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象并分析。很好，同学们观察的很仔细，那是什么原因同学们分析一下那白色沉淀是什么呢？根据氢氧化钙的化学性质你们推测一下那除了碳酸钙还有什么物质产生，找同学上黑板试着写出二者反应的化学方程式。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH变浑了，有白色沉淀产生。因为碳酸钠和氢氧化钙发生了化学反应，产生了白色沉淀。碳酸钙黑板来先列出反应物和生成物的化学式，然后写出其中一种生成物碳酸钙，另一种物质随即写出培养学生的分析能力讲述新知分析刚才的反应和这个化学方程式，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们把这样的反应叫做复分解反应。复分解反应与我们之前学过的化和反应、分解反应、置换反应并成为四大基本反应类型，像这样的反应我们在之前的酸、碱、盐的反应中学过很多，比如说盐酸跟氢氧化钠，边说边在黑板上写出该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O同学们注意观察，这个是不是复分解反应？观察认真听讲由实验引出概念，对新知识接受起来相对容易提问很好，那我们在学这个反应的时候我们又把这个反应成为什么反应？没错，这个反应又叫做中和反应，哪位同学说说中和反应跟复分解反应的区别和联系？中和反应交流讨论结合学过的知识，将旧知与新知有机结合起来讲述我们把复分解反应的范围比作一个大圆圈，边讲边在黑板侧面画出，那中和反应就是大圆圈中的小圆圈，中和反应是复分解反应中的一种。中和反应不是四大基本反应类型。及时巩固随堂练习那同学们对复分解反应的概念也有所了解了，现在老师写出几个化学反应，请同学们判断一下是不是复分解反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O学生根据概念进行判断知识的应用设问引入我们以前学的酸碱盐之间的反应大多数是复分解反应，那是不是就是说它们之间任意两种物质就可以反应？是的，它们之间反应必须具备一定的条件才能发生，那接下来我们探究一下复分解反应发生的条件。不是设置问题引发学生思考演示实验看书中第三个小实验，教师按照书中所示顺序做实验并边演示边讲解。向盛有氢氧化钠的溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，注意观察现象，并在滴加结束后拿着试管走向学生中间让学生都能近距离观察[板书]CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓继续下一组实验，向盛有氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察有什么现象有蓝色沉淀产生学生写出化学方程式变浑浊了，有的说产生蓝色沉淀有的说产生白色沉淀通过实验现象得到结论的一般性过程练习书写化学方程式演示实验对比刚才的反应玩的试管，这个颜色明显很浅，所以应该是白色沉淀，反应体系中的蓝色应该是过量的硫酸铜溶液的颜色。那哪位同学把这个反应的方程式在黑板上写出。[板书]CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2非常好，那刚才两位同学已经把化学方程式和现象都描述很全面，填写完整书中的表格。学生到黑板上写出化学方程式讨论我们讨论以下几个问题上述两个反应是否属于复分解反应？观察到什么共同之处？2.非常好，那前面学习的酸碱中和是不是也属于复分解反应？中和反应的生成物中，共同产物是什么？3.我们继续观察，在最开始探究的时候我们做个碳酸钠和碳酸氢钠两个实验，观察黑板上二者反应的化学方程式，它们属不属于复分解反应？4.我们学过实验室制取二氧化碳是利用碳酸钙跟稀盐酸的反应，碳酸钠和碳酸氢钠与碳酸钙类似，上节课中我们就复习了碳酸钙与盐酸的反应，把书翻到前一页，化学方程式中碳酸钙与盐酸反应先生成了氯化钙和碳酸，同学们观察这一步，根据复分解反应的概念，判断一下，是不是复分解反应？是，因为他们都互相交换成分了。都产生了沉淀是复分解反应，翻书找前面的中和反应，共同产物是都有水生成。不属于，不是两个化合物交换得到两个化合物是，因为是两个化合物互相交换成分培养学生动脑思考的能力讲述非常好，碳酸这种物质我们比较熟悉了，它非常不稳定，极易分解，所以在反应的时候它又分解了，我们书写的制取二氧化碳的反应其实是两个反应叠加在一起的结果。那碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应也属于复分解反应思维的迁移5.对了，那我们分析的这几个发生的复分解反应我们能总结出什么规律，复分解反应发生的条件是什么？同学们可以讨论一下，将讨论出的结果汇报给大家，我们共同得出复分解反应发生的条件是什么？学生总结总结复分解反应一般是酸碱盐之间比较多，都发生在溶液里，产物一般有沉淀、有水、有气体生成。同学们总结的非常到位，酸碱盐之间并非都能发生复分解反应，只有当两个化合物交换成分时，生成物中有气体、沉淀、水生成复分解反应才能发生。我们今天的探究到此为止，同学们在复习一下我们今天学过的知识，还有什么疑问可以提出来。听教师讲解课堂练习：教材习题1、2、3.课堂小结：本节课你知道了哪些知识？学会了什么？思考问题，通过交流掌握方法。[板书设计]生活中常见的盐CaCO3：CaCO3+2H