物质的溶解性第1课时课件-九年级化学沪教版下册

物质的溶解性第1课时学习溶解度曲线时，分析历年考题规律。学习化学键类型区分时，使用记忆宫殿技巧。学习食品添加剂时，制作学习时间表。学习化学键类型区分时，参加化学兴趣小组。学习化学方程式配平时，组织化学知识竞赛。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。区分物理化学变化。注意区分相似概念。注意数据记录准确。理解能量变化图示。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。1.能用控制变量法探究影响物质溶解性的因素。2.了解饱和溶液与不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。学习目标自主探究在工农业生产和日常生活中，人们有时需要溶质质量分数较小的溶液，有时需要溶质质量分数较大的溶液，如医用生理盐水用的是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液；工业上用于电解的食盐水是溶质质量分数约为26％的氯化钠溶液。溶液的溶质质量分数是否可以无限制地增大？溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？让我们一起探究关于物质溶解性的奥秘吧！学习溶解度曲线时，分析历年考题规律。学习化学键类型区分时，使用记忆宫殿技巧。学习食品添加剂时，制作学习时间表。学习化学键类型区分时，参加化学兴趣小组。学习化学方程式配平时，组织化学知识竞赛。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。区分物理化学变化。注意区分相似概念。注意数据记录准确。理解能量变化图示。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。1.溶解性的定义一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为这种物质的溶解性。一、影响物质溶解性的因素在日常生活中，我们常观察到这样的事实，在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、碱面在水中易溶解；油渍在水中很难溶解，而在汽油中却很容易溶解。这说明一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力（即物质的溶解性）可能受到某些因素的影响。活动与探究2.探究影响物质溶解性的因素【实验1】实验步骤：取三支试管，分别加入食盐、蔗糖和消石灰（氢氧化钙）各1g，再用量筒各量取5mL水，加入三支试管中。振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。实验现象：静置后观察到蔗糖、食盐全部溶解，消石灰几乎不溶解，有很多固体剩余。实验结论：不同物质在同种溶剂中的溶解性不同。学习溶解度曲线时，分析历年考题规律。学习化学键类型区分时，使用记忆宫殿技巧。学习食品添加剂时，制作学习时间表。学习化学键类型区分时，参加化学兴趣小组。学习化学方程式配平时，组织化学知识竞赛。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。区分物理化学变化。注意区分相似概念。注意数据记录准确。理解能量变化图示。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。【实验2】实验步骤：取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。实验现象：食用油溶解于汽油中形成溶液，食用油与水分层，食用油浮于水的上面。实验结论：同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。【实验3】实验步骤：取1支试管，加入3g硝酸钾，然后加入5mL水，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察发生的变化。实验现象：硝酸钾不能完全溶解，试管加热后，未溶的硝酸钾固体又逐渐溶解。实验结论：硝酸钾在水中的溶解性与温度有关。教师总结影响物质溶解性的因素包括溶质和溶剂的性质、温度。（1）溶质的性质：不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。（2）溶剂的性质：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。（3）温度：同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。多数物质，温度越高，其在水中的溶解能力越强。学习溶解度曲线时，分析历年考题规律。学习化学键类型区分时，使用记忆宫殿技巧。学习食品添加剂时，制作学习时间表。学习化学键类型区分时，参加化学兴趣小组。学习化学方程式配平时，组织化学知识竞赛。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。区分物理化学变化。注意区分相似概念。注意数据记录准确。理解能量变化图示。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。3.溶解性的应用在生活和生产实际中，人们常用酒精、汽油、氯仿和苯等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。如用酒精溶解化妆品中的香精、中草药中的有效成分，用氯仿溶解有机玻璃。交流与讨论1.在日常生活中，有许多事例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。请举出实例，与同学交流。答：在日常生活中，我们常看到这样的事实：在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而蔗糖在水中易溶解，温度越高，溶解能力越强；油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗掉。2.你知道衣物是用什么物质来干洗的？请查阅资料说明其原理。答：干洗剂。最初使用的干洗剂是苯（C6H6），后来改用四氯化碳（CCl4）、三氯乙烯（C2HCl3），现在使用的干洗剂是四氯乙烯（C2Cl4）。干洗衣物的原理是以一定量的挥发性有机溶剂，对织物进行清洁，因为油或油脂易溶于有机溶剂中，以达到去除污垢的目的。由于干洗剂在清洗织物时并不像水洗那样会对天然或毛织物产生膨胀作用，而是形成纤维收缩现象，所以经干洗的织物不会产生明显的褶皱和外观的变化。学习溶解度曲线时，分析历年考题规律。学习化学键类型区分时，使用记忆宫殿技巧。学习食品添加剂时，制作学习时间表。学习化学键类型区分时，参加化学兴趣小组。学习化学方程式配平时，组织化学知识竞赛。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。区分物理化学变化。注意区分相似概念。注意数据记录准确。理解能量变化图示。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。二、饱和溶液与不饱和溶液1.探究硝酸钾的溶解限度【实验1】实验步骤：取一瓶底部留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出20mL上层清液加入A、B两个烧杯中，再向两个烧杯中分别加入2g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌，观察固体是否溶解。实验现象：固体不再继续溶解。实验结论：温度和溶剂量一定时，硝酸钾在水中溶解的量是有一定限度的。活动与探究【实验2】实验步骤：在A烧杯中再加入5mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。实验现象：A烧杯加入水后，未溶解的硝酸钾继续溶解。实验结论：水的量越多，溶解的硝酸钾越多。【实验3】实验步骤：在酒精灯上加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。实验现象：B烧杯加热后，未溶解的硝酸钾继续溶解。实验结论：水的量一定时，温度越高，溶解的硝酸钾越多。学习溶解度曲线时，分析历年考题规律。学习化学键类型区分时，使用记忆宫殿技巧。学习食品添加剂时，制作学习时间表。学习化学键类型区分时，参加化学兴趣小组。学习化学方程式配平时，组织化学知识竞赛。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。区分物理化学变化。注意区分相似概念。注意数据记录准确。理解能量变化图示。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。教师点拨1.温度一定、溶剂量一定时，大多数固体物质溶解的量是有一定限度的。2.水（或溶剂）越多，溶解溶质越多。3.溶剂量一定时，温度越高，溶解溶质越多。通过以上实验可知，配制硝酸钾溶液时，用水量越多，可以溶解的硝酸钾越多。温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量也增大。一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。2.饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。学习溶解度曲线时，分析历年考题规律。学习化学键类型区分时，使用记忆宫殿技巧。学习食品添加剂时，制作学习时间表。学习化学键类型区分时，参加化学兴趣小组。学习化学方程式配平时，组织化学知识竞赛。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。区分物理化学变化。注意区分相似概念。注意数据记录准确。理解能量变化图示。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。教师点拨（1）“饱和”与“不饱和”是相对的，因为随着溶剂质量、溶质质量和温度的变化，饱和溶液与不饱和溶液会相互转化。只有指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。（2）“饱和”与“不饱和”是针对某物质而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质，却可以继续溶解其他物质。如某温度下，某溶液不能再溶解蔗糖了，但它还能继续溶解氯化钠，对蔗糖来说，它是饱和的，而对氯化钠来说，它是不饱和的。（3）一定温度下，大多数物质在一定量水中能形成其饱和溶液，但酒精与水以任意比例互溶，不能配成酒精的饱和溶液。3.判断溶液是否饱和的方法（1）观察法：向该溶液中再加入这种溶质，搅拌或振荡后看该溶质是否溶解，如果不溶解，则原溶液是饱和溶液，反之为不饱和溶液。（2）实验法：①称量加入的溶质的质量，充分溶解后，过滤出固体，洗涤、烘干，再次称量，若质量与原加入的固体质量相等，则原溶液为饱和溶液，若小于原加入的固体物质，则原溶液为不饱和溶液。②称量加入溶质前后溶液的质量，若溶液的质量不变，则原溶液为饱和溶液，若溶液的质量比原来大，则原溶液为不饱和溶液。学习溶解度曲线时，分析历年考题规律。学习化学键类型区分时，使用记忆宫殿技巧。学习食品添加剂时，制作学习时间表。学习化学键类型区分时，参加化学兴趣小组。学习化学方程式配平时，组织化学知识竞赛。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。区分物理化学变化。注意区分相似概念。注意数据记录准确。理解能量变化图示。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。4.饱和溶液与不饱和溶液的转化条件如果条件发生了变化，则饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化关系和条件如下：对大多数固体物质而言，升温后它们的溶解能力增强，其饱和溶液会变为不饱和溶液，但Ca(OH)2却因升温后溶解能力减弱，其饱和溶液中会有溶质析出而变得浑浊，但还是饱和溶液。5.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系（如下图所示）（1）为粗略表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。（2）浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液是从两个不同的角度对溶液进行分类的，因此两组概念没有必然的联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。学习溶解度曲线时，分析历年考题规律。学习化学键类型区分时，使用记忆宫殿技巧。学习食品添加剂时，制作学习时间表。学习化学键类型区分时，参加化学兴趣小组。学习化学方程式配平时，组织化学知识竞赛。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。区分物理化学变化。注意区分相似概念。注意数据记录准确。理解能量变化图示。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标1.某物质的饱和溶液一定是（）A.浓溶液

