2026高考化学全国卷真题卷黄冈中学内部使用版

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一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.Na₂OC.H₂OD.NaOH2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（）A.当反应达到化学平衡状态时，反应物已完全转化为生成物B.当反应达到化学平衡状态时，正逆反应均已停止C.当反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各成分的浓度保持不变D.化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡不会被破坏6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂7.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，即18个族B.每一周期都是从金属元素开始，最后以稀有气体元素结束C.短周期是指第一、二、三周期D.第ⅠA族的元素全部是金属元素8.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用C.化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D.非极性键只存在于单质分子中9.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.任何化学反应都伴随着热量的变化D.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关10.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.凡是含碳元素的化合物都是有机化合物B.有机化合物只能从有机体中取得C.有机化合物都能燃烧D.有机化合物中都含有碳元素二、填空题(总共10题，每题2分)1.写出下列物质的化学式：（1）碳酸钠______；（2）硫酸亚铁______；（3）氢氧化铝______。2.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为______L。3.物质的量浓度的计算公式为______，单位是______。4.氧化还原反应的实质是______，特征是______。5.元素周期律是指元素的性质随着______的递增而呈周期性变化的规律。6.化学键可分为______、______和金属键。7.化学反应速率通常用单位时间内______或______来表示。8.化学平衡状态的特征是______、______、______、______。9.有机化合物中，碳原子的成键特点是______、______、______。10.常见的有机反应类型有______、______、______、______等。三、判断题(总共10题，每题2分)1.物质的量就是物质的质量。（）2.摩尔是七个基本物理量之一。（）3.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子。（）4.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）5.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质。（）6.化学平衡是一种动态平衡。（）7.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强。（）8.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）9.放热反应不需要加热就能发生。（）10.有机化合物都难溶于水。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述氧化还原反应中电子转移的表示方法。2.如何判断化学反应是否达到平衡状态？3.简述元素周期表的结构。4.简述有机化合物的分类方法。五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论影响化学反应速率的因素有哪些？2.讨论化学平衡移动的影响因素有哪些？3.讨论元素周期律的应用有哪些？4.讨论有机化合物在生活中的应用有哪些？答案1.单项选择题-1.C2.C3.C4.C5.C6.A7.C8.B9.A10.D2.填空题-1.（1）Na₂CO₃（2）FeSO₄（3）Al(OH)₃-2.22.4-3.\(c=\frac{n}{V}\)；mol/L-4.电子的转移；元素化合价的升降-5.原子序数-6.离子键；共价键-7.反应物浓度的减少量；生成物浓度的增加量-8.逆；等；动；定；变-9.碳原子能与其他原子形成四个共价键；碳原子之间可以形成单键、双键或三键；碳原子之间可以形成碳链或碳环-10.取代反应；加成反应；消去反应；聚合反应3.判断题-1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.×4.简答题-1.氧化还原反应中电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法。双线桥法是用两条带箭头的线从反应物指向生成物，标明电子的得失情况；单线桥法是用一条带箭头的线从失电子的元素指向得电子的元素，标明电子转移的数目。-2.判断化学反应是否达到平衡状态的方法有：正逆反应速率相等；各物质的浓度不再改变；体系的压强、温度、颜色等物理量不再改变；对于有气体参与的反应，气体的总体积、总物质的量、平均相对分子质量等不再改变。-3.元素周期表的结构：有7个周期，分为短周期（第1、2、3周期）和长周期（第4、5、6、7周期）；有18个纵行，分为16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。-4.有机化合物的分类方法有：按碳的骨架分类，可分为链状化合物和环状化合物；按官能团分类，可分为烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等）和烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等）。5.讨论题-1.影响化学反应速率的因素：浓度：增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。温度：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。压强：对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。催化剂：能降低反应的活化能，加快反应速率。反应物的性质：是影响反应速率的内在因素。其他：如固体反应物的表面积、光照等也会影响反应速率。-2.化学平衡移动的影响因素：浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。压强：对于有气体参与且反应前后气体体积改变的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后气体体积不变的反应，压强改变平衡不移动。催化剂：催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不移动。-3.元素周期律的应用：预测元素的性质：根据元素在周期表中的位置，推测其原子结构和性质。寻找新材料：在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料；在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料等。比较元素的性质：比较同周期、同主族元素的金属性、非金属性、原子半径、化合价等。指导新元素的发现和研究：根据元素周期律的规律，预测新元素的存在