第八单元常见的酸碱盐课件-九年级化学科粤版（2024）下册

第八单元

常见的酸、碱、盐主题情境进阶酸碱盐之韵：从实验室瓶瓶罐罐到生活万象从课本字符的静默排列，到瓶罐器皿的交融碰撞，酸碱盐经课堂启蒙与生活实践，谱就微观原理与世间万象共鸣的生动乐章。项目一化学与生活[2025·新疆]为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。任务一：了解融雪剂融雪原理【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点________(填“升高”或“降低”)。降低任务二：探究融雪剂成分小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。已知：氯化银为白色沉淀。(1)该融雪剂一定含有________，一定不含有________。(2)生成白色沉淀A的化学方程式是________________________________，白色沉淀B的化学式是_________。氯化钙硫酸铜CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClAgCl任务三：调查融雪剂对环境的影响【查阅资料】常见融雪剂的危害如表所示。【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是_________，你对道路除雪行动提出的一点建议是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。NaCl减少融雪剂的使用(或选用危害小的融雪剂；机械除雪、人工除雪与融雪剂结合使用，降低融雪剂对环境的破坏等合理答案)【点拨】项目一任务一撒融雪剂后，雪水形成溶液，使溶液的凝固点降低，低于0℃，使雪在较低温度下融化，达到融雪目的。任务二融雪剂加水溶解得无色溶液，说明不含CuSO4，CuSO4溶液呈蓝色；加适量Na2CO3溶液产生白色沉淀A，说明含CaCl2，发生的化学反应为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，CaCO3是白色沉淀；无色溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀B，因溶液中含氯离子(CaCl2或可能含有的氯化钠)，银离子和氯离子反应产生氯化银白色沉淀，无法确定融雪剂中是否含NaCl、NaNO3。(1)由上述分析可知，该融雪剂一定含有CaCl2，一定不含有CuSO4。(2)生成白色沉淀A的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，白色沉淀B是AgCl。任务三【反思评价】分析表格数据，氯化钠对金属的腐蚀、对水泥的腐蚀均为100%，对土壤的影响是造成土壤板结，因此危害最大的成分是氯化钠。返回项目二化学与农业[2025·甘肃]唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州(今张掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。【实验探究】任务一：测定土壤酸碱性(1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用_______________测定浸出液pH，若显碱性，则pH____(填“＞”“＝”或“＜”)7。任务二：探究土壤中钠盐的主要成分张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。pH试纸(或酸度计)＞(2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。

稀盐酸(或稀硫酸)实验方法实验现象实验结论方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的________________有气泡

产生含有Na2CO3方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液________________含有Na2CO3产生白色沉淀方法2中反应的化学方程式是_________________________________，属于__________(填基本反应类型)反应。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl复分解【实验结论】(3)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有________(填字母)。

碱性C作物A.茶树B.樱桃C.甘草适宜的土壤pH4.5～5.55.6～7.07.2～8.5【点拨】(2)方法1：碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，实验现象为有气泡产生，说明滴加的是稀盐酸或稀硫酸等。方法2：碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，该反应属于复分解反应，实验现象是产生白色沉淀。(3)因为土壤中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，所以该土壤显碱性；结合表中数据，可以发现茶树适宜在酸性土壤中生长，樱桃适宜在弱酸性、中性土壤中生长，甘草适宜在碱性土壤中生长，因此该土壤还适合种植甘草，选C。返回项目三化学与美术[2025·福建]博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅(Pb3O4)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种：②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO3)发生复分解反应。【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验(如表所示)。

