焓变热化学方程式课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节反应热第2课时

热化学方程式第一章化学反应的热效应化学反应为什么会产生反应热？放热反应吸热反应1.内能(U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质聚集状态等影响。宏观分析产生反应热体系内能改变焓(H)与之有关的物理量焓变(ΔH)等压2.焓：为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓（符号为H）3.焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变”一、焓变单位：kJ/mol(或kJ·mol-1)放热反应ΔH<0吸热反应ΔH>0宏观分析①规定当反应体系放热时其焓减小，ΔH为“－”，即ΔH<0；②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为“＋”，即ΔH

>0。反应物生成物焓(H)反应物生成物焓(H)例1、在25℃和101kPa下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，则该反应的反应热为:ΔH=-184.6kJ/mol例2、在25℃和101kPa下，1molC(如无特别说明，C均指石墨)与1molH2O(g)反应，生成1molCO和1molH2,需要吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热为:ΔH=+131.5kJ/mol如何计算1molH2

与1molCl2生成2molHCl的反应热？ΔH=∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)

=(436+243)kJ·mol-1－2×431kJ·mol-1=－183kJ·mol-1微观分析4.原因(实质)例1、在25℃和101kPa下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，则该反应的反应热为:ΔH=-184.6kJ/molΔH=∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)

=(436+243)kJ·mol-1－2×431kJ·mol-1=－183kJ·mol-1分析结果与实验测得的该反应的反应热(-184.6kJ/mol)很接近(一般用实验数据表示反应热)。化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。(1)从反应物与生成物总能量相对大小分析焓变(宏观)E

反应物

E

生成物-5.计算计算公式：ΔH==H(生成物)-H(反应物)放热反应ΔH<0吸热反应ΔH>0反应物生成物焓(H)反应物生成物焓(H)（2）从反应物与生成物总键能相对大小分析焓变(微观)∆H＝反应物的总键能(E吸)-生成物的总键能(E放)=679-862=-183kJ/mol吸收能量679kJ释放能量862kJ吸收放出

H＝−183kJ/mol[想一想]两个方程式有什么不同？所表达的意义是怎样的？2H2+O22H2O

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol

101kPa25℃二、热化学方程式1、概念表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式2、意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化物质变化能量变化表示2mol气态H2与1mol气态O2完全反应，生成2mol气态H2O时，放出483.6kJ的热量。2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol

101kPa25℃2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

101kPa25℃物质状态不同，反应热不同3、书写注意事项(1)需注明反应时的温度和压强教材P9(2)需注明反应物和生成物的状态教材P9热化学方程式1g液态水1g气态水焓(H)增大熔化蒸发1g冰2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol

101kPa25℃H2(g)+½O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol

101kPa25℃计量数不同，反应热不同(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。ΔH必须与化学方程式一一对应教材P9N2+3H22NH3ΔH=-92.2kJ/mol

ΔH=+92.2kJ/mol

(5)对可逆反应，正向和逆向的△H大小相等，符号相反(6)可逆反应中的△H是指正反应完全进行时的反应热1.根据下列依据事实，写出下列反应的热化学方程式：①1molN2(g)与适量O2(g)起反应，生成NO(g)，吸收68kJ热量：

②卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ热量：

O2(g)＋N2(g)＝2NO(g)ΔH=+68kJ/molN2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)ΔH=-622kJ/mol2.教材P13的1(1)题【课堂练习】3.根据右下能量变化示意图，请写出NO2

和CO反应的热化学方程式CO(g)＋NO2(g)＝CO2(g)＋NO(g)ΔH=-234kJ/mol4.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是()

A.H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－242kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－484kJ/molC.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ/molD.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝＋484kJ/molB5.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是()

A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB.CH4

＋2O2

＝CO2＋H2O