B.稀溶液C.含100g水的溶液

D.不能再溶解该物质的溶液2.20℃时将不同质量的NaCl固体分别加入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液与加入食盐质量的对应关系如下，其中属于饱和溶液的是（）

D

D

质量选项ABCD加入NaCl质量/g10203040所得溶液质量/g110120130136学习溶解度曲线时，分析历年考题规律。学习化学键类型区分时，使用记忆宫殿技巧。学习食品添加剂时，制作学习时间表。学习化学键类型区分时，参加化学兴趣小组。学习化学方程式配平时，组织化学知识竞赛。学习电解池原理时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。区分物理化学变化。注意区分相似概念。注意数据记录准确。理解能量变化图示。计算题要写完整过程。注意化学方程式条件。3.要使接近饱和的硝酸钾溶液按下列要求变成饱和溶液，可以采用何种方法？（1）保持溶质的质量分数不变

。（2）溶液质量减少

。（3）溶液质量增加

。蒸发溶剂

降低温度增加溶质4.请用“一定”或“不一定”填空。（1）浓溶液

是饱和溶液，稀溶液

是不饱和溶液。（2）饱和溶液升温后

变成不饱和溶液。（3）蒸发溶剂，不饱和溶液

变成饱和溶液。（4）20℃时，向NaCl溶液中加入少量NaCl固体，固体全部溶解，则原溶液

是不饱和溶液。（5）在一定温度下，同种溶质的饱和溶液

比不饱和溶液