四川省内江市2025-2026学年高一上学期期末考试 化学 （含答案）

2025-2026学年度第一学期高一期末检测题化学本试卷共6页，全卷满分100分，检测时间为75分钟可能用到的相对原子质量：H-10O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是最符合题意的)。1.化学与生活息息相关。下列说法不合理的是A.牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C.生石灰和活性炭可作食品袋中的除氧剂D.胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多，利用了能与盐酸反应2.下列化学用语表达正确的是A.的结构式： B.中子数为20的氯原子：C.的电子式： D.氢元素的不同核素：、、3.下列物质分类正确的是A.碱：纯碱、烧碱、熟石灰 B.碱性氧化物：、、C.同素异形体：石墨、、金刚石 D.氧化剂：、Fe、4.下列有关金属钠的说法错误的是A.少量的金属钠着火可用干燥的沙土扑灭B.可作呼吸面具中的供氧剂C.钠能从氯化镁溶液中置换出金属镁D.Na和Li在空气中加热分别生成、5.下列关于铁、铝的说法错误的是A.俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.除去溶液中含有的杂质可滴加适量碘水C.硬铝中因加入其他原子改变了铝原子有规则的层状排列而硬度变大D.分别向溶液和饱和溶液中通入过量的时均可析出白色沉淀6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式正确的是A.氧化铁溶于盐酸：B.加入水中：C.用食醋处理水垢中的：D.向溶液中滴入硫酸溶液：7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含离子数目为B.的浓硫酸中含氧原子数目为C.溶液中含的数目为D.标准状况下，中含有电子的数目为8.下列选项中的描述与对应图像符合的是A.图①为第三周期主族元素原子半径随原子序数的变化B.图②为分别向盛有和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化C.图③的纵坐标表示氯水在受到阳光直射时溶液中的变化D.图④为卤族元素单质的熔点随核电荷数的变化9.某学习小组为探究“相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数”，在、101kPa下进行了如下实验并记录相关实验数据。【实验装置】【部分实验数据】时间0200g004分钟198.2g

1.243L下列叙述错误的是A.根据可计算出，4分钟时、分别为0.1mol、0.05molB.该实验条件下，的气体摩尔体积为C.若要完成探究目的，还需要测得4分钟时的D.该实验条件下，的密度约为10.作净水剂时会产生，该过程能消毒杀菌、吸附水中悬浮物，其制备原理的离子方程式为：。下列说法错误的是A.该制备原理中铁元素被氧化B.氧化性：C.参与制备反应时转移电子的物质的量为1.2molD.能吸附水中悬浮物是因为其具有强氧化性11.现有三种溶液：①溶液；②溶液；③溶液。下列说法正确的是A.相同条件下溶液的导电能力：①②B.的大小关系为：③②C.向①②中分别加入足量的Al，产生的体积：①②D.将固体溶于200mL水中可得到③12.X、Y、Z、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大；X与Z同主族，Z是短周期原子半径最大的元素；X、Y能形成两种液态化合物；ZR是典型的离子化合物。下列说法正确的是A.X所在主族的元素统称为碱金属元素B.Y的最高正价与最低负价之和为4C.R的氧化物对应的水化物是强酸D.X和Y形成的化合物中可能含有非极性共价键13.根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验火焰呈黄色溶液中含有钠盐B向淀粉KI溶液中滴加新制氯水溶液变蓝非金属性：C将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液紫红色褪去铁锈中含有二价铁D将固体加入过量的NaOH溶液中充分搅拌固体溶解得到无色溶液为两性氢氧化物A.A B.B C.C D.D14.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是A．除去CO2中的HClB．探究氯气是否具有漂白性C．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D．制取Fe(OH)2A.A B.B C.C D.D15.不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下：反应序号起始酸碱性KI还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001n②中性0.00110n已知：的氧化性随酸性减弱而减弱，下列说法正确的是A.①中B.②中C.对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱D.随着反应进行，①中反应液酸性减弱，②中反应液由中性变至碱性二、非选择题(本大题包括4个小题，共55分)。16.家庭厨卫品涉及许多中学化学常见的物质(括号内为主要成分)：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④苏打()；⑤小苏打()；⑥84消毒液()；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)。（1）明矾的化学式为，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。（2）下列图示中，表示熔融的NaCl导电的示意图是_______(填字母标号)。a．b．c．（3）制作面点时添加少量⑤有助于得到酥松口感，其原理是_______(用化学方程式解释)。（4）上述厨卫品的主要成分不属于电解质的有_______(填数字标号)。（5）使用⑥时，将其与水混合，并在空气中放置，目的是得到杀菌消毒效果更好的_______；⑥和⑦不能混用，原因是_______(用离子方程式解释)。（6）沾有水的⑨经高温火焰灼烧会发黑，该反应的化学方程式是_______，生成物中铁元素的化合价为_______。17.根据部分短周期元素在元素周期表中的位置(如图，小写字母代表元素)回答下列问题。（1）b的原子结构示意图为_______；c的最简单氢化物的空间结构为_______。（2）e的单质和d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。（3）c、e、h的简单离子半径由大到小的关系为_______(用离子符号表示)。（4）写出一种a、b和c形成的离子化合物的化学式：_______；b和f的气态氢化物中，热稳定性强的是_______(填化学式)。（5）下列事实能说明h的非金属性比g强的是_______(填标号)。①常温下h的单质为气态而g的单质为固态②单质分别与铁反应，生成物中铁元素的价态：h高于g③h的单质能在g的氢化物溶液中置换出g的单质④简单氢化物的酸性：（6）向含有和淀粉KI的酸性溶液中滴入溶液，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗时，共转移3mol电子，此时反应的离子方程式为_______。18.废旧金属回收和再利用不仅节约资源，减轻环境污染，还能带来经济效益。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、CuO、等，通过如下工艺流程回收Cu、Al和生产绿矾。（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_______。（2）滤液Ⅰ中主要的阴离子有_______。（3）加入“过量Fe”后发生的化合反应的离子方程式为_______。（4）绿矾露置在空气中易被氧化，验证绿矾是否变质的实验方法是_______。（5）酸浸时所用的硫酸可由浓硫酸稀释得到，下图是某浓硫酸试剂标签上的内容。①该硫酸的物质的量浓度为_______。②实验室要配制的稀硫酸，需用量筒量取该浓硫酸的体积为_______mL。③下列说法错误的是_______(填标号)。a．容量瓶在使用前未干燥，所配溶液浓度会偏低b．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶并定容，所配溶液浓度会偏高c．配制过程中未对烧杯和玻璃棒洗涤，所配溶液浓度会偏低d．定容时俯视观察，所配溶液浓度会偏低19.1774年，舍勒将软锰矿(主要含)和浓盐酸混合加热得到；今天，已成为大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等的重要化工原料。Ⅰ．的实验室制备：可能用到的实验装置如下(夹持装置已省略)（1）上图中仪器M的名称为_______。（2）实验室用和浓盐酸制取应选择的发生装置为_______(填装置标号)，发生反应的离子方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（3）欲收集一瓶纯净干燥的，C中集气瓶盛装的试剂为_______，选择上图中的装置，并按接口顺序为_______连接。Ⅱ．某兴趣小组用上述方法制备过程中发现，反应停止时与盐酸仍有剩余【提出猜想】猜想1：随着反应进行，反应混合液中浓度降低，盐酸不能被氧化。猜想2：随着反应进行，反应混合液中X的浓度降低，盐酸不能被氧化。【实验探究】将反应后的固液混合物倒出，平均分在三支试管中，设计并进行实验ⅰ、ⅱ、ⅲ。序号实验操作实验现象实验结论ⅰ加入几滴浓硫酸，充分振荡，将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管试纸变蓝猜想1可能正确ⅱ加入固体Y，充分振荡，将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管试纸未变蓝猜想2不正确ⅲ加入固体Z，充分振荡，将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管试纸未变蓝猜想1正确（4）上述过程中的X、Y、Z分别为_______、_______、_______。Ⅲ．工业制备一种工业生产的方法，其反应原理如图所示。该过程中，每消耗，理论上可生成的质量为_______t。参考答案一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是最符合题意的)。1.【答案】C2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】A9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】D13.【答案】B14.【答案】D15.【答案】D二、非选择题(本大题包括4个小题，共55分)。16.【答案】（1）纯净物（2）a（3）（4）②⑨（5）①HClO②.（6）①.②.、17.【答案】（1）①.②.V形（2）（3）（4）①.（或）②.