试管编号ⅠⅡⅢ光照强度弱较强强实验现象无明显变化红色粉末少量变白红色粉末变白(1)实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是________________________________________________。(2)该实验可以得出的结论是_________________________。(3)一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是____________________________________________。与红铅颜料暴露在空气中的环境一致(或其他合理答案)光照越强，Pb3O4变色越快用带火星的木条检验【活动2】探究白色固体的组成取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验：(4)由白色固体M生成气体A的化学方程式为____________________________________________。PbCO3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋CO2↑＋H2O(5)依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是_______________________________________________。是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同(或其他合理答案)(6)将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2。若含有Pb(OH)2，则x________(填“＞”“＜”或“＝”)y。＞(7)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：_____________________________________。禁止开闪光灯拍照(或其他合理答案)【点拨】(2)根据表格可知，随光照强度从弱到较强再到强，红铅粉末变色情况从无明显变化到少量变白再到变白，说明在其他条件相同的情况下，光照强度越强，Pb3O4变色越快。(3)氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此检验氧气的方法为将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，证明该气体为O2。(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A为二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则白色固体M中含有PbCO3，碳酸铅能和硝酸反应生成硝酸铅、水和二氧化碳，化学方程式为PbCO3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋CO2↑＋H2O。(5)氢氧化铅与硝酸反应生成硝酸铅和水，由于该反应无其他明显现象，则无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2。(6)若白色固体M全部是PbCO3，根据铅元素守恒可知x＝y。若白色固体M中含有Pb(OH)2，根据Pb(OH)2相对分子质量为207＋(16＋1)×2＝241，PbCO3相对分子质量为207＋12＋16×3＝267，结合关系式Pb(OH)2～PbCO3可知x＞y。(7)红铅变色与光照强度有关，光照强度越强，其变色越快，为更好地保护油画，参观人员应避免在油画处使用闪光灯等强光进行照射。返回项目四化学与医药[2025·云南]临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。(1)铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，其中含有________种非金属元素。(2)碳酸氢钠俗称________，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。(3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是____________________________________。三(或3)小苏打NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑氢氧化铝片[或氢氧化铝或Al(OH)3](4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为_________________________________________(任填一条)。具有较快的起效速度(或具有较长的作用时间)【点拨】(1)由铝碳酸镁的化学式可知，其由铝、镁、氧、氢、碳元素组成，故其中含有三种非金属元素。(2)碳酸氢钠俗称小苏打，NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。(3)中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，Al(OH)3属于碱，NaHCO3、铝碳酸镁均属于盐，故利用中和反应治疗胃酸过多的是氢氧化铝片。(4)由曲线可知，对比碳酸氢钠片，铝碳酸镁片可以将胃液pH保持在3～5之间并持续更长时间，且其起效速度更快，药效更稳定。返回单元高频考点专训考点1认识酸、碱、盐1.[2025·内江一模]造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[Al2(SO4)3]，硫酸铝所属的物质类别是(

)A.碱

B.酸

C.氧化物

D.盐D返回2.铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。下列有关说法不正确的是(

)A.Cu(OH)2属于碱B.物质a的化学式为Cu2OC.Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4D.CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2C【点拨】氢氧化铜是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故A正确；物质a属于氧化物，且铜元素显＋1价，氧元素显－2价，其化学式为Cu2O，故B正确；在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故C错误；CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。故选C。返回考点2溶液的酸碱性与酸碱度3.[2025·郴州一模]常温下，我们身边一些物质的近似pH如下：

下列说法正确的是(

)A.苹果汁的酸性最弱B.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大C.胃酸过多的患者可适量喝点鸡蛋清D.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清弱C返回物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.49.112.54.观察下列测定溶液pH的图示，有关说法正确的是(

)A.图Ⅰ测定的结果会偏大B.图Ⅱ测定方法对待测液无影响C.图Ⅲ用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可确定该溶液的pHD.若待测液是澄清石灰水，图Ⅲ测得澄清石灰水的pH可能为12.4C【点拨】图Ⅰ中用水润湿pH试纸，相当于稀释了氢氧化钠溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，A错误；将pH试纸伸入待测液中会污染待测液，B错误；用pH试纸测得的溶液酸碱度只能为整数，D错误。返回5.智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

据表中数据分析，下列说法正确的是(

)A.该地区所降雨水为酸雨B.在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱C.表中数据由pH试纸测得D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中A测定时刻5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85【点拨】表中测定的pH均小于5.6，所以该地区所降雨水是酸雨，A正确；在测定期间，雨水的pH由4.95逐渐减小至4.85，说明雨水的酸性逐渐增强，B错误；用pH试纸测得的结果是整数，不能得到表中数据，C错误；造成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮等，D错误。返回考点3酸、碱、盐的性质6.向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(

)A.向a点对应溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成B.ab段与bc段加入NaOH溶液的质量之比为11C.d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65gD.bc段的反应为MgCl2＋2NaOH

===Mg(OH)2↓＋2NaClB【点拨】向a点对应溶液中(含有氯化镁和氯化氢)滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，A正确；9.5gMgCl2和3.65gHCl完全反应消耗氢氧化钠的质量分别是8g、4g，ab段与bc段加入NaOH溶液的质量之比为1:2，B不正确；返回氯化镁和氯化氢中的氯元素最终仍存在于溶液中，故d点对应溶液中，氯元素的质量为

＝10.65g，C正确；bc段pH不变，为氯化镁与氢氧化钠反应，D正确。7.化学世界的颜色多姿多彩。如图所示是某无色溶液与a、b、c、d四种物质反应得到的有色溶液，下列有关说法正确的是(

)A.若无色溶液是稀盐酸，则a可能是紫色石蕊溶液B.若无色溶液是稀硫酸，欲得到蓝色溶液，d一定是氧化铜C.若无色溶液是稀盐酸，与b反应所得的黄色溶液与碱不反应D.若浅绿色溶液为FeSO4溶液，则其可一步转化为蓝色溶液A【点拨】稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A正确；若无色溶液是稀硫酸，欲得到蓝色溶液，d可以是氧化铜，也可以是氢氧化铜，B错误；若无色溶液是稀盐酸，与b反应所得的黄色溶液是铁盐的溶液，可以与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；若浅绿色溶液为FeSO4溶液，想一步转化为蓝色溶液，需要将溶液中的亚铁离子变成铜离子，但金属活动性：铁＞铜，所以无法一步转化为蓝色溶液，D错误。返回8.物质转化是化学研究的重要内容。下列物质间转化均能通过一步反应实现的是(

)A.KOH→Ba(OH)2→NaOHB.Fe→Fe(OH)3→FeCl3C.K2SO4→KNO3→KClD.Cu→Cu(NO3)2→KNO3D【点拨】氢氧化钾不能一步转化成氢氧化钡，A错误；铁不能一步转化成氢氧化铁，B错误；硝酸钾不能一步转化成氯化钾，C错误；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过一步反应实现转化，D正确。返回9.如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，他立即向其中逐滴加入12.6%的稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。下列关于该实验的说法中，正确的是(

)A.充分反应后，试管①内的物质除水外一定含有NaCl、BaCO3，可能含有BaCl2、Na2CO3中的一种B.若A点对应沉淀的质量为8.00g，则m的值为8.72C.A点烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na＋、Cl－、SO42－，可能还含有CO32－D.B点与C点烧杯内溶液中的溶质相同，且都含有两种溶质B【点拨】A点到B点沉淀的质量增加，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，说明烧杯内的硫酸钠是过量的；B点到C点沉淀的质量减小，说明沉淀中的碳酸钡与硝酸反应完全。由图1中烧杯内白色沉淀明显增多，可知试管②内Na2SO4过量，试管①内BaCl2过量。充分反应后试管①内的物质除水外一定含有NaCl、BaCO3和BaCl2，A错误；A点到B点消耗的硝酸的质量为20g×12.6%＝2.52g，设A点到B点沉淀增加的质量为x。2HNO3～BaCO3～BaSO4增加的质量126197233233－197＝362.52gx解得x＝0.72g，若A点沉淀的质量为8.00g，则m的值为

8.00＋0.72＝8.72，B正确；根据上述分析可知，A点对应的溶液中一定大量含有的离子为Na＋、Cl－、SO42－，一定不含CO33－，C错误；由分析可知B点烧杯内溶液中的溶质是氯化钠和硝酸钠，C点烧杯内溶液中的溶质是氯化钠、硝酸钠和硝酸钡，D错误。返回10.[2025·广东]【基础实验与跨学科实践】(1)常见酸、碱的化学性质实验操作实验现象解释

a处为________________(填化学式)溶液时，溶液变红色酸、碱溶液能使指示剂变色

b处溶液变______色H2SO4(或HCl等)红实验操作实验现象解释

c处观察到____________

化学方程式为_____________________________________________，属于_______(填基本反应类型)反应产生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH复分解(2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况调查发现有多处土壤结块、不透气，采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈________性。【任务二】借助AI查找并整理资料酸结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：

收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。粮食作物适宜的pH范围适宜的土壤水稻6.0～7.0保水性好玉米6.0～7.5疏松透气【任务三】改良土壤并实施休耕轮作加入________(填化学式)调节土壤pH为____________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。Ca(OH)26.0～7.0【反思交流】下列说法错误的是______(填字母)。a.秸秆还田可提升土壤肥力b.休耕会严重浪费土地资源c.可因地制宜实施农作物轮作b【点拨】(1)酸溶液能使石蕊溶液变红，所以a处是酸溶液，如H2SO4、HCl溶液等。氢氧化钠溶液呈碱性，b处溶液变红。碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀。该反应的化学方程式是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。(2)土壤平均pH为5.4(<7)，说明土壤呈酸性。改良酸性土壤常用熟石灰，化学式为Ca(OH)2。水稻适宜生长的pH为6.0～7.0，所以pH调节到6.0～7.0适宜种植水稻。秸秆还田可使秸秆中的有机质和养分回归土壤，提升土壤肥力，a正确；短时间休耕可使土壤更适合作物生长，提高作物产量，不会浪费土壤资源，b错误；可因地制宜实施农作物轮作，以改良土壤结构，提高土地生产力和经济效益，c正确。返回11.化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。

食物馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等药物有效成分氢氧化镁碳酸镁氧化镁食品级铁粉类别碱盐氧化物单质(1)胃酸的主要成分是________，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。(2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变________，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是____________________。盐酸大氢氧化镁(或氧化镁)【点拨】(2)碳酸镁与胃酸反应会生成二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；所换药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁，因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。返回考点4化学肥料12.[2025·扬州]锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是(

)A.KClB.ZnSO4·7H2OC.(NH4)2SO4

D.Ca3(PO4)2【点拨】锌肥中一定含有锌元素，观察所给物质的化学式可知，ZnSO4·7H2O属于锌肥，B正确。B返回13.化肥和农药对农作物至关重要。以下关于化肥和农药的说法错误的是(

)A.氮、磷、钾是农作物生长所需的三种最主要的营养元素B.增强植物的抗旱、抗寒能力应多施钾肥C.化肥KH2PO4属于复合肥料D.化肥对提高农作物产量具有重要作用，但大量使用会引起土壤污染【点拨】增强植物的抗旱、抗寒能力应施用磷肥。B返回考点5复分解反应发生的条件及应用14.如图是离子五角星示意图。五角星上每个角的阳离子与中间的阴离子R结合若不产生沉淀或气体或水，则称为共存离子对。要使共存离子对数目最大，则R应该是(

)A.OH－

B.NO3－C.Cl－

D.CO32－B【点拨】A中OH－与Mg2＋能结合成氢氧化镁沉淀，OH－与NH4＋能结合成氨气和水，不能大量共存；B中NO3－与五角星上每个角的阳离子都不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；C中Cl－、Ag＋两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；D中碳酸根离子与银离子、钙离子、镁离子均能结合成沉淀，不能大量共存。返回15.下列各组离子在pH＝13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是(

)A.K＋、MnO4－、Na＋、H＋B.CO32－、K＋、Cl－、NO3－C.Na＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－D.Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－B【点拨】pH＝13的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH－。A项，H＋、OH－能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，且含有MnO4－的溶液为紫红色；C项，Fe3＋、OH－能结合生成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，且含有Fe3＋的溶液为黄色；D项，Mg2＋、Al3＋和OH－结合，分别生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能在碱性溶液中大量共存。返回16.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是(

)C选项物质杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过灼热的Fe2O3粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发【点拨】CO能与灼热的Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，会把原物质除去，A错误；Na2SO4和Na2CO3均能与Ba(NO3)2反应，能把杂质除去，但也会把原物质除去，B错误；CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确；MgCl2能与KOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，D错误。返回17.物质的分离、鉴别、除杂是化学学习的重要内容。下列有关物质的分离、鉴别、除杂的方案中，正确的是(

)C选项实验目的实验方案A分离碳酸钙和氯化钙的混合物加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干B鉴别硫酸铵和硫酸钠分别取样，溶于水后滴加硝酸银溶液，观察是否变浑浊C除去氯化钠中的少量杂质碳酸钠加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶D除去氢气中混有的氯化氢先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸【点拨】氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干，分离出碳酸钙，再对滤液蒸发结晶分离出氯化钙，A方案错误；硫酸铵和硫酸钠均能与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀，不能鉴别，B方案错误；碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C方案正确；氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，D方案错误。返回18.[2025·西安长安区一模]我国人工智能已经达到国际领先水平，无人机已成为生活中航拍的重要工具。如图所示，六种初中常见物质构建了“化学无人机”，“—”表示两端的物质能反应，“→”表示一步转化关系。A属于难溶性盐，B的浓溶液具有吸水性，C是相对分子质量最小的氧化物，D在农业上常用于

改良酸性土壤。请回答问题。(1)D物质的俗称是____________________。(2)F物质的化学式为____________。(3)C→D反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(4)若B→A有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为____________________________________________。熟石灰(或消石灰)返回H2(或HCl)放热H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)考点6有关酸、碱、盐的实验探究19.实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是________(填“酸”或“碱”)溶液。为