中考化学一轮专题复习-第3课构成物质的微观粒子课件

第3课构成物质的微观粒子

一、分子运动论1.物质由微观粒子——__________(或_________、_________)构成。

2.分子在不停地做无规则运动(热运动)，宏观表现为扩散。固体、液体、气体都存在扩散现象。3.分子之间存在空隙，如一定体积的酒精和水混合，混合后的体积小于两者的总体积。4.分子之间存在相互作用力，包括引力和斥力。常温下，针筒内空气体积不易减小也不易增大，就是因为分子间存在相互作用力。分子原子离子【知识拓展】

1.“类比法”不能作为客观事实的证据，而“转换法”可以作为客观事实的证据。如：黄豆和芝麻混合实验属于运用类比的方法帮助理解分子间有空隙，但不能作为分子间有空隙的证据；酒精和水混合后的总体积小于两者体积之和属于运用转换的方法把微观的分子间空隙转换为宏观的现象，这可以作为分子间有空隙的证据。2.温度越高，分子运动越快，宏观扩散也越快。反之，分子运动越快，物体的温度也越高。3.气体能保持一定的体积是因为气体分子之间存在引力和斥力，两者达到平衡后，就能保持一定的间距，也就使气体保持了一定的体积。二、构成物质的三种微粒1.由分子构成的物质：①某些化合物：CO2、NH3、CH4等；②某些气态单质：H2、O2、Cl2等。2.由原子构成的物质：①所有的金属单质：Mg、Zn、Ag、Cu、Fe、Ba等；②一些非金属单质：C、Si等；③稀有气体：He、Ne、Ar等。

三、原子的结构1.原子结构模型在历史上的发展过程道尔顿(提出近代原子学说)：实心球模型。汤姆生(发现电子)：西瓜模型(或葡萄干面包模型)。卢瑟福(发现原子核)：核式结构模型(或行星模型)。玻尔：分层模型。2.原子的结构

质子、中子由__________构成。

在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数

四、组成物质的元素元素是具有相同__________(即________)的一类原子的总称。

1.物质组成：物质都是由__________组成的。

2.单质和化合物①单质：由__________元素组成的纯净物。

②化合物：由__________元素组成的纯净物。

核电荷数质子数元素同种不同种3.元素符号的意义①宏观：宏观上表示一种元素。②微观：微观上表示该种元素的一个__________。

③物质：由__________构成的物质也表示该种物质。

原子原子4.元素符号周围数字的含义5.元素周期表①元素周期表中可查看某元素原子的质子数与相对原子质量及元素符号。②同一周期元素(同一横行)：电子层数相等，质子数从左到右依次增加，最外层电子数从1到8递增(除第一周期外)；同一族元素(同一列)：最外层电子数相等，化学性质相似。【知识拓展】

1.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；而原子、分子、离子是微观概念，既讲种类，也讲个数。2.由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3混合，虽然只有一种元素，但它是混合物。3.化合物和混合物不能相混淆，化合物属于纯净物。空气、溶液、合金等都是常见的混合物。冰水混合物属于纯净物。五、化合价1.化合价是用来表示不同原子构成分子时，原子之间相互化合的数目，也是元素的一种化学性质。化合价有正价与负价之分。2.化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。即使数字为1，也不能省略。3.元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。4.元素化合价与离子的关系①元素(或原子团)的化合价的数值＝离子带的电荷数。②元素化合价的符号与离子带的电性一致。5.化合价的规则：化合物中所有元素化合价的代数和为零。六、化学式表示的意义宏观：既可表示某种物质，又可表示某物质的元素组成。微观：既可表示某种物质的一个分子，又可表示某物质微粒的原子构成。量的意义：①表示物质的相对分子质量。②表示组成物质的元素的质量比。③表示组成物质的某种元素的质量分数。[衢州校级二模]科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。原子结构模型发展过程可用图甲表示。类型一

微观粒子的发现史(1)阴极射线管是能放出阴极射线的仪器，如图乙所示。汤姆生在1897年提出阴极射线是从阴极放出的带负电的粒子。若把阴极射线AB看成电荷的定向移动，其电流方向为__________(选填“由A到B”或“由B到A”)。

甲乙

丙由B到A(2)1911年卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子带正电)轰击金箔实验，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，如图丙所示。由实验得出的结论合理的是________(填字母)。

