溶质的质量分数课件-九年级化学人教版下册

课题3溶质的质量分数淡蓝蓝色深蓝颜色:

对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。一、溶液浓度的表示方法----溶质的质量分数溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比1、定义:推导式:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=2、表达式:100%溶质质量溶液质量×溶质的质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶质质量是指溶解在溶液中的那部分溶质的质量,不包括未溶解的溶质质量.

例1、20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数例2、40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？

含食盐：

40g×2%=0.8g2g20g=10%解：解：含水：

40g–0.8g=39.2g练习：200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数则：溶质在溶液中的质量分数为：18g36g×100%=26.5%50g＋18g或100g＋36g结论1、同温下，同种溶质的饱和溶液浓度相等2、同温下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度更大3、比较溶液浓度的方法：对于同温度下的饱和溶液，溶解度大的，浓度也大；若溶解度相等，浓度也相等检测反馈：1、溶液的溶质质量分数为10﹪的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A、100g水中溶解10g氢氧化钠B、10g溶液中含有1g氢氧化钠

C、溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D、把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10﹪的氢氧化钠溶液2、在一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5g蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是（）A、溶质的质量B、溶液的质量C、溶质质量分数D、蔗糖的溶解度3、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液200g，下列操作能改变该溶液溶质质量分数的是（）A、温度不变加入10g硝酸钾B、温度不变加入10g水C、温度不变蒸发掉10g水D、将此饱和溶液升温ADB例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：所需氯化钠的质量为：

100kg×16%=16kg需要水的质量为：100kg-16kg=84kg答：配100kg质量分数为16%的氯化钠溶液需16kg

氯化钠和84kg水一、配制一定量一定浓度的溶液需要溶质、溶剂的量二、稀释或浓缩溶液有关计算例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x50g×98%=X×20%

X=245g需要水的质量=245g-50g=195g

答：需要水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量例3采用什么方法可以使200克10%的氯化钠溶液变成30%的氯化钠溶液？课堂练习：求应加入多少克溶质或蒸发掉多少克水？例4向90克10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠，同时蒸发掉10克水后，求所得溶液中溶质的质量分数。

三、有关化学方程式的计算例：100g稀硫酸恰好和6.5g锌完全反应。（1）求该稀硫酸溶质的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

98651616.5g解：设100g稀硫酸中含溶质H2SO4的质量为XXX=9.8g该稀硫酸溶质的质量分数=9.8g÷100g×100%=9.8%【练习】

26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；

⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。15.1%75%温故而知新计算公式：在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。溶质的质量分数溶液质量溶质质量100%溶液的稀释，稀释原理：：溶液稀释前后，溶质的质量不变公式：m浓×浓%=m稀×稀%1.在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点：配制溶质质量分数一定的溶液如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，所需水的质量_____，2、称量用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中4、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解

5、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(药品名称和溶质的质量分数)3g47g相当于47mL3、量取用固体配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管实验步骤：①计算；②称量；③；溶解；④装瓶，贴标签。练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。配制50g溶质质量分数3%的NaCl溶液如何用质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数3%的NaCl溶液1、计算：配制时所需6%NaCl溶液质量为______，体积为______，所需水的质量为_____，体积为______3、混匀

4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(药品名称和溶质的质量分数)25g25g2、量取24.0mL25mL1.配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液溶质的质量分数时（）

A.等于10%B.大于10%C.小于10%D.无法确定B

2.配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()

A.用量筒量取水时仰视读数

B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C.氯化钠晶体不纯

D.转移已配好的溶液时