化学试题卷【高二】浙江省2025学年第一学期2027届浙南名校联盟高二年级返校联考（9.1-9.2）

2025学年第一学期浙南名校联盟返校联考1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是A.Na₂O₂B.NaClC.CH₄的球棍模型：D.CO₂的电子式：0:C:0:D.1molNO₂溶于H₂O生成HNO₃,转移电子的物质的量为1molA.该反应属于取代反应11.下列装置能够达到实验目的是良良44固体溶液A.中和热测定C.用CO₂和饱和NaHCO₃⊗⊗-B.乙：负极的电极反应式为Zn-2e=Zn²+C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄D.丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大13.硫酸工业中，在接触室中催化氧化SO₂的反应为2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)。该反应在V₂O₅A.第一步反应的活化能为24kJ/molC.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快D.第二步反应的热化学方程式：2V₂O₄(S)+O₂(g)一2V₂O₅(s)△H=-222kJ/mol2molSO₃(g)+2molV₂O₄(s)+12molSO₃(g)+2molV₂O₄(s)+12moISO₂(g)+2molV₂O₅(s)+1能量14.一定温度下，在2L的密闭容器中充入1molH₂和1molI₂发生反应：H₂(g)+I₂(g)一2HI(g),5min时达到平衡，H₂的转化率为20%,下列说法正确的是C.该反应的平衡常数为415.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是选项实验事实结论AK₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O²-(橙)+H₂O=2CrO2-(黄)B用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加说明铁与水蒸气反应的产C向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验未变蓝原溶液中不含NH₄D蒸馏塔吸收塔吹出塔蒸馏塔吸收塔吹出塔二、非选择题(本大题共5个小题，共52分)17.(8分)(1)异戊烷的结构简式为：④氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；⑤生石灰与水反应；⑥CO₂气体通过炽热的碳。酶AF根据以上合成路线，回答下列问题：高二化学学科试题第4页(共7页)(3)下列说法正确的是oA.纤维素可被人体吸收和利用B.B→A的转化过程被广泛应用于酿酒C.反应①②的原子利用率为100%D.物质B能发生银镜反应(4)反应④的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是。A.反应可用浓硫酸作催化剂和吸水剂B.实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸C.溶液X可以选择饱和NaOH溶液，一段时间后，观察到液面上方有一层无色有香味的油状液体D.实验结束后，振荡盛有X溶液的试管，可能观察到有气泡产生(5)巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。19.(14分)碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。I.用无水Na₂CO₃固体配制90mL0.5mol-L-¹的溶液。请回答：(1)为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g,则配制该溶液需称量g无水Na₂CO₃固体。实验具体操作如下图所示，正确的操作顺序为(填序号)。(2)下列操作会使配制的Na₂CO₃溶液浓度偏高的是A.称取相同质量的Na₂CO₃10H₂O固体进行配制B.溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作C.定容时仰视容量瓶的刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制Ⅱ.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过测定加热分解得到的CO2的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：(3)写出加热样品时发生的化学反应方程式o(4)装置a的作用是(5)该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是oⅢ.某同学探究了以碳酸钠和碳酸氢钠为膨松剂的蒸馒头实验。(6)取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，对6个馒头的大小和颜色进行了比较(已知：食用碱用量过多会使馒头的颜色发黄变深),下列有关结论或解释不正确的是o编号123456所加物质无A.1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na₂CO₃不能单独做膨松剂C.3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO₃受热分解产生的气体比与酸反应产生的气体多，且残留有碱性较强的物质20.(12分)甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H₂)的重要方法，主要反应有：(1)反应③的△H₃=,该反应在条件下自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度下”)。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CH₄(g)和CO₂(g),下列说法中能表明反应③达(3)对于反应①,一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示(不考虑副反应),图1ba图2(4)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH₄/CO₂/Ar混合气，投料组成与CH₄和CO₂的平衡转化率之间的关系如图2。i.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中ii.若平衡时Ar的分压为pkPa,根据a、b两点计算反应③的平衡常数Kp=.(kPa)²(用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(5)某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K₂CO₃为电解质，请写出该燃料电池负极的电极反应式21.(8分)工厂排出的烟道气中往往含有氮氧化物(主要为NO、NO₂),容易污染空气。某兴趣活动小组研究氮氧化物的处理方法：(1)NaOH溶液处理法。主要发生反应：2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+H₂O;2NaOH+NO₂+NO=2NaNO₂+H₂O,若反应后尾气无残留，则参加反应的NO、NO₂物质的量比值为(填字母)。c.任意值反应后，可使用H₂O₂溶液，将溶液中的NO₂全部氧化为NO₃,该反应的离子方程式为 (2)氨转化法。若8mol氨气恰好能将含NO和NO₂共7mol的混合气体完全转化为N₂,则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为n(NO):n(NO₂)=