A.多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子B.少数α粒子发生偏移，说明原子核外电子质量较大且带负电C.极少数α粒子被反弹，说明原子核体积根小、质量较大D.该实验说明α粒子无法穿透原子与原子间的空隙C(3)α粒子实质是氦原子核。在太阳内部，质量较小的氘核和氚核在超高温高压下可以聚合成氦核，这种反应称为________。

核聚变跟踪训练1

[山海联盟联考]1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验(如图所示)。该实验不能证明的是(

)A.原子核体积很小B.原子核质量比较大C.核外电子带负电D.原子不是实心球体，大部分空间是空的C[湖州模拟]近日，某国防科技大学发布了一项“等离子护盾”技术。该技术可以让军事设备免受电磁波攻击。等离子态是物质的第四态，是分子或原子在一定条件下电子脱离原子核束缚形成的。这时物质就变成了由带正电的原子核和带负电的电子组成的一团均匀的“浆糊”。(1)一般条件下，原子中的原子核都是相对稳定的。一个水分子中有__________个质子。

类型二

原子的结构10(2)空气中氮气分子在高温的作用下，发生电离失去一个电子后，可以得到_________(用化学符号表示)。

(3)处于“等离子态”的氮气__________(选填“具有”或“不具有”)导电性。

具有跟踪训练2

[杭州中考]华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子(2H2O)中含有的质子个数为(

)A.3 B.10 C.12 D.20【解析】一个重水分子由两个2H原子和一个O原子构成，一个2H原子中含有1个质子，一个O原子中含有8个质子，则一个重水分子中含有的质子个数为1×2＋8＝10。B[杭州校级模拟]从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。下列三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。类型三

微粒的模型与符号(1)图甲是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图甲可知，氯化钠由__________构成。

(2)图乙描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式：__________。

(3)图丙表示反应的化学方程式为___________________________________。

离子H2OCl2＋2NaClO2====2ClO2＋2NaCl跟踪训练3

[山海联盟联考]我国自主三代核电技术“华龙一号”福清核电5、6号机组于2023年5月5日正式通过竣工验收。其核燃料是铀，铀元素在元素周期表中的相关信息如图甲所示，据此可知铀原子核外电子数为__________；该机组利用核能的途径可以用图乙中的__________(选填“①”或“②”)表示。

92①[台州中考]“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572g/L，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。类型四

元素周期表(1)元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为__________。

(2)瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是__________(填字母)。

A.所有的科学实验中都是存在误差的B.当时的实验技术，能使误差小于0.5%C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果18BC【解析】

(1)原子序数＝核电荷数＝质子数，所以氩原子的质子数为18。(2)所有的科学实验中都存在误差，那么瑞利测得从空气中分离出来的氮气密度偏大0.5%会被认为是实验误差而被忽略；当时的实验技术，能使误差小于0.5%，但是瑞利的多次实验均测得从空气中分离出来的氮气密度偏大0.5%，说明不是因为技术原因导致的误差；当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果，重复实验使实验结果更准确，说明从空气中分离出来的氮气密度偏大0.5%不是误差。跟踪训练4

[绍兴中考]如图所示是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①~③各表示一种元素。请回答下列问题：(1)①表示的元素是__________。

(2)1个铝原子的核外电子有__________个。

(3)元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量______(选填“高”或“低”)。

【解析】

(2)核外电子数＝质子数＝原子序数。(3)地壳中元素含量前5位排名从高到低为氧、硅、铝、铁、钙。H13低[丽水中考]氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答：类型五

物质的宏观组成和微观构成(1)卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是_____________。

(2)图甲A、B原子和图乙中的__________原子的总称为氢元素(填字母)。

氢气(H2)C【解析】

(1)锌与酸反应生成氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，所以该可燃空气是氢气。(2)具有相同质子数的一类原子总称为元素，所以氢元素是质子数为1的一类原子。A、B原子都含有1个质子，C原子含有1个质子，D原子含有2个质子，所以A、B、C原子的总称为氢元素。跟踪训练5

[浙江十二校联考]科学需要在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律，如图所示是物质与其构成粒子之间的关系图。据图回答问题：(1)图中空白方框中应填__________。

(2)金属铜是由__________构成的。

(3)用“●”和“○”分别表示氢原子和氧原子，请画出保持水化学性质的微粒

__________。

离子原子

类型六

化学用语D跟踪训练6

某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是(

)A.Cl B.HClC.ClO2 D.HClOC类型七

根据化学式计算[杭州模拟]科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。

B